化学：4.1《开发利用金属矿物和海水资源》课件2(新人教版必修2).ppt

第一节 开发利用金属矿物和海水资源,一、 金属的冶炼,人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。,1. 金属冶炼的实质,利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：,想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应?,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,(1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法,二 、 金属冶炼的方法的选择,快速阅读课本88页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属?,热分解法,练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式,2HgO = 2Hg + O2,2Ag2O = 4Ag + O2,(适用Hg及其以后的不活泼金属),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag,Hg Ag,铝热反应,反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。,注意： 镁条、氯酸钾的作用：引燃剂,铝热反应的应用,焊接钢轨,冶炼(高熔点的金属),练习,请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式,高炉炼铁,热还原法,适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有：,活泼金属、CO、H2、C(焦炭),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag,Zn Fe Sn Pb (H) Cu,电解法,在金属活动性顺序中，K、Na 、Ca、Al 等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al,练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分 解法,物理方法,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,小 结,(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?,(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?,1、金属回收的意义,节约矿物资源； 节约能源； 减少环境污染。,2、回收废旧金属的利用,金属的回收和资源保护,练习1: 冶炼金属常用以下几种方法： 以C、CO或 H2 作还原剂还原。 利用铝热反应原理用Al还原。 电解法。 热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属( ) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属( ) Hg、Ag等不活泼金属 ( ) V、Cr、Mn、W等高熔点金属( ),练习2:,下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( ) A.WO3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5,C,作业:,课本P85 第2,3题(书上) 第4题(作业本上),湿法炼铜: Fe+CuSO4=Fe