化学式与化合价课件4.pptVIP

课题四 化学式与化合价,N2 O2 H2 S C Fe Cu He Ne,MgO SO2 P2O5 Fe3O4 Na2S NaCl KCl,一.化学式P79,1.化学式的读法和写法,单质,非金属气体（由分子构成） N2 O2 H2,金属单质和多数固态非金属单质 S C Fe Cu,稀有气体 He Ne,化合物,氧化物 MgO SO2,氧在后,读“氧化某”或“几氧化几某,金属与非金属组成化合物 Na2S NaCl,金左非右,某化某,问题：回答下列元素符号的含义 O Fe,2.化学式的意义,CO2,表示二氧化碳,表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,表示一个二氧化碳分子,表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成,宏观,表示物质,表示物质的组成,微观,表示这种物质的一个分子,表示这个分子的构成,练习：说出下列化学式的意义 N2 H2O H2SO4 SO2,3.符号周围数字的含义,问题：如何表示“2个水分子”？,符号前面的化学计量数表示分子或单个原子的个数 只有微观含义，没有宏观含义。,练习： 6H2O 2O2 2O 3N2 3N 6H2SO4,练习：说出下列符号中黄色数字的含义 CO2 SO2 H2SO4,元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。,练习一：说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2,练习二：以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？ O O2 2O 2O2 CO2 2CO2,练习三：说出 3H2SO4 中各个数字的含义,原 子 个数比,1：2 2：1 1：1,结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值,注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价， 即单质的化合价为零。,二.化合价,常见元素化合价表,主要元素化合价口诀,钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜汞正一和正二，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六； 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷,常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。,1.化合价有正价和负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.一些元素在不同物质里可显不同化合价。 3.在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。 4.在化合物里正负化合价的代数和为0。 5.单质分子里，元素的化合价为0。,注意：化合价的一般规律,化合价的标法与离子符号的区别与联系,+1,写出下列符号的含义 H H2O O2 2N 2H2 3H2O,写出下列符号中“2”的含义 2H H2 2H2 H2O 2H2O,三.化合价的应用,例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,KClO3,-2,X,+1,1+ X +（-2）3=0,X= +5,解：,答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。,1.求化学式中某元素的化合价 依据：化学式中各元素化合价代数和为0,例1 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2,-1,+1,-2,+1,+1,+6,-2,0,例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。,P O,+5 -2,两种元素化合价的最小公倍数: 10,P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 5,2,5,验证: +52 + (-2)5=0,书写化学式的步骤 1.写出有关元素符号 2.标出有关元素的化合 价。 3.根据化合物中元素化 合价代数和为零的原 则，用最小公倍数法 求出化学式中各元素 的原子个数。 4.验证所写化学式是否 正确。,2.根据化合价写出化学式,根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜,书写方法 正左负右， 标价交叉， 约简复查。,Fe O,+3 -2,2,3,验证：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,( ),验证：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,验证：（+2） +（-2）= 0,3,3.根据化合价判断化学式正误,下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl3 CaCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2 SO4 SO4 Na SO4 Na CO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2,2,Cu,( )3,H2,2,2,( ),3,3,2,计算下列物质中划线元素的化合价,K Cl O3 H2 S O4 K N O3 NH3,+5,+6,+5,-3,练一练,将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列:,Cl2、NaClO4、 NaCl 、kClO3、 NaClO、 NaClO2,NaClO4、 kClO3、 NaClO2 、 NaClO、 Cl2 、 NaCl,回忆：什么是相对原子质量？,问题：那么我们怎么计算一个分子的质量？,四.相对分子质量,1.概念,2.计算,求相对分子质量,格式： CO2的相对分子质量=12+162=44,练习：计算下列物质的相对分子质量 O2 SO2 Fe3O4 CO（NH2）2 NH4NO3,问题：怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？,格式：2H2O的相对分子质量总和=（ 12+16）2=36,练习：计算下列相对分子质量总和 5Ca（OH）2 6Na2SO4 2Cu2（OH）2CO3,计算组成物质的各元素的质量比,例：计算CO2中各元素质量比,解：mc：mO =12:162=12:32=3:8,练习：计算Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2SO4 Cu2（OH）2CO3中各元素质量比,计算各元素原子个数比,例：计算CO2中各元素原子个数比,解： C：O=1：2,练习：计算H2SO4 NH4NO3 Cu2（OH）2CO3中各元素的原子个数比,计算物质中某一元素的质量分数,例：求CO2中各元素的质量分数,解：,练习：计算NH4Cl 中氮元素的质量分数 NH4NO3 中氮元素的质量分数 CO（NH2）2 中氮元素的质量分数,1、 (2001无锡市)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为 28)作燃料，试计算： (1)偏二甲肼的相对分子质量； (2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。,(1)60 (2)40%,“9.11事件”发生不久，在美国又出 现了炭疽热病，此病是一 种由炭疽热杆菌引起的急性传染病，致死率高达25%至60%。治疗炭疽热病的常用抗生素为环丙沙星，其化学式为C17H18FN3O3， 它的相对分子质量是 ， 其中氧元素的质量分数是 % （保留一位小数）,2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们催化不对称合成的重大成就。环氧化（R）丙稀醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。 计算（计算结果保留一位小数）： （1）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比。 （2）该物质中氧元素的质量分数。,2、 (2002江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) A FeO B Fe C e D e（4）,A,已知物质质量，求元素质量 根据上面练习，我们可以总结出这类题的计算公式,练习：根据SO2的化学式，计算各元素的质量分数,元素质量=物质质量 化学式中元素质量分数,练习：1、80gFe2O3中含铁