初三化学下册期末试卷及答案.pdf

初三化学下册期末试卷及答案（5） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3 分，共30分） 1下列有关“2CO+O2 2CO2”的质量关系，不正确的是( ) A若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g C若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g D若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g 2小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息： 该反应反应物是硫和氧气； 反应发生条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数不变； 反应前后分子总数保持不变； 参加反应的硫和氧气的质量比为2：1 其中正确的信息是( ) A B C D 3现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后 生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：1 4如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 5NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不 能生成的物质是( ) ACO2 BCl2 CO2 DN2 6将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得 反应前后各物质的质量如下表： 物质乙醇氧气水二氧化 碳 X 反应前 质量/g 4.68.0000 反应后 质量/g 005.44.4a 下列判断正确的是( ) A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 7下列化学方程式书写不正确的是( ) ACaCO3 CaO+CO2 B2KClO3 2KCl+3O2 CMg+O2 MgO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 8在飞船的火箭推进器中常装有液态肼N2H4和过氧化氢H2O2，它 们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4N2+nH2O，则下列说法正确的 是( ) A该反应为置换反应 B反应前后原子总数发生变化 C该化学方程式中n=4 D氮是地壳中含量最高的元素 9在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若 1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD则在此反应中B和D的质 量比为( ) A4：9 B8：1 C10：11 D13：44 10镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则 （8048）克表示的质量为( ) A生成物MgO的质量 B参加反应O2的质量 C参加反应的镁的质量 D生成物MgO与参加反应的O2的质量和 二、填空题（本题包括4小题，共34分） 11化学用语是初中化学学习的重要基础 （1）写出铁元素符号的意义： Fe表示_；Fe还表示_；Fe还可表示_ （2）用化学符号表示： 两个二氧化硫分子_；钙离子_；正五价氮的氧化物 的化学式_ 若用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示的微粒是_ （3）写出下列反应的化学方程式： 磷在空气中燃烧_； 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_ 122013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理 利用已受到人们的普遍关注 （1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶 化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂Na3P3O10中磷元素和氧元素的质 量比是_ （2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法 进行净化，其中净化程度最高的是_除去硬水中过多的 Mg2+和_（填离子符号）就可得到软水 （3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为： 2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为_；NaClO2中氯 元素的化合价为_价 13如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示微粒 （1）反应前方框内应再填入1个_微粒（填字母） A、 B、 C、 D、 （2）该反应所属的基本反应类型是_反应 （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程 式_ 14石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶 金工业的助熔剂 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_（填“分 子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 _（填“混合物”、“单质”或“氧化物”） （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下， NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2ONa2SiO3使 瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_ （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程 示意图如图： 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，反应的基本类型是_（选“化合反应”或“分解反 应”或“置换反应”） 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入 O2，可能引起的果是_ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学 式是_ 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 15规范的实验操作是实验成功的前提请回答： 在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施 是_； 量取7mL稀硫酸，应选用_的量筒； 胶头滴管用过后应_，再去吸取其他药品 16图是实验室中用于制取和收集气体的装置图 实验室用高锰酸钾来制取氧气要想得到较纯净的氧气，应选择的发生 和收集装置为_（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花 的作用是_如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式 为_，二氧化锰在反应中的作用是_ 17小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题 进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰 石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 _ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究 （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小 洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和 细致的观察 （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是_，请你谈谈 导致另一种结论错误的原因：_ （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结 论：_ （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家 拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做 出了科学结论 （7）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反 应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含 量，X的化学式是_ 四、计算题（本题包括1小题，共12分） 18某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰 石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应 （假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干 燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g 第一次3.40.3 第二次3.60.4 第三次5.00.5 （1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_（结果精确到 0.1%） （2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：_ （3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到 氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t） 初三化学下册期末试卷及答案（5） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3 分，共30分） 1下列有关“2CO+O2 2CO2”的质量关系，不正确的是( ) A若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g