云南省文山州马关县第三中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

文山州马关县三中2018-2019学年11月份期中考试高二化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分分卷I一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列各组互为等电子体的是（）A N2O和NO2B O3和SO2C CH4和NH3D OH和NH22.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A 任意两个BF键之间的夹角为120B BF键为极性共价键C 三个BF键的键能相同D 三个BF键的键长相同3.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A 电负性B 电离能C 非金属性D 电子绕核运动4.下列电子层中，包含有f能级的是()A K电子层B L电子层C M电子层D N电子层5.关于如图叙述不正确的是( )A 该种堆积方式为A3型最密堆积B 该种堆积方式称为A1型最密堆积C 该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D 金属Cu就属于此种最密堆积型式6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D 电子云伸展方向与能量大小是无关的8.下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键9.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A 金属能导电是因为含有金属阳离子B 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C 金属能导电是因为含有电子且无规则运动D 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A 金刚石B 石墨C 足球烯D 水晶12.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A KBrB NaOHC HClD I213.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1B 2C 3D 614.下列能级中，不属于M能层的是()A 3sB 4sC 3pD 3d15.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H2O）42+B 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水16.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl17.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A 该微粒为电中性B 它是氢元素的一种新的同位素C 它的化学式为H3D 它比一个普通H2分子多一个氢原子核18.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为Ba2O2C 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个19.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()A 该晶体的化学式为ZXY3B 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C 每个X周围距离最近的Y有8个D 每个Z周围距离最近的X有16个20.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型B V形，三角锥型C 直线形，平面三角形D V形，平面三角形21.下列说法中正确的是()A 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2C d轨道不可以参与化学键的形成D 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上22.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A CO2和SO2B CH4和SiO2C BF3和NH3D HCl和HI23钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A 其电负性比Cs大B 位于第六周期第A族C 能与冷水反应放出氢气D 第一电离能比Cs小24.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co25.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B族B 该元素位于s区C 该元素为非金属元素D 该元素原子的N能层上共有8个电子26.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl27.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A HClB HBrC H2D Br228.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族D 铊属于金属元素分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。30.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含_个键，_个键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJmol1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。31.A，B，C分别代表三种不同的短周期元素A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，微粒间的作用力是；元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形 bV形；三角锥形c直线形；平面三角形 dV形；平面三角形32.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。答案1.B2.A3.B4D5.A6.A7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.C14.B15.D16.B17.D18.B19.A20.D21.A22.D24.D25.A26.C27.D28.B29.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O430.【答案】.(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键.(5)CO中断裂1 mol 键需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol 键需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的键比N2分子中的键更容易发生反应.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d1