（北京专用）2020届高考化学一轮复习专题三离子反应课件.pptx

高考化学 (北京专用),专题三 离子反应,考点一 离子共存,五年高考,A组 自主命题北京卷题组,1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 曲线,a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的导电能 力达到最低;继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。曲线,b点处Ba(OH)2和 NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH和H2O;bd是继 续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,知识拓展 对于化学图像问题,可按以下几步进行分析: 第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三步:看清曲线的变 化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。,2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4 的 pH=1.3),考点二 离子方程式,由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通 过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,3.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱 和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH; C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。,解题关键 解答此题,首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性质和制备方法,同时还要准 确地利用题干中给出的两个关键信息:还含有一定量的NaOH,饱和NaClO溶液的pH约为11。,知识拓展 离子方程式的正误判断 (1)离子反应是否符合客观事实;(2)“ ”“ ”“”“”等是否正确;(3)化学式与 离子符号是否正确;(4)是否漏掉离子反应;(5)是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失 电子守恒)关系;(6)反应物或产物的配比是否正确;(7)是否符合题设条件的要求。,4.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是 ( ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,答案 C 浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反应生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3是强 碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸 氧腐蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与 空气中的CO2反应生成CaCO3,D项正确。,考查点 本题考查离子方程式及化学方程式的正误判断,涉及NH3的检验、盐类的水解、钢 铁的腐蚀等。,易错警示 钢铁发生电化学腐蚀时Fe首先失去电子生成Fe2+。,5.(2010北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( ) A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅: N2O4(g)(无色) H0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C +H2O HC +OH-,答案 C 铁溶于稀硝酸,铁过量时反应为 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,此时溶液 变浅绿色;硝酸过量时反应为Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O,此时溶液变黄色。,6.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同, 。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化 学方程式: 。,(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反 应时间,不同温度下的有机碳脱除率如下图所示。80 后脱除率变化的原因: 。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高 硫的脱除率,其离子方程式是 。,答案 (1)研磨、加热 (2)S,得电子能力PS,非金属性PS (3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF (4)80 后,H2O2分解速率大,浓度显著降低 (5)CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P,解析 (1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积,使化学反应速率加快;加热提高了活化分 子百分数,加快了化学反应速率。 (2)根据强酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。 (4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳,但H2O2易分解生成O2和H2O, 温度较高时H2O2分解加速,故有机碳的脱除率减小。 (5)CaSO4微溶于水,故会有S 残留;加入BaCO3,可以提高S 的脱除率,发生反应的离子方程 式为BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P 。,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,考点一 离子共存,B组 统一命题、省（区、市）卷题组,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。,2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确; 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不 正确。,易混易错 离子共存题中要密切关注“隐含条件”,此题中易忽略“无色溶液”“pH=2”而 导致错选。,评析 本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原 反应的考查,D项则比较容易。难度不大。,3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,4.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2- CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,答案 A B项,CO2不和CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆写成离子;D项, Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。,5.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,考点二 离子方程式,答案 C 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心 素养。 C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2,故错误。,解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方 程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。,6.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 A 本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方 程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观 探析为主的学科核心素养。 A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O, 正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2, 错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O, 错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离 子方程式为Si +2H+ H2SiO3,错误。,易错警示 铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时 生成NO。,7.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( ) A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:N +2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2 C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC +2H2O+ 2CO2 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn +16H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2O,答案 B N 的水解反应是可逆反应,故应写成N +2H2O NH3H2O+H3O+,A错误;酸性: 羧基H2CO3酚羟基HC ,所以酚羟基不能与HC 反应,故离子方程式应写成 +HC +H2O+CO2,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成 离子形式,故离子方程式应写为2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D错误。,8.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从 废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:,以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为 ,同时 V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。,(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或 “中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。,答案 (1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析 (1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷 守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V 需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。,1.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,C组 教师专用题组,考点一 离子共存,答案 C A项,CaSO4微溶于水,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还 原反应,H+、S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物 Fe(SCN)3,不能大量共存。,2.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。,3.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,考点二 离子方程式,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确 的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,4.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案 D A项,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH 和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为HC +H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。,5.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S 。,1.(2019北京牛栏山一中期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液中:HC 、K+、Na+、S B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH-、Br-、Na+ C.pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、S D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-,考点一 离子共存,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,答案 D A项,常温下,由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液可能是强酸性溶液,也可能 是强碱性溶液,HC 在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在;B项,含有大量Fe3+的溶液中, OH-不能大量存在;C项,常温下,pH=0的溶液呈强酸性,S2-、S 在强酸性溶液中均不能大量存 在;D项,能使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存。,易错警示 判断离子共存问题时要注意隐含条件,如抑制水的电离的溶液可能显酸性也可能 显碱性。,2.(2019北京中央民族大学附中月考,4)25 时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn 、C B.无色溶液中:Cu2+、Al3+、N 、Cl- C.由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C A项,C 在酸性溶液中不能大量存在;B项,Cu2+不能大量存在于无色溶液中;C项, 抑制水的电离的溶液可能显酸性,也可能显碱性,Mg2+、Cu2+在碱性溶液中均不能大量存在,但 这些离子在酸性溶液中能够大量共存;D项,Fe3+和SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,3.(2019北京十二中期中,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下 可溶性无机离子:Na+、N 、Mg2+、Al3+、S 、N 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经 必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验: 已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 ( ) A.试样中肯定存在N 、Mg2+、S 和N B.试样中可能存在Na+、Cl- C.试样中一定不含Al3+ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案 C 分析题给实验流程和已知可知:气体1和气体2是氨气,故试样溶液中一定含有N 、 N ;沉淀1遇酸部分溶解,则沉淀1中含氢氧化镁和硫酸钡,故试样溶液中一定含有Mg2+、S ; 沉淀2遇酸溶解并放出气体,沉淀2中含碳酸钡;试样溶液中若存在Al3+,加入过量Ba(OH)2溶液,在 溶液1中有Al ,通入CO2生成Al(OH)3,再加酸,Al(OH)3溶解,故试样溶液中可能含Al3+、沉淀2中 可能含Al(OH)3。A项,试样中肯定存在N 、Mg2+、S 和N ;B项,不能确定试样中是否含有 Na+、Cl-;C项,试样中可能含有Al3+;D项,该雾霾中若含有Na+、Cl-,则可能存在NaNO3、NH4Cl和 MgSO4。,知识拓展 坚持“四项基本原则”,破解离子推断题:肯定性原则:根据实验现象推出溶液中 肯定存在或肯定不存在的离子;互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规 律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂颜色的变化、与 铝反应产生H2、水的电离情况等);电中性原则:溶液呈电中性,既有阳离子,又有阴离子,且溶 液中正、负电荷总数相等;进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生 成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,4.(2018北京密云阶段测试,6)常温下,下列在限定溶液中的各组离子中,能够大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、N B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、S 、C 、N C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、S 、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、S 、SCN-,答案 A A项,常温下,pH=1的溶液显酸性,在酸性条件下,K+、Fe3+、Cl-、N 可以大量共 存。B项,与Al反应能产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,在酸性条件下,C 不能大量 存在;在碱性条件下,N 不能大量存在。C项,使酚酞试液变红的溶液显碱性,Al3+不能大量存 在。D项,SCN-能与Fe3+发生反应生成配合物而不能大量共存。,5.