化学：2.2.2《元素第一电离能的周期性变化》课件(苏教版选修3).ppt

第一电离能的周期性变化,请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？,1.金属性 2.非金属性 3.元素的主要化合价 4.原子半径,同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强,知识复习,同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱,同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价,同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大,元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位,气态,气态,最低,I1,KJmol-1,概念应用,1. 已知M(g)-e- M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= .,2. 已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为 .,502 KJmol-1,496 KJ,问题探究一,元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？,第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱,元素的第一电离能有什么变化规律呢？,同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势 同主族从上到下第一电离能逐渐_,增大,减小,问题探究二,1.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。,友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手,参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。 稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。,为什么？,2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？,提示：从原子结构的变化来解释,参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。,3. 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？,提示：从原子结构的变化来解释,参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。,4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？,参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。,提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。,课堂练习,1. 下列说法中正确的是 （ ） A.同周期中 A族元素的原子半径最大 B. A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大,C,规律与总结,总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素,较小,碱金属,稀有气体,较大,2. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,课堂练习,3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,影响第一电离能的因素,1. 原子核对核外电子的引力 2. 原子达到稳定结构的趋势,拓展视野：,根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。,气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示 同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4I5 ,为什么？,问题探究三,观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。,概念辨析,1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 4、20时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJm