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第 5 章 原子结构和周期系 Atomic Structure And Periodic law,5.3 元素基本性质的周期性,Z = Z 屏蔽常数,（1）有效核电荷数与屏蔽效应,屏蔽效应：由于其余电子对某一个电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引的现象。,5.3.1 有效核电荷数,（2）屏蔽常数的确定,外层电子对内层电子： 外=0 同层电子之间： n=0.35（ n1=0.30） （n-1）层电子对n层电子： n-1=0.85 （n-2）层电子对n层电子： n-2=1.0 总=,例 计算Al原子中其余电子对一个3p电子的及有效核电荷数 解： 13Al Z = 13 1s22s22p63s23p1 同层：2个3s电子 n=20.35=0.70 n-1层： 8个电子 n-1=80.85=6.8 n-2层：2个电子 n-2= 21.0=2.0 总=0.7+6.8+2.0=9.5 Z = 13 9.5 = 3.5,（3）有效核电荷数在周期表中的变化规律,元素基本性质在周期表中的变化规律,5.3.2 原子半径,定义：在单质分子（晶体）中，相邻的原子核间 平均距离的一半。 原子半径：共价半径、金属半径、范德华半径,原子半径在周期和族中的变化关系,原子的核间距可以通过晶体衍射或光谱等实验测定。,金属半径：金属晶体中两个最相邻近的金属原子之间的核间距的一半为金属半径。,原子半径的类型,共价半径：非金属元素常采取单键共价半径，它是以共价单键结合的同种元素两原子核间距的测定为依据。,范德华半径：稀有气体的晶体是由单原子分子构成的，原子间的作用力属于分子间力又称范德华力。所测得的原子半径称为范德华半径。,例如Cl2分子中，Cl-Cl的核间距为198pm,氯原子的共价半径为99pm。,5.3.3 电离能、电子亲和能、电负性,元素的电负性（X）元素的原子在分子中吸引成键电子的相对能力。 1）元素的电负性是一个相对值， XF = 4.0 2）元素的电负性越大，
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