中和滴定导学案

第4节：离子反应（中和滴定）-学案（二）、物质含量的测定学习目标： 1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。 2、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 重点、难点是酸碱中和滴定的原理和方法。 1、物质含量的测定的分类 沉淀滴定法 氧化还原滴定法 酸碱中和滴定法 2、酸碱中和滴定法活动探究：概念：原理：指示剂的选用 : 中和滴定的操作过程 ： 仪器：； 药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。 1准备过程 检查滴定管是否漏水用水洗涤玻璃仪器用标准液润洗装标准液的滴定管， 用待测液润洗装待测液的滴定管装溶液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中。 2滴定操作 手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色，读出体积并记录。 3计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用A代表酸，B代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度： 应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出cB。（05年江苏卷）8在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A19 B11 C12 D14概述、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）检漏润洗注液排气调零放液读数记录注意、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。酸式滴定管 碱式滴定管、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。使用方法滴定管（04年广东卷）16.下列说法正确的是（ ）A.pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:111. 已 的二元酸H2A溶液 则下列说法中正确的是( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：D. 在Na2A溶液中一定有：9下列实验基本操作错误的是（ ）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸第4节：离子反应（中和滴定）-课案实验方案数据记录编号碱液的体积酸液的体积V1V2V3V1/V2/V3/C碱C碱（平均）123一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（ ）三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）第四节 酸碱中和滴定练习1有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）A20mL B30mL C大于30mL D大于20mL 2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 3用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 4.下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（ ）A盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 5为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去0.005mol/L H2SO4溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ） A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56% 6把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1 mL，第二份用去盐酸V2 mL。则V1 和V2的关系正确的是（ ） A. V1 V2D. 不一定 7将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升取出10mL滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（ ）A红色 B黄色 C橙色 D无法确定8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液2