（北京专用）2020届高考化学一轮复习专题一物质的量课件.pptx

专题一 物质的量,高考化学 (北京专用),(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL-1 NaOH溶液滴定至终 点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知: H3PO4摩尔质量为98 gmol-1),A组 自主命题北京卷题组,五年高考,考点 物质的量与阿伏加德罗常数,答案 (6),解析 (6)H3PO4与NaOH反应生成Na2HPO4的化学方程式为H3PO4+2NaOH Na2HPO4+2H2O, 故n(H3PO4)=n(OH-) ,所以精制磷酸中H3PO4的质量分数是 = 。,B组 统一命题、省（区、市）卷题组,考点 物质的量与阿伏加德罗常数,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1 mol,即P 数目小 于0.1NA ; C项,据关系式 2Cr3+6e- 可知 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为 6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol, 即含有13NA个共价键。,知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。,2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据 电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+ H2P ,增加H2P 浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。,易错警示 A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易误当作0.02 mol/L;C选项易误认为 弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于 0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2 的混合气体的物质的量为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应 前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错 阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非 气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案 A B的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B 中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固 体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应 物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl 键的数目小于2NA,D错误。,易错警示 易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,5.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项, Fe和过量硝酸反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,6.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA,答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC 和C 的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分 燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。,评析 D选项与物理知识相结合,考查学生的理化综合能力。,7.(2019课标,26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德 粉样品时,钡的焰色为 (填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉: 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2 和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是 “还原料”表面生成了难溶于水的 (填化学式)。,沉淀器中反应的离子方程式为 。 (3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。 以淀粉为指示剂,过量的I2用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2 2I-+S4 。 测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ,样品中S2-的含量为 (写出表达式)。,答案 (1)D (2)BaSO4+4C BaS+4CO CO+H2O CO2+H2 BaCO3 S2-+Ba2+Zn2+S BaSO4ZnS (3)浅蓝色至无色 100%,解析 本题涉及的知识点有焰色反应、陌生氧化还原反应方程式及离子方程式的书写、定 量实验的数据处理;考查了学生对化学基础知识的记忆,将提供的信息与已有知识结合利用的 能力;同时考查了学生掌握化学实验的基本方法并对实验中的数据进行处理的能力;体现了通 过分析、推理认识研究对象的本质特征(证据推理与模型认知)、运用化学实验进行实验探究 (科学探究与创新意识)的学科核心素养。,(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。 (2)已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子 守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。 “还原料”的主要成分为BaS,长期放置发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的 CO2生成了难溶于水的BaCO3。沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S ,反应生成了 BaSO4ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 (3)滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅, 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2 S+2I-,参与该反应的I2的物质的量为(25.0010-30.100 0-V10-30.100 0 )mol=(25.00- V),0.100 010-3mol=n(S2-),则样品中S2-的含量为 100%。,易错提醒 (2)重晶石与过量焦炭反应除生成BaS,还应生成CO而不是CO2。因为即使生成 CO2,在过量焦炭、高温条件下也会转化成CO。,C组 教师专用题组,考点 物质的量与阿伏加德罗常数,1.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案 B A项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个 六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个 数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含 有 9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,2.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,审题技巧 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”,易错警示 NO2可以转化为N2O4,这个知识点易被忽略。,3.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( ) A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与 氨的物质的量之比为32。,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,考点 物质的量与阿伏加德罗常数,1.(2019北京昌平期末,5)下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,11.2 L CO2物质的量为0.5 mol B.常温下,3.6 g水中约含0.2NA个水分子 C.标准状况下,2.24 L NH3中含有的氢原子总数为6.021023 D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.01 mol Na+,答案 B A项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,故11.2 L CO2气体的物质的量小于 0.5 mol;B项,3.6 g水的物质的量为0.2 mol,则含有0.2NA个水分子;C项,标准状况下2.24 L氨气的 物质的量为0.1 mol,每个氨气分子中含3个H原子,故0.1 mol氨气分子中含0.3NA个H原子;D项, 100 mL 0.01 mol/L碳酸钠溶液中含0.02 mol Na+。,2.(2019北京十中月考,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA C.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA D.9 g重水中所含有的电子总数为5NA,答案 B A项,100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中n(S )=cV=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol,故该溶液 中含0.01NA个硫酸根离子;B项,C10H22是烷烃,每个分子中有22个CH键,9个CC键,1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol,而氯气和氢氧化钠溶液的反应 为歧化反应,故0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量 为0.45 mol,所以其含有的电子总数为4.5NA。