化学必修1第2章第3节教学课件3.ppt

必修1第二章第三节第一课时,课题名称：氧化还原反应 作者 鲁新玲（广州二中）,请写出下列反应的化学方程式,1. 氢气和氧气点燃 2. 氧化钙和水生成氢氧化钙 3. 碳酸钙受热分解 4. 电解水生成氢气和氧气 5. 锌和稀硫酸反应 6. 铁和硫酸铜溶液反应 7. 氯化钡和稀硫酸反应 8. 二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 9. 一氧化碳还原氧化铁 已知 10. 2FeCl3+ Cu 2 FeCl2 + CuCl2 11. H2 Cl2 2 HCl 12. 2Na Cl2 2 NaCl,1. 2H2 O2 2 H2O 2. CaO H2OCa（OH）2 3. CaCO3 CaOCO2 4. 2 H2O 2 H2 O2 5Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 6Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 7. BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2 HCl 8. CO2Ca(OH)2 CaCO3+ 2H2O 9Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 10. 2FeCl3+ Cu 2 FeCl2 + CuCl2 11. H2 Cl2 2 HCl 12. 2Na Cl2 2 NaCl,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应 1.凡是有元素化合价变化的一类反应称氧化还原反应，无变价的一类称非氧化还原反应,分类依据：有无化合价变化,试归纳出四种基本反应与氧化还原反应的交叉分类示意图？,氧化还原反应的表征是有化合价的变化,而化合价的变化实质是什么？,氧化还原的本质是有电子转移（得失或偏移）的反应,氧化还原反应的表征是有化合价的变化,而化合价的变化实质是什么？,氧化还原的本质是有电子转移（得失或偏移）的反应,氧化还原反应的表征是有化合价的变化,而化合价的变化实质是什么？,一、氧化还原反应,2.氧化反应是元素原子得电子的过程 还原反应是元素原子失电子的过程 3.把反应时失去电子或电子对偏离的物质称还原剂, 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 把反应时得到电子或电子对偏向的物质称氧化剂, 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。,小结,1.氧化还原反应的表观特征？ 2.氧化还原反应的本质？ 3.什么是氧化反应？ 4.什么是还原反应？ 5.什么是氧化剂？具有什么性质？在反应中发生什么变化？ 6.什么是还原剂？具有什么性质？在反应中发生什么变化？,表观特征是元素化合价的变化,本质是电子的转移（得失与偏移）,氧化反应是元素原子得电子的过程,还原反应是元素原子失电子的过程,把反应时失去电子或电子对偏离的物质称还原剂, 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。,把反应时得到电子或电子对偏向的物质称氧化剂,氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。,第二课时,练习 1下列变化过程属于氧化反应的是 A. HClH2 B. MgMg2+ C. Cl-AgCl D. CuOCu 2以下变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl-Cl2 B. SO42-BaSO4 C. I-I2 D. MnO4-Mn2+,B,D,探究实验1,第一组试剂如下：硫酸铜溶液、还原铁粉、铝条，砂纸。 探究哪两种物质能发生反应？试分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂，归纳其共同特点？,结论： 氧化剂：硫酸铜 还原剂：铁、铝 还原剂的共同特点：化合价都能升高,探究实验2,第二组试剂如下：还原铁粉、FeCl3溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸 探究哪两种物质混合能发生反应？试分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂，归纳其共同特点？,结论： 还原剂：还原铁粉 氧化剂：FeCl3、硫酸铜、稀硫酸 氧化剂的共同特点：化合价都能降低,背景资料： Fe 2为浅绿色溶液，Fe 3为黄色溶液。,第三组试剂如下：O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、CuSO4、FeCl2、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、KI、Na2SO3、Na2S 试根据以上结论预测它们具有的性质并将其分类,根据价态可分为三类： 只具有氧化性的： O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、CuSO4 只具有还原性的： Zn、Fe、KI、Na2S 既有氧化性又有还原性的： FeCl2、C、H2、CO、SO2、Na2SO3,探究3,将以上试剂按物质类别来讨论常见的氧化剂、还原剂？,常见氧化剂：活泼的非金属单质，高价金属阳离子，高价或较高价含氧化合物， 常见还原剂：活泼金属，某些非金属单质，元素处于较低价的氢化物，元素处于较低价的盐。,课堂练习,1、K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，如发现硅胶变色到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）该氧化还原反应的方程式可表示为： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O 在这一反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ， 发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 答案 K2Cr2O7 CH3CH2OH CH3CH2OH K2Cr2O7,课堂练习,2、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D亚硝酸盐被氧化 答案 B,课堂练习,3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣质香粉含有铅白2PbCO3Pb(OH)2与皮肤或空气中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有漂白粉高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2+，中性或弱酸性时是MnO2）H2O2（还原产物H2O），试回答： （1）应选用何种氧化剂去掉硫化铅 ，理由是 。 （2）去掉硫化铅可能的化学方程式 。 答案 （1）H2O2，PbS被氧化为PbSO4不留下难以清除的 （2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O,课堂练习,4、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O2-等）这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ） A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是,答案A,课堂练习,5、汽车尾气是大气污染的重要