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第二章化学反应与能量,第三节 化学反应的速率和限度（1）,化学反应的特征？,物质的变化和能量的变化。,面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？,快慢和进行的程度,学习目标： 1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。 2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。 3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。 重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。 难点：化学反应速率的影响因素。,一、化学反应的速率,思考与交流：,而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。,炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；,金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；,1、化学反应速率及表示方法,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。,即：V=C/t,单位：molL-1S-1 （mol/LS ） 或 molL-1min-1 (mol/Lmin) 例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？ 是： V（H2）= 3mol/Lmin ？ 还是： V（N2）= 1mol/Lmin ？ V（NH3）= 2mol/Lmin,都可以！,（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。 如：V（N2） =C(N2)/t =1 molL-1S-1,（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。,（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。,2、化学反应速率的影响因素,（1）内因（决定作用）：反应物的性质,（2）外因（外界条件）,浓度、温度的影响： 实验,现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快,结论2：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。,结论1：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。,实验2-5, 催化剂的影响： 实验 2-6,现象：加入了MnO2或FeCl3的产生气泡很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。, 压强的影响： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。, 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化
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