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文档简介
第一节 合金1有关合金的叙述错误的是()A铁与非金属氯、氧等很难形成合金B合金是混合物C合金具有固定的熔点D形成合金后,其熔点要提高解析:合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成,如碳、硅等,故A项正确;合金是一类较特殊的混合物,具有固定的熔点(区别于一般混合物),且一般比其成分金属熔点低,故B、C两项正确,D项错误。答案:D2下列各组物质中,组成元素完全相同的是()A石墨与金刚石B水银与银C水晶与石灰石 D青铜与铜解析:A.石墨与金刚石组成元素是碳C;B.水银是汞Hg,银是Ag;C.水晶主要成分是SiO2,石灰石主要成分是CaCO3;D.青铜是CuSn合金,铜是Cu。答案:A3人们常用生铁和钢而不用纯铁,主要原因是()A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈C纯铁价格高 D纯铁质软解析:生铁和钢都是铁的合金,相比而言,合金比相应金属的硬度大,熔点低,人们常用合金,主要是硬度大。答案:D4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质,大大提高了热能的传递和转化效率,下列有关说法不正确的是()A原子半径:NaAlB铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小解析:选项A,Na、Al同周期,Na的原子序数小于Al,故Na的原子半径比Al大;选项B,反应后得到无色溶液,说明Na、Al完全反应,根据反应:2Na2H2O=2NaOHH2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故有n(Al)n(Na);选项C,Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,CuCl2量多时,Al与Cu2反应而析出Cu;选项D,根据NaH2,AlH2,放出H2越多,则Al的质量分数越大。答案:D5某铝合金中含镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的溶质是_,滤渣中含有_, 在溶解、过滤时使用的仪器有_。 (3)向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤,写出该操作中有关反应的离子方程式:_。(4)在第(3)步的滤液中,通入足量CO2后过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量质量为b g,有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝元素质量分数的表达式为_。解析:镁和铝能溶于盐酸,所以滤液中有氯化镁和氯化铝,滤渣中含硅、铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成Mg(OH)2沉淀。Al3先生成Al(OH)3沉淀,然后溶解生成AlO。过滤得到的沉淀是Mg(OH)2。向滤液中通入足量的CO2,AlO、CO2和水反应生成Al(OH)3沉淀,灼烧后生成Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的,计算式是227100%。答案:(1)托盘天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O33H2O(5)100% (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(每小题8分,共56分)1下列物质属于纯净物的是()A铁锈B氧化铁C石灰石 D硬铝解析:A项中铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O,属于混合物;B项中Fe2O3为纯净物;C项中石灰石的主要成分是CaCO3,属于混合物;D项中硬铝是合金,属于混合物。答案:B2下列物质属于合金的是()A硬铝 B水银C黄金 D金刚石解析:硬铝是铝与少量的Cu、Mg、Mn、Si元素熔合而成的合金。答案:A3下列关于铝硅合金性质的叙述不正确的是()A铝硅合金的硬度比铝的大B硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低C铝硅合金投入过量的NaOH溶液中能完全溶解D铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解解析:合金比纯金属硬度大,A项正确;合金熔点低于各成分熔点,且硅为原子晶体,硬度大于铝(金属晶体),B项正确;Al、Si与NaOH溶液都能反应,C项正确;Si与盐酸不反应,D项错误。答案:D4某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注:硬度以金刚石为10作标准,导电性以银的导电性100为标准):熔点密度硬度导电性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5铁15 350 7.86 gcm34.517已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能看,该合金不适合制作()A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳解析:由表可知,该合金的熔点高,密度小,硬度大,导电性差,故不适合制电源线。答案:C5下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:硬币的材料是合金;生铁的含碳量比钢高;镁燃烧发出耀眼的白光;铝制品表面有一层致密的氧化膜,能保护内部金属不被氧化。答案:B6我国在春秋战国时期,就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早两千年,那么白铁退火处理的主要作用是()A除去硫、磷杂质B适当降低了含碳量C渗入了合金元素D改善表面的结构性质解析:古代冶炼金属的方法,采用炭燃烧产生高温,并利用碳将矿石还原成金属。所得产品中含碳元素,退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。答案:B7工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/97.563.66601 0831 535沸点/8837742 4672 5672 750A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金解析:根据定义,两种金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态,即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。答案:D二、非选择题(本题包括2个小题,共44分)8(22分)含镁3%5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?解析:答案:(1)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。9(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:请回答:(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_;(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示);(3)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则对F需要洗涤,如何证明沉淀F是否洗涤干净_。解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中溶解而
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