2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第1节第2课时蒸馏和萃取练习.docx

蒸馏和萃取一、选择题1在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是(C)A在蒸馏烧瓶中盛约体积的水，并放入几粒沸石B将温度计水银球与支管口保持水平C冷水从冷凝管下口出，上口入D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象解析：在蒸馏实验中，冷水应从冷凝管下口入，上口出。2下列实验操作中正确的是(A)A过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘解析：A项，过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，不可直接倾倒；B项，蒸发时当溶液中析出大量晶体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；C项，分液操作时，将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；D项，萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，酒精与水互溶，不可作萃取剂。3(2019太原高一检测)下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是(C)选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与分液漏斗上的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏制无水乙醇：得到的乙醇仍然不纯没有加入生石灰固定水解析： 蒸发皿破裂的原因是局部温度过高，这可能是由于溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；分液漏斗中的液体难以滴下，是由于上下气压不相等造成的，B正确；液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C错误；制取无水乙醇时加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，防止水蒸发，否则得到的乙醇不纯，D正确。二、非选择题4(2019桂林高一检测)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_C_(填序号)。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)由(1)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)CaOH2O=Ca(OH)2。(3)装置中仪器A、B、C的名称分别是A_温度计_；B_蒸馏烧瓶_；C_直形冷凝管_。(4)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是_防止暴沸_。解析：水和酒精的沸点差别不大，直接蒸馏得到的乙醇不纯净，可以利用反应CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2沸点高，再应用蒸馏方法制取无水乙醇。在蒸馏瓶中加入沸石可以防止液体暴沸。5(2019长春高一检测)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_Ba(NO3)2溶液_，试剂2为_AgNO3溶液_，试剂4为_稀硝酸_。(2)加入过量试剂3的目的是_除去过量的Ba2和Ag_。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_蒸发、冷却、结晶、过滤_。解析：沉淀SO选用Ba2，沉淀Cl用Ag。由于Ag与Cl、SO都可生成沉淀，所以应先用Ba(NO3)2沉淀SO，所以试剂1为Ba(NO3)2；试剂2则为沉淀Cl所用的AgNO3溶液；因加入的Ba2、Ag是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量Ba2、Ag；而过量的CO，则用试剂4(稀硝酸)来除去。6(2019潍坊联考)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_D_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_A_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_B_，该分离方法的名称为_分液_。(3)装置A中的名称是_冷凝管_，进水的方向是从_下_(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从_分液漏斗_(填仪器名称)的_上_(填“上”或“下”)口流出。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_ad_(填选项字母)。abc d解析：(1)蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发的方法，装置选D；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏的方法，装置选A，故答案为：D；A；(2)植物油与水互不相溶，可用分液法分离，装置选B，故答案为：B；分液；(3)装置A中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B在分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，故答案为：冷凝管；下；分液漏斗；上；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2、Ca2、Fe3、SO时，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg22OH=Mg(OH)2，Fe33OH=Fe(OH)3，加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SOBa2=BaSO4，加入过量Na2CO3(除去钙离子和多余的钡离子)：Ca2CO=CaCO3，COBa2=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，过滤后调节溶液的pH约等于7，然后再蒸发即可，所以顺序为或；故选ad。7(2019临沂市一中期中)试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：_Fe_方程式：2Fe3Fe=3Fe2。(2)除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_饱和NaHCO3溶液_方程式：HHCO=CO2H2O。(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂_Cl2或氯水、CCl4_方程式：2BrCl2=Br22Cl。解析：(1)加入足量铁粉，就可以把FeCl3还原为FeCl2；正确答案为：Fe；2Fe3Fe=3Fe2；(2)盐酸与饱和碳酸氢钠