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,1 化学反应与能量的变化,选修 第一章,回忆,一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,归纳总结：,H0,H0,C+H2O(g)=CO+H2,C+CO2=2CO,高温,化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。通常表现为热量变化。,【温故】,一、焓变 反应热,【阅读与思考】,1、焓变,(1)焓：是表示物质内能有关的物理量。,(2)焓变：在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定。,(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。 在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。,(2)符号 单位：H kJ/mol 或 kJmol-1,2.反应热,3、放热反应和吸热反应与H的关系,(1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ H0）；,(2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，H为“”（ H0）。,思考,体系与环境,放热反应中能量变化,环境,+,H,-,以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,反应热的计算：,【思考与交流】,H E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和),（1）从微观方面计算：,H E（生成物的总内能） E（反应物的总内能）,H E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和),（1）从微观方面计算：,（2）从宏观方面计算：,H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量,H2+Cl2,HCl,（1）错，两个反应吸收或放出的能量相等。,（2）错，该反
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