(2018北京临川学校月考,14)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量 随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 ( ) A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S 、N B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn 、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N 、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、N 、Fe3+、Ag+,答案 C A项,a点对应的溶液中含有HC ,HC 与OH-不能大量共存;B项,b点对应的溶液中 含有大量的HC ,Al3+和Fe3+都能与HC 发生相互促进的水解反应而不能大量共存;C项,c点 对应的溶液为NaCl溶液,Na+、Ca2+、N 、Cl-能大量共存;D项,d点对应的溶液中含有H+和Cl-, H+与F-不能大量共存,Cl-与Ag+不能大量共存。,审题技巧 认真观察图像,结合反应原理判断出各点对应溶液中的溶质,按照离子之间能否发 生反应判断各组离子能否大量共存。,6.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加过程中 溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.a点pH7的原因:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ B.bc段发生的主要反应:Al3+3OH- Al(OH)3 C.ef段发生的主要反应:Al(OH)3+OH- Al +2H2O D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、Al 和S,答案 D A项,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3+ 3H+;B项,bc段,溶液pH变化不大,主要反应为Al3+3OH- Al(OH)3;C项,ef段,溶液pH变化不 大,离子方程式为Al(OH)3+OH- Al +2H2O;D项,d点溶液显中性,若大量存在Al ,则溶液显 碱性。,7.(2019北京海淀期中,5)下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:C +2H+ CO2+H2O B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH- S +H2O C.把金属钠放入冷水中产生气体:Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al(OH)3+OH- Al +2H2O,考点二 离子方程式,答案 D A项,碳酸氢根不能拆开,应写作HC ;B项,一水合氨为弱电解质,应写化学式 NH3H2O;C项,离子方程式两边电荷不守恒。,解题关键 熟记离子方程式常见的设错方式是解答本题的关键。,8.(2019北京西城二模,7)下列化学用语对事实的表述正确的是 ( ) A.醋酸电离:CH3COOH CH3COO-+H+ B.Na2O2与CO2反应提供O2:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 C.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O H+N D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O,答案 D A项,醋酸是一元弱酸,不能完全电离,应用“ ” 表示;B项,化学方程式没有配平, 应为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;C项,NO2与水反应制硝酸同时生成NO,即3NO2+H2O 2H+2N +NO;D项,NaOH溶液能与氧化铝反应,以除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O。,易错警示 弱电解质不能完全电离,存在电离平衡,写电离方程式时用“ ”表示;强电解 质完全电离,用“ ”表示。,9.(2019北京朝阳二模,8)下列解释事实的化学用语不正确的是 ( ) A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+ B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO-+H+ C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O+2e- H2+2OH- D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e- Fe3+,答案 D A项,由于CuS的溶解度小于ZnS,故闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝 (CuS),即ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+;B项,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3说明CH3COOH是弱酸,不 能完全电离,即CH3COOH CH3COO-+H+;C项,电解NaCl溶液,阴极H+放电生成氢气,使阴极 区溶液pH增大,即2H2O+2e- H2+2OH-;D项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,失去电子生成 Fe2+,即Fe-2e- Fe2+。,易错警示 注意D选项是易错点,钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀,其负极反应均为铁失电子生 成亚铁离子,不能直接得到铁离子。,10.(2019北京十二中期中,5)下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价,其中评价 正确的是 ( ),答案 B A项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,题中评 价不正确;B项,Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,题中离子方程式不满足得失电子守恒、质量守恒定律,评价正确;C项,碳酸 氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,正确的离子方程式为Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,评价不正确;D项,向氢氧化铁中加入足量稀盐酸,正确的离子 方程式为Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,评价不正确。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:10分钟 分值:60分 选择题(每小题6分,共60分),1.(2019北京西城期末,9)下列反应方程式书写不正确的是 ( ) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2 +4HF SiF4+2H2O B.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融) Mg+Cl2 C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH- 2Al +H2 D.氢氧化亚铁曝露于空气中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3,答案 C A项,用氢氟酸雕刻玻璃,化学方程式为SiO2+4HF SiF4+2H2O;B项,电解熔融氯 化镁生成镁和氯气,电解方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2;C项,铝与氢氧化钠溶液反应的 离子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2;D项,氢氧化亚铁曝露于空气中易被氧化,化 学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。,解题关键 本题考查反应方程式书写的正误判断,正确把握发生的反应及反应方程式的书写 方法为解题的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的反应的考查。,2.(2019北京海淀期末,8)下列事实与所对应的离子方程式正确的是 ( ) A.室温下,测定醋酸钠溶液的pH 7:CH3COONa CH3COO-+Na+ B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3+3OH- Al(OH)3 C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+ SO2+S+2Na+H2O D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+C (aq) CaCO3(s)+S (aq),答案 D A项,醋酸钠溶液的pH7是由于CH3COO-水解,即CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-;B项,NH3H2O为弱电解质,书写离子方程式时应用化学式表示,不能拆写为离子符号;C项, Na2S2O3为易溶、易电离的物质,应写作离子符号,不能用化学式表示;D项,硫酸钙微溶、碳酸 钙难溶,故用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙发生反应:CaSO4(s)+C (aq) CaCO3(s) +S (aq)。