2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第2课时气体摩尔体积练习.docx

气体摩尔体积一、选择题1(2019邢台高一检测)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(B)A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L解析：决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。2(2019天津高一检测)下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(D)ABCDp(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。6(2019四川南充高一期中)标准状况下，测得1.92 g某气体的体积是672 mL，则该气体的摩尔质量是(C)A64 gB32 gC64 g/molD32 g/mol解析：标准状况下，气体体积为672 mL，该气体的物质的量为0.03 mol，根据n，则该气体的摩尔质量为64 gmol1，故C正确。7(2019湖南长沙一中高一期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为(B)A13B31C12D21解析：隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有4，解得混合气体物质的量为0.25 mol，混合气体平均摩尔质量为32 gmol1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为31，右侧CO与CO2分子数之比等于物质的量之比，即为31，故选项B正确。二、非选择题8(2019武汉高一检测)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为_11_，原子总数之比为_53_，质量之比为_411_，密度之比为_411_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_H2_，含原子数最多的是_H2_，质量最大的是_H2O_，体积最小的是_H2O_。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即411；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol24 mol,0.5 mol21 mol，1 mol33 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。9一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_672_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_76_gmol1_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_C_和_S_(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g，物质的量n(XY2)为n(O2)0.01 mol，故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32，故X为碳元素，Y为硫元素。10(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_554_；氧原子个数之比为_1054_；相同条件下的体积之比为_554_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_2.24_L，它与标准状况下_3.36_L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_64_gmol1_，R的相对原子质量为_32_。解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。11(2019安康高一检测)同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的体积之比是_11_。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_32_。(3)若两容器的体积比是32，则O2和O3物质的量之比为_32_，质量之比为_11_，密度之比为_23_。解析：(1)根据阿伏加德罗定律：