C若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g D若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律 【分析】对于化学方程式 2CO+O2 2CO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成 了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成 88份质量的二氧化碳 【解答】解：A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗 O2的质量一定是32g，故说法正确 B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量 的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故 说法正确 C、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和 一定是10g，故说法正确 D、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量 的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56： 32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g， 故说法错误； 故选D 【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应 方程式所表示的宏观与微观意义 2小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息： 该反应反应物是硫和氧气； 反应发生条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数不变； 反应前后分子总数保持不变； 参加反应的硫和氧气的质量比为2：1 其中正确的信息是( ) A B C D 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律 【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条 件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断 【解答】解：从S+O2 SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元 素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后 分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（162）=1：1 A、获得信息正确，故该选项错误 B、获得信息正确，故该选项正确 C、获得信息正确，故该选项错误 D、获得信息正确，故该选项错误 故选B 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含 义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键 3现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后 生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：1 【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒；化学用语 和质量守恒定律 【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定 律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比 【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参 加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1 故选D 【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想 4如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及 其应用 【专题】化学反应模拟图型 【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子 构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生 成一种化合物，反应遵循质量守恒定律 【解答】解：A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物 中的分子是不同原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成化合 物，属于化合反应，故A正确； B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误； C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变 化，故C错误； D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单 质，故D错误； 故选A 【点评】本题属于对化学反应微观过程的认识，学生应注意不同颜色小 球代表的原子，明确分子的构成来判断物质的类别、反应类型及对质量 守恒定律的理解 5NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不 能生成的物质是( ) ACO2 BCl2 CO2 DN2 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据 此解答 【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含 有这些元素； A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧 化碳，故A错误； B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确； C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确； D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确； 故选A 【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的 知识进行 6将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得 反应前后各物质的质量如下表： 物质乙醇氧气水二氧化 碳 X 反应前 质量/g 4.68.0000 反应后 质量/g 005.44.4a 下列判断正确的是( ) A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律 【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成 物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X 的元素组成 【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定 氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水 的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是 生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中a的 值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误 B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故 选项说法错误 C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为 4.6g 100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g 100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误 D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全 反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确 故选D 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是 分析表中数据，灵活运用质量守恒定律 7下列化学方程式书写不正确的是( ) ACaCO3 CaO+CO2 B2KClO3 2KCl+3O2 CMg+O2 MgO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳； 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气； 镁燃烧生成氧化镁； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【解答】解：A、碳酸钙分解的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2，该选项书写正确； B、氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2，该选项书写正确； C、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO，该选项书写不正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，该选项书写正确 故选：C 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要 正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是 看是否需要“”或“” 