2019_2020版高中化学学业质量标准检测2（含解析）新人教版.docx

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2019大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(B)选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。2(2019烟台高一检测)下列叙述正确的是(B)A纯碱、烧碱均属于碱BCO2、SO2均属于酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。3(2019嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是(B)ANa2SO4溶液BFe(OH)3胶体CFeCl3溶液DNaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。4(2019潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是(A)A氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1100 nm之间，D正确。5(2019银川高一检测)在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO、CO、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(C)ACu2、H、SOBCO、OH、SOCNa、OH、CODNa、H、SO解析：已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则CO、OH在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在SO，而H与CO、OH不能共存，H只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na、CO、OH。6(2019洛阳高一检测)某歌曲中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(C)A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B0.2 mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24 LCO2得电子，发生的是还原反应D由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应解析：该反应是氧化还原反应，铜被氧气氧化，只有铜元素、氧元素化合价发生变化，A错误；0.2 mol Cu参与反应消耗O2的体积在标准状况下为2.24 L，B错误；O2得电子，发生的是还原反应，C正确；化合反应不一定是氧化还原反应，D错误。7(2019株洲高一检测)有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不使Fe2和Cl的量减少，可加入的试剂是(A)AFeCl3BKMnO4CCl2DHCl解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，通过三个已知方程式可知，氧化性由强到弱为KMnO4Cl2Fe3I2，只有加入Fe3可以将I氧化，而不能氧化Cl，Cl的量不减少，Fe2的量增大。8(2019赣州高一检测)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xC2A2BX2与B能发生反应C氧化性B2C2X2D还原性XCB解析：2AC2=2CA2中，A为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C为还原产物，氧化性C2A2，还原性AC；2CB2=2BC2中，C为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B为还原产物，则氧化性B2C2，还原性CB；2XC2=2CX2中，X为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C为还原产物，则氧化性C2X2，还原性XC。根据上述分析，氧化性B2C2A2，A正确；氧化性B2C2X2，所以X2不能与B发生反应，B错误；氧化性B2C2X2，C正确；还原性XCB，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式_3CO_WO3_W_3CO2_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：2CO2NON22CO2。该反应中_NO_是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2。(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。18(10分)(1)现有下列十种物质：蔗糖熔融NaCl石墨铜丝NaOH固体SO2NaHSO4固体K2O固体液态H2SO4饱和FeCl3溶液上述物质中可导电的是_(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。(2)NaHSO4是一种酸式盐，当3 molL1 NaHSO4与2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合时，该反应总的离子方程式为3H2SO2Ba23OH=2BaSO43H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(4)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O。19(12分)(2019安阳高一检测)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2=NO(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_NaNO2_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_6.021023(或NA)_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_C_(填字母)。ABCD(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。解析：(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(2)反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作还原剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是NA或6.021023。(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO可把I氧化生成I2，而Cl没有氧化性，不能与I反应，又因I2遇淀粉显蓝色，因此可用进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C。(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。20(10分)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_H、SO_，一定不存在的离子是_CO、HCO_。(2)在上述实验操作中，错误的步骤是_(填代号)。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_应将BaCl2改为Ba(NO3)2，中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl_。(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_Na、NO、Cl_。解析：用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO、HCO与H反应，不能大量共存，则一定不含有CO、HCO。加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO。取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl。(1)原溶液中一定存在的离子是H、SO，一定没有CO、HCO；(2)在上述实验操作中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl溶液，不能判断原溶液中是否存在Cl；(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na、NO、Cl。21(10分)(2019郑州高一检测)为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1。测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于_AC_(填字母)。A钠盐B含氧酸C酸式盐D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象是_有白色沉淀产生_。(3)图2中，AB段变化的原因是_向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH的浓度逐渐减小，导电性减弱_；BC段变化的原因是_随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c(SO)增大，导电性增强_。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。解析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。(1)NaHSO4与NaHCO3相似，