高一化学必修一氮的氧化物2.ppt

氮的氧化物 NO NO2,湘潭市一中高一化学备课组,SO2的化学性质：,1. SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + H2O = H2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,复习：,SO2的物理性质：,2. SO2具有还原性,3. SO2具有漂白性,SO2与品红结合成不稳定的无色物质。,N2+ O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2,放电或高温,一氧化氮和二氧化氮,2. NO和NO2的物理性质,2,4,1. NO和NO2的生成:,NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 易液化, 易溶于水,3. NO和NO2的化学性质,(1)NO不与水反应，也难溶于水，在常温下 极易与O2化合生成NO2: 2NO+O2=2NO2,(2)NO2在通常状况下, 能自身相互结合生成 无色的N2O4气体:,2,4,NO2常用作火箭燃料的氧化剂。,(3)NO2难被O2氧化, 与水反应生成HNO3和NO:,3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,N2O俗名笑气, 是一种麻醉剂, N2O3是亚硝酸(HNO2)的酸酐, N2O5是硝酸的酸酐, 是一种白色固体。,1,3,5,在工业生产硝酸时, 应使用稍过量的空气, 经过多次循环氧化吸收, 可充分利用原料, 并减少NO的排放以保护环境。,氮的其它氧化物:,NO接触O2被氧化，收集NO只能用排水法。NO2与水反应收集不能用排水法只能用向上排空气法。,讨论: 实验室制备NO、NO2时, 该用什么方法 来收集？,三、SO2和NO2对大气的污染,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。,思考：汽车燃料中没有氮元素，为何汽车尾气中有NO2？,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,(1)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2)2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)SO2 +NO2=SO3+NO,飘尘,3. 酸雨的形成和危害及防治措施:,由于溶解了二氧化碳的缘故, 正常雨水的PH值在5.6左右, 然而, 当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。,正常雨水的PH值在5.6左右, 酸雨的PH值小于5.6,思考,SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4,煤中含有S, 燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气, 请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量, 并写出有关方程式？,往煤中加Ca(OH)2 、CaO、CaCO3，煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4, 从而减少了SO2排放量, 主要反应为:,方案,？,补充： 氮气,1、物理性质： 色 味的气体，约占空气体积的 。,催化剂,N2+ 3H2 2NH3,高温、高压,（2）还原性在放电或高温的条件下与O2直接化合：,N2 O2 = 2 NO,放电 或高温,无,无,4/5,催化剂,2、化学性质,（1）氧化性: 能与H2和活泼金属反应：,-常温下不活泼,点燃,科学 探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,往试管 通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2= 2NO2,继续通入 氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入02_体积。,4,NO,HNO3,3,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,思 考,2、容积为10mL的试管充满NO2和O2混合气体，倒立 于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中 O2的体积可能是（ ） A.0.8mL B.9.2mL C.3.6mL D.1.6mL,1、一定条