8在飞船的火箭推进器中常装有液态肼N2H4和过氧化氢H2O2，它 们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4N2+nH2O，则下列说法正确的 是( ) A该反应为置换反应 B反应前后原子总数发生变化 C该化学方程式中n=4 D氮是地壳中含量最高的元素 【考点】置换反应及其应用；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律 及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】A、根据置换反应的特点考虑； B、根据反应前后各原子个数相等来考虑； C、根据质量守恒定律中的原子守恒考虑； D、根据地壳中元素的含有情况考虑 【解答】解：A、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一 种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应； B、根据质量守恒定律可知化学反应前后各原子个数必然相等，所以其 原子总数一定相等，故错误； C、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢 原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故正确； D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故错误； 故选C 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力结合质 量守恒的应用及反应类型的判断对所列问题分析探讨即可 9在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若 1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD则在此反应中B和D的质 量比为( ) A4：9 B8：1 C10：11 D13：44 【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算 【分析】根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为 9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA 与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒 定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比 【解答】解：根据“反应2A+5B2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之 比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为 1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x， 则2A+5B2C+4D 18a 88a x 4.4g = ，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量=0.9g+4.4g，故B的质 量=4g 则反应中BD的质量比为：4g：4.4g=10：11； 故选：C 【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用反应前后质量守 恒，并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的 方法 10镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则 （8048）克表示的质量为( ) A生成物MgO的质量 B参加反应O2的质量 C参加反应的镁的质量 D生成物MgO与参加反应的O2的质量和 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反 应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量 和 【解答】解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质 量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则（8048）g就表 示参加反应的氧气的质量 也等于生成的氧化镁中氧元素的质量 故选：B 【点评】图象题，初中化学的图象题考查的比较简单，一般是看看起 点、转折点、及反应后的状态本题的图象有三个部分，第一个部分是 一段平台，原因是镁在空气中加热一段时间才能燃烧；第二个部分是一 段质量增加的上升线段，标明镁和氧气发生了反应；第三部分又是一个 平台，说明镁反应结束了，氧化镁的质量不再增加，再利用质量守恒定 律解决即可 二、填空题（本题包括4小题，共34分） 11化学用语是初中化学学习的重要基础 （1）写出铁元素符号的意义： Fe表示铁元素；Fe还表示1个铁原子；Fe还可表示铁这种物质 （2）用化学符号表示： 两个二氧化硫分子2SO2；钙离子Ca2+；正五价氮的氧化物的化学 式N2O5 若用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示的微粒是氢分子 （3）写出下列反应的化学方程式： 磷在空气中燃烧4P+5O2 2P2O5； 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【考点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化 学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，由原 子构成的物质其元素符号还表示这种物质 （2）根据多个分子的表示方法、离子的表示方法以及化学式的书写方 法分析；根据题中信息分析构成的微粒； （3）根据化学方程式的书写方法进行分析即可 【解答】解：（1）Fe可表示铁元素、一个铁原子、铁； （2）物质的化学式可以表示一个分子，在化学式的前面加上数字， 就是几个这样的分子，两个二氧化硫分子可表示为2SO2； 离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号， 一个钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+； 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为，可知正五价氮的氧化物的 化学式为N2O5； 若用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示由2个氢原子构成的分子，是氢分子； （3）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是4P+5O2 2P2O5； 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为：（1）铁元素；1个铁原子；铁； （2）2SO2；Ca2+；N2O5；氢分子； （3）4P+5O2 2P2O5；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既 包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全 面，注重基础，题目难度较易 122013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理 利用已受到人们的普遍关注 （1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶 化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂Na3P3O10中磷元素和氧元素的质 量比是93：160 （2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法 进行净化，其中净化程度最高的是蒸馏除去硬水中过多的Mg2+和 Ca2+（填离子符号）就可得到软水 （3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为： 2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为Cl2；NaClO2中氯元素的化 合价为+3价 【考点】元素质量比的计算；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价 的计算；质量守恒定律及其应用 【专题】空气与水 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原 子个数之比，进行分析解答； （2）蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏； （3）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化 学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价 【解答】解：（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是 （313）：（1610）=93：160 （2）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的；硬水中 含有过多的Mg2+和钙离子，钙离子的符号为Ca2+ （3）化学反应前后各原子的种类和数目不变，根据化学方程式 2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个 氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原 子，所以X的化学式为Cl2 ；钠显+1价，氧显2价，设NaClO2中氯元 素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则（+1）+x+ （2）2=0，解得x=+3； 故答案为： （1）93：160； （2）Ca2+； （3）Cl2；+3 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有 关计算进行分析问题、解决问题的能力 13如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示微粒 （1）反应前方框内应再填入1个D微粒（填字母） A、 