化学必修1第2章第1节教学课件2.ppt

第一节 物质的分类 （第一课时）,第二章 化学物质及其变化,广东华侨中学 黄嘉雯,小竞赛,同桌二人为一组，看哪一组能以最快速度找出老师指定的药品。,要找得快，有方法吗？,提示：,可以按照物质的颜色、状态、性质等进行分类 物质可以分为纯净物和混合物； 按组成元素的异同，纯净物可分为单质和化合物； 按性质差异，单质可分为金属和非金属； 按组成差异，化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。,一、简单分类法及其应用,树状分类法对同类事物进行再分类的方法。,树状分类法举例：,纯净物,化合物,单质,非金属 S,金属 Cu,氧化物 H2O Fe2O3,酸 H2SO4 HCl,碱 NaOH KOH,盐 Na2CO3 Na2SO4 NaCl BaCl2 FeCl3 CuSO4,NaCl,NaCl,结 论,对于同一物质，分类标准不同，可以归为不同的类别。 树状分类法对同类事物进行再分类的方法。 交叉分类法根据不同的标准对事物进行分类。,练习1：用不同的分类标准对下列化合物进行分类。,NaCl HCl CaCl2 CuO H2O CO2,气体 液体 固体 氯化物 氧化物,现有下列10种物质： H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 碘酒 C2H5OH NaHCO3 其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。,练习2：,练习3：,对HNO3、H2SO4、HCl等三种酸作一个交叉分类图。 （提示：酸可按元数、是否含氧、酸性强弱等分类规则进行分类）,讨论与交流,你能利用分类法找出物质性质之间的关系吗？,Ca,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,C,CO2,H2CO3,CaCO3,金属,Ca,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,C,CO2,H2CO3,CaCO3,O2,H2O,O2,H2O,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,盐,作 业,1、基础训练P23 的1-6题, P24 填空1、2题 2、复习基础训练P7-P9、P19知识归纳,第一节 物质的分类 （第二课时）,第二章 化学物质及其变化,广东华侨中学 黄嘉雯,思考：如何对混合物进行分类？,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 被分散的物质称为分散质。 起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 例如： 空气可看作是CO2、稀有气体等分散在氧气和氮气中所得到的分散系； NaCl溶液可看作是NaCl分散在水中所得到的分散系。,分散质 分散剂,气,气,液,液,固,固,分散系,探究实验一：实验室中三种液体分散系的性质探究 （5分钟）,制备三种液体分散系： （1）在试管中加入约5mL冷水，滴入10滴FeCl3饱和溶液 （2）在试管中加入约5mL水，加热至沸腾，滴入10滴FeCl3饱和溶液 （3）在试管中加入约5mL NaOH稀溶液，滴入10滴FeCl3饱和溶液,（得到黄色溶液）,（得到红褐色液体）,（得到红褐色悬浊液）,探究实验三：把分散系1、2、3分别进行过滤,稳定,较稳定,不稳定,均一,均一,浑浊,无,有,无,通过滤纸,通过滤纸,不能通过滤纸,小于1nm,1100nm,大于100nm,FeCl3溶液,Fe(OH)3浊液,Fe(OH)3胶体,探究实验二：用激光笔照射三个分散系,分析,把饱和FeCl3溶液加入沸腾的蒸馏水中，发生了如下反应： FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 由于Fe(OH)3粒子分布均匀，所以在一段时间内不形成沉淀，但整个体系又区别于一般的溶液，称为胶体；,基础知识,1. 分散系(分散剂为液体时)按分散质粒子大小分类： 溶液 、 胶体 、 浊液 2. 粒子对光线有散射作用，粒子直径在1-100nm之间，散射较明显！当光束通过此分散系，会看见“光柱”，这种现象叫“丁达尔效应” 3. 粒子直径小于1nm,散射极其微弱，没有“丁达尔效应”,溶液,胶体,三种分散系比较,稳定,较稳定,不稳定,均一,均一,浑浊,无,有,无,通过滤纸,通过滤纸,不能通过滤纸,小于1nm,1100nm,大于100nm,小 结,溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小； 区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。 常见胶体：