化学氧化还原反应精品课件系列课件.ppt

第一轮复习,氧化还原反应,氧化还原反应（复习）,考试内容 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 比较氧化性或还原性的强弱。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,（1）本质：有电子转移 （2）特征：元素化合价发生了变化 （3）判断：凡是有化合价升降的化学 反应就是氧化还原反应,一、氧化还原反应的本质、特征、判断,(4) 氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应_氧化还原反应； 复分解反应_氧化还原反应（即非氧化还原反应） 有_参加的化合反应属于氧化还原反应； 有_生成的分解反应属于氧化还原反应。,氧化还原,置换,化合,分解,复分解,一定是,一定不是,单质,单质,二、氧化还原反应各概念间的关系,氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,口诀：氧化剂:降、得、还原, 还原剂:升、失、氧化.,（1）、双线桥法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2）、单线桥法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5 -1 0,化合价降低,得到5e-,被还原,化合价升高,失去5e-,被氧化,5e-,三、氧化还原反应的表示,思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？,5.在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物.直到1968年,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。 (1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为:_。该反应中的氧化剂是 _，被氧化的元素是_. (2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式_，标明电子转移方向和数目.,5.(1)2XeF22H2O = O22Xe4HF,XeF2,负二价的氧元素,重要的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2 、 O3 (2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2 (3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6)其它的还有 HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+,四、常见的氧化剂、还原剂,重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2 （4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4,处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.但是其中的一方面是主要的。如: Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主， CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主.,说明,1.根据方程式判断,氧化性、还原性的含义: 氧化性：物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的能力。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,五、氧化性、还原性的强弱判断方法,弱氧化性,弱还原性,强氧化性,强还原性,左右,例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3IFe2+NO BIH2SO3Fe2+NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I,A,关键: 找准两剂,两产,今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,练习1：,C,2.根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行 的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行 的反应其中还原剂的还原性越强。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,F- Cl- Br- I- S2-,3、根据金属活动顺序表,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,4、根据元素周期表判断,5.根据被氧化被还原程度不同进行判断,如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,6.根据元素的价态判断,如:氧化性:H2SO4 SO2 S 还原性:H2S S SO2 特例:HClO HClO3 HClO4,不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化程度越大,则氧化剂的氧化性越强.,一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强.,7、根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。,Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+,氧化性,还原性,活泼金属S2IBrClOH- 含氧酸根,（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,8.影响氧化性还原性强弱的因素,温度: 加热适当温度,氧化剂的、氧化性、还原剂的还原性都增强. 浓度: 浓度增大,氧化剂的氧化性还原剂 的还原性都增强. 酸碱性: 中性或碱性条件下NO3-无氧化性,酸性条件下显氧化性; KMnO4溶液氧化性随酸性增强而增强.,六、氧化还原反应的规律,1、强制弱规律,强氧化性,强还原性,弱还原性,弱氧化性,2、先后规律,多种氧化剂同时存在，强的先反应; 还原剂亦然.,例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_， 后氧化_。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+ 的溶液中，先还原_，后还原_。,Fe2+,Br-,Fe3+,Cu2+,写出反应式: Cl2 + FeBr2 = 要求: 1. 氯气过量; 2. 氯气少量,1.将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。 （1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_ （2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_ （3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_,Fe Cu Fe2+,Fe Fe3+,Fe Cu,练习:,3、价态转化规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的, 最多只能变化到同一价态, 绝不交换，也不交叉。,KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O,相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应. 如浓H2SO4与SO2,“高价低价中间价”,H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2 + S,4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等）,得电子总数=失电子总数=转移电子总数,例：用0.3mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3mol的RO3离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为 A. +4 B. +3 C.+1 D.O,D,1.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为： A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3,B,练习:,3. 将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。,（0.22mol）,A,2、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11,变型：在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为 A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL,A,4. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(标状下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?,V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L pH=-lgc(H+)=1-2lg2。,七.氧化还原反应的配平,1.配平依据: 在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。 2.配平原则：三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒(离子方程式) 3.配平步骤: 一标(标出价态变化元素的化合价) 二等(化合价升降值等) 三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物) 四平(观察法配其它化学计量数) 五查(查各微粒数是否相等),(2)逆配法: 自变右边配：自身氧化还原反应 如: P4+ KOH + H2O K3PO4+ PH3,4配平技巧,顺配法: 全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素 化合价全变的,KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O,(3)缺项配平法: 先使得失电子数配平,再观察两边电荷。