B、 C、 D、 （2）该反应所属的基本反应类型是分解反应 （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式2H2O 2H2+O2 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程 式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学反应模拟图型 【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的 个数不变，据此进行回答即可，根据反应前和生成物的种类以及特点判 断反应的类型 【解答】解：（1）据图可以看出，反应后的物质中含有2个 ，6个 ，反应前已有4个 ，1个 ，故加入的一个微粒中需含有1个 和2个 ，观察选项，故选D； （2）据图可知，此反应是2个 生成1个 和2个 的反应，是一种物质生成了两种物质的分解反应，故填：分解； （3）水的通电分解符合此微观反应，故填：2H2O 2H2+O2 【点评】本题考查了化学微观反应示意图的应用，完成此题，可以依据 已有的知识结合图示进行 14石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶 金工业的助熔剂 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子（填“分子”、“原 子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“混合 物”、“单质”或“氧化物”） （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下， NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2ONa2SiO3使 瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式 为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程 示意图如图： 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，反应的基本类型是置换反应（选“化合反应”或“分解反 应”或“置换反应”） 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入 O2，可能引起的果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学 式是HCl 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧 化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式 【专题】物质的制备；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和 质量守恒定律 【分析】（1）根据二氧化硅的元素组成、酸碱盐、氧化物、有机物的 特征确定所属类别 （2）常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和 H2O，写出反应的化学方程式即可 （3）制备粗硅的反应是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳进行解 答； 考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧； 由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物 【解答】解：（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的且有一种是氧 元素的化合物，属于氧化物，金刚石是由原子构成的，而二氧化硅的结 构与金刚石相似，所以也是由原子构成的 （2）常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和 H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3）制备粗硅的反应是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，化学 方程式为：SiO2+2C Si+2CO，该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种 化合物，属于置换反应； 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入 O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高 纯硅，且发生爆炸； 由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目 的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl 故答案为：（1）原子；氧化物； （2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； （3）置换反应；硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；HCl 【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查了同学们新信息获取、处 理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 15规范的实验操作是实验成功的前提请回答： 在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是用水湿 润； 量取7mL稀硫酸，应选用10mL的量筒； 胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品 【考点】仪器的装配或连接；测量容器-量筒；液体药品的取用 【专题】常见仪器及化学实验基本操作 【分析】根据各种仪器的用途及使用注意事项进行解答 【解答】解：在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的 措施是用水湿润； 量取7mL稀硫酸，应选用10mL的量筒； 胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品 故答案为：用水湿润；10mL；用水洗净 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的 练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范 16图是实验室中用于制取和收集气体的装置图 实验室用高锰酸钾来制取氧气要想得到较纯净的氧气，应选择的发生 和收集装置为A、E（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用 是防止高锰酸钾粉末进入导管如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学 方程式为2KClO3 2KCl+3O2，二氧化锰在反应中的作用是催化作用 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作 用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气，排水法收集的气体会携带一定量的水蒸气进行分析； 根据氧气会将高锰酸钾粉末吹进导气管内进行分析； 根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理进行分析 【解答】解：高锰酸钾在加热的条件会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 排水法收集的气体会携带一定量的水蒸气，所以要想得到较纯净的氧 气，应选择的发生和收集装置为A、E，加热高锰酸钾生成的氧气会将高 锰酸钾粉末吹进导气管内，所以在发生装置的试管口放一团棉花的作用 是防止高锰酸钾粉末进入导管，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件 下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有改变，所以二氧化锰在反应中的作用是催化作 用 故答案为：A、E，防止高锰酸钾粉末进入导管，2KClO3 2KCl+3O2，催化作用 【点评】考点主要考查了氧气的实验室制法和收集方法，同时也考查了 化学方程式的正确书写，需要在平时的学习中加强对基础知识的识记 17小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题 进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰 石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相 等 （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究 （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小 洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和 细致的观察 （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是小洁，请你谈谈导致另 一种结论错误的原因：没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走 了 （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：反应 前后原子的种类，数目和质量都没有改变 （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家 拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做 出了科学结论 （7）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反 应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含 量，X的化学式是CO2 【考点】质量守恒定律的实验探究；质量守恒定律及其应用 【专题】科学探究 【分析】盐酸和石灰石反应生成