化学必修1第2章单元复习教学课件1.ppt

标题：必修1第二章,课题：化学物质及其变化章末复习,作者：涂可军（广州四中）,1. 复习常见的物质分类方法。 2. 复习胶体、溶液和浊液等常见的分散系的有关性质，了解丁达尔效应。 3. 复习常见的反应类别。 4. 复习电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 5. 归纳离子反应及其发生的条件。 6.了解氧化还原反应的相关概念。,教学目标 ：,一、物质的分类：,混合物 金属 1物质 单质 纯净物 非金属 氧化物 无机物 化合物 酸、碱、盐 有机物,2化合物的分类,酸性氧化物： 如CO2等 成盐氧化物 碱性氧化物： 如Na2O等 两性氧化物： 如Al2O3等 氧化物 不成盐氧化物：如CO、NO等 过氧化物：如H2O2等,2化合物的分类,强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等 酸性强弱 弱酸：如CH3COOH、H2CO3等 挥发性酸：如HCl、HNO3等 挥发性 酸 难挥发性酸：如H2SO4、H3PO4等 一元酸：如HNO3、HCl等 提供H+的 二元酸：如H2SO4、H2CO3等 个数 三元酸：如H3PO4等 含氧酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4等 是否含氧 无氧酸：如HCl、H2S等,2化合物的分类,可溶性碱 如NaOH、Ba(OH)2等 按溶解性 难溶性碱 如Cu(OH)2、Fe(OH)3等 碱 强碱 如NaOH、Ba(OH)2、KOH 等 按碱性强弱 弱碱 如NH3H2O等,正盐： 如KCl、NaNO3、Na2CO3等 盐 酸式盐 ： 如NaHCO3、KH2PO4等 碱式盐： 如Cu2(OH)2CO3等,【例1】只含有一种元素的物质（ ） A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质,A,溶液、胶体、浊液三种分散系的比较,【例2】胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A胶体粒子直径在1nm100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应,A,二、化学反应的分类,化合反应 根据反应前后物质 分解反应 种类多少物质类别分 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 化学反应 根据有无电子 类型 转移分 非氧化还原反应 根据有无自由离子 离子反应 参加分 非离子反应,【例3】下列物质中，属于电解质的是： （ ） A、CO2 B、盐酸 C、固体NaOH D、熔融NaCl E、Cu F、Na2O粉末,CDF,判断电解质的注意点：,电解质必须是化合物，单质和混合物不属于电解质的范畴； 电解质具有“在水溶液中或融熔状态下能导电”的性质，与其是什么状态无关； 电解质能导电是有条件的：必须是该化合物自己在水溶液中或融熔状态下电离出离子导电； 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物不属于电解质（为非电解质）。,书写离子方程式的步骤：,写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等,注意事项： （1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。 （2）单质、氧化物、难溶物、气体和水一律写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3 中的HCO3不能拆开成H 和CO32 。,【例4】书写下列反应的离子方程式： AgNO3溶液与KCl溶液： CuCl2溶液与NaOH溶液： H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液： CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液： NaHCO3溶液与HNO3溶液：,【例5】下列离子方程式书写正确的是（ ） AFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2Fe32Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS2HFe2H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水： Al33OHAl（OH）32H2O,B,离子方程式正误判断（五看）,一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒,【例6】在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、CO32,A,离子不能大量共存的条件：,1、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2和SO42、Ag和Cl、Ca2和CO32、Mg2和OH等； 2、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32、HCO3等； 3、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH，OH和HCO3等； 4、发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如：MnO4与SO32、Fe2；H和NO3与Fe2等。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4等离子；酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。,【例7】有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH中的各不相同的4种离子若单独排放会造成环境污染如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH7，试推断： （1）甲厂污水中含有的4种离子是： （2）乙厂污水含有的4种离子是： ,答案： （1）OH、Cl、SO42、Na （2）Ag、Fe3、Ba2、NO3,四、氧化还原反应,1、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 2、实质：有电子转移（得失或偏移） 3、特征：反应前后元素的化合价有变化 4、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： （口诀：“失高被氧化，作还原剂”） 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）,【例8】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通