,思路分析 本题考查了离子方程式书写的正误判断,注意明确离子方程式正误判断常用方法: 检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化 学式;检查是否符合客观事实等。,3.(2019北京东城期末,5)下列化学用语表述正确的是 ( ) A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H2 C.向 O中投入Na2O2固体:2 O+2Na2O2 4Na+4OH-+18O2 D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,答案 D A项,氯气与水的反应是可逆反应,其离子方程式应该使用可逆符号,HClO是弱酸, 应用化学式表示;B项,电解饱和食盐水,反应物中有水且不拆写,生成物中还有OH-,漏写反应条 件;C项,Na2O2与H2O的反应是歧化反应,O2中的氧原子均来自Na2O2;D项,假设Ba(OH)2的物质的 量为1 mol,其中Ba2+有1 mol,完全沉淀需要S 1 mol,所以需要加入NaHSO4 1 mol,其中H+和 OH-反应,OH-剩余1 mol,据此写出完整的离子方程式:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O。,易错警示 涉及量的离子方程式的书写,通常可设量少的为1 mol。本题中D项,是恰好完全中 和至溶液呈中性,还是恰好完全沉淀Ba2+,对应的离子方程式是不同的。,4.(2019北京丰台期末,4)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.钠放入水中产生大量气体:2Na+2H2O 2NaOH+O2 B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C(红热)+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.氨气通入含酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2O NH3H2O N +OH-,答案 A A项,钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2;B项,红热的木炭放 入浓硝酸中发生的反应为C(红热)+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O;C项,氢氧化亚铁在 空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁,其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3;D项,将 NH3通入含酚酞的水中,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱碱,能电离出OH-,所以溶液 变红,反应方程式为NH3+H2O NH3H2O N +OH-。,5.(2019北京海淀零模,8)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.电解饱和氯化钠溶液产生气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜:8H+2N +3Cu 3Cu2+2NO+4H2O,答案 D D项,用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜,反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子方 程式为4H+2N +Cu Cu2+2NO2+2H2O,错误。,易错警示 硝酸与金属反应时,浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO。,6.(2019北京十中月考,11)下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.明矾作净水剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ B.小苏打治疗胃酸过多:C +2H+ CO2+H2O C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,答案 C A项,明矾作净水剂是由于Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮杂质, 即Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;B项,小苏打治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠能与盐酸反 应,即HC +H+ CO2+H2O;C项,醋酸的酸性大于次氯酸,漂白液加白醋,提高漂白效率,即 CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-;D项,酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变 蓝是因为碘离子被氧气氧化,但不会生成氢氧根离子,即4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O。,知识拓展 注意离子方程式正误判断中的几种设错陷阱:“拆分”陷阱:氧化物、弱电解质、 沉淀、酸式酸根(HS 除外)在离子方程式中均不能拆分;“原理”陷阱:离子反应应符合客 观事实,而命题者往往设置不符合反应原理的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和 氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“ ”“ ”使用是否正确以 及反应条件等;“守恒”陷阱:离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒和得失电子 守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略其他守恒;“量比”陷阱:学生往往忽略相对量的影 响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。,7.(2018北京密云阶段测试,11)下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 ( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O B.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,答案 A A项,食醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,水垢的主要成分是CaCO3,难 溶于水,在离子方程式中都用化学式表示;B项,电荷不守恒;C项,稀硫酸与铁粉反应生成Fe2+;D 项,Ca(HCO3)2过量,离子方程式应为Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O。,8.(2018北京密云阶段测试,7)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+N Fe3+2H2O+NO C.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,答案 B B项,足量铁粉与稀硝酸反应时,应生成Fe2+,故离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+4H2O+2NO。,9.(2017北京丰台期末,5)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si +CO2+H2O H2SiO3+C C.向稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液:2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O,答案 C A项,HNO3能够将S 氧化为S ;B项,向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠;C项,向稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;D项,氢氧化铝沉淀不能溶于氨水。,审题技巧 注意稀硝酸的强氧化性和各反应物的相对用量。,思路分析 稀硝酸具有强氧化性,能把S 氧化为S ;过量CO2参加反应常生成HC ;氢氧 化铝沉淀能溶于强碱溶液,不能溶于氨水。,10.(2019北京中央民族大学附中月考,5)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.Ba(OH)2溶液与硫酸反应:OH-+H+ H2O C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:2ClO-+Ca2+SO2+H2O CaSO3+2HClO D.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+C,答案 A A项,向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;B项,氢氧化钡溶 液与硫酸反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;C项,向次氯酸钙溶液 中通入少量SO2,正确的离子方程式为3ClO-+Ca2+SO2+H2O CaSO4+