2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第1节第2课时分散系及其分类练习.docx

分散系及其分类一、选择题1(2019宜昌高一检测)下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为(B)A稀盐酸、食盐水、硫酸、干冰(固体)B蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、雾、铁、石膏D生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠解析：稀盐酸、食盐水、硫酸、干冰分别是溶液、溶液、电解质、氧化物，A错误；蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫分别是纯净物、胶体、电解质、氧化物，B正确；胆矾、雾、铁、石膏分别是纯净物、胶体、金属单质、盐，C错误；生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠分别是氧化物、浊液、盐、盐，D错误。2(2019淮北高一检测)下列有关胶体的说法错误的是(A)A胶体粒子很小，能透过半透膜B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电D胶体能产生丁达尔效应解析：胶体粒子的直径在1100 nm，不能透过半透膜，故A错误；溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，故B正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷发生电泳现象，故C正确；丁达尔效应是胶体所特有的性质，故D正确。3有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生聚沉的是(D)A加硫酸钠溶液B加热C加硅酸胶体D加氢氧化铁胶体解析：根据胶体中胶粒带电的特性，电泳时胶粒向阴极移动，胶粒带正电，加入胶粒带负电的胶体可发生聚沉。加热、加电解质溶液也能使胶体发生聚沉。加热、加电解质溶液也都能使胶体发生聚沉。一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷，所以氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷；而非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷，所以硅酸胶体的胶粒带负电荷。二、非选择题4取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3，此反应属于_复分解_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_红褐_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_乙_(填编号)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_胶体和溶液_。解析：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，二者反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3，此反应属于复分解反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用来区别溶液和胶体，所以可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。5(2019南阳高一检测)下列关于胶体的认识正确的有_(1)(2)(4)(6)(7)_。(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同(3)纳米材料属于胶体(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过(7)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电解析：(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化，正确；(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，正确；(3)纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误；(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，发生电泳现象，正确；(5)布朗运动是粒子的无规则运动，不是胶体粒子特有的运动方式，错误；(6)利用渗析的方法可净化胶体，正确；(7)“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，正确；(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶粒带负电，但土壤胶体不带电，错误。6(2019济阳高一检测)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_B_(填序号)。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液(2)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是_产生红褐色沉淀_，这种现象称为胶体的_聚沉_。(3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_B_(填序号)。A胶体直径小于1 nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒能透过滤纸(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_A_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nmBFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸解析：(1)利用FeCl3的水解制备Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。(2)(NH4)2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷。(4)A项，Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1 nm，是两者的本质区别；B项，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸。7现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_丙_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向观察看到一条光亮的“通路”_。利用的胶体性质是_丁达尔效应_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_正_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_有红褐色沉淀生成_。解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液