,易错警示 重水是D2O,重水的摩尔质量是20 gmol-1。,3.(2018北京朝阳期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NA B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NA D.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C 数目为NA,答案 A A项,1个OH-中含有10个电子,故1 mol OH-中含有的电子数目为10NA;B项,Cl2与水的 反应为可逆反应,故1 mol Cl2溶于水转移电子的数目小于NA;C项,标准状况下,CCl4是液体;D项, C 会发生水解,故1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C 数目小于NA。,4.(2018北京西城重点高中联考,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol OH-中含有9NA个电子 B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ C.28 g CO气体中含有NA个氧原子 D.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的分子数为0.5NA,答案 C A项,1个OH-中含有10个电子,故1 mol OH-中含有10NA个电子;B项,Al3+会发生水解, 故1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于NA;C项,28 g CO气体的物质的量为1 mol,含有 NA个氧原子;D项,常温常压下,11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol。,5.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA,答案 C A项,1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA;B项,1 mol镁完全燃烧失去2 mol电子, 故 2.4 g即0.1 mol镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,5.6 L二氧化碳气 体的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA;D项,CH3COO-会发生水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数小于0.5NA。,6.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个N C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA,答案 A A项,常温常压下,8 g O2中含有氧原子的物质的量为 =0.5 mol,含有电子的 物质的量为0.5 mol8=4 mol,即4NA个;B项,一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,故1 L 0.1 molL-1的氨水中N 数目小于0.1NA;C项,盐酸中不存在氯化氢分子,且气体摩尔体积只适 用于气体,盐酸在标准状况下为液体;D项,苯环中不含碳碳双键,故1 mol苯乙烯中含碳碳双键 数目为NA。,选择题(每小题6分,共60分),B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:10分钟 分值:60分,1.(2019北京西城期末,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2NA B.1 mol OH-含有的电子数为10NA C.常温常压下,2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA,答案 B A项,7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,所含阴离子数为0.1NA;B项,1 mol OH-含有的 电子数为10NA;C项,常温常压下,2.24 L乙烯中含有的氢原子数小于0.4NA;D项,CH3COOH是弱 酸,在水中不能完全电离,故0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA。,易错警示 CH3COOH是弱酸,在水中不能完全电离。,2.(2019北京朝阳期末,8)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol H2O分子中共用电子对数为4NA B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,C 的数目为0.1NA C.质量为12 g 的12C中含有的中子数为6NA D.2.3 g Na与足量H2O完全反应,转移的电子数为0.2NA,答案 C A项,1 mol H2O分子中含有2NA对共用电子对;B项,在Na2CO3溶液中,C 会发生水 解,故1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C 的数目小于0.1NA;C项,1个12C原子中含有6个质子和6个 中子,故质量为12 g 的12C中含有的中子数为6NA;D项,1 mol Na与足量的水反应转移1 mol 电子, 故2.3 g Na与足量水完全反应,转移的电子数为0.1NA。,解题关键 本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在培养学生的分析能力及化学计算能力,明确 阿伏加德罗常数与其他物理量之间的转化关系为解题关键。,3.(2019北京通州期末,9)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是 ( ) A.标准状况下,向2.24 L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1NA B.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA C.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 D.常温下,1 L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA,答案 B A项,NO2气体中存在平衡:2NO2(g) N2O4(g),导致容器中分子数小于0.1NA;B项, 铁与盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2,5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,故0.1 mol铁与足量 盐酸完全反应后失去0.2NA个电子;C项,氢气为双原子分子,而氦气为单原子分子,故等原子数 的氢气和氦气的物质的量之比为12,在同温同压下二者体积之比为12;D项,常温下,pH=2 的硫酸溶液中,H+浓度为0.01 mol/L,OH-浓度为10-12 mol/L,而水电离出的H+个数等于水电离出 的OH-的个数,故此溶液中水电离出的H+浓度也为10-12 mol/L,数目为10-12NA。,解题关键 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结 构是解题关键。,4.(2018北京四中一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA,答案 B A项,氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH)3的集合体,所以胶体微粒数小于NA;B项,根 据电荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得,c(CH3COO-)=c(Na+),则N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C 项,氯气与水的反应是可逆反应,0.1 mol氯气不能与水完全反应,转移电子数小于0.1NA;D项,标 准状况下,三氯甲烷是液体。,易错警示 氢氧化铁是粒子胶体,1个氢氧化铁胶体微粒是含有多个氢氧化铁的集合体。,5.(2018北京海淀期中,5)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是: SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 ( ) A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3NA B.25 时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NA C.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L,答案 B A项,BaCl2为离子化合物,由Ba2+和Cl-构成,故0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3NA;B项,盐酸的体积未知,不能计算H+的数目;C项,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,含有电子的物质的量为0.5 mol18=9 mol;D项,依据化学方程式知,生成2.33 g BaSO4沉淀需要吸收0.01 mol SO2,在标准状况下的体积约为0.224 L。,审题技巧 C项,已知物质的质量即可利用n= 计算出物质的物质的量,然后计算出粒子数目,和 此时物质所处的状态无关。,6.(2018北京临川学校月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 ( ) A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+ B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2 C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA D.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间,答案 D A项,HNO3溶液的体积未知,无法计算H+数目;B项,在Na2O2与CO2的反应中每转移NA 个电子时,标准状况下消耗1 mol CO2,即22.4 L;C项,1 mol氯气与1 L 1 mol/L FeBr2溶液反应时 转移的电子数为2NA;D项,23 g Na与O2充分反应生成Na2O时消耗0.25 mol O2,生成Na2O2时消耗 0.5 mol O2,故消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间。,易错警示 D项,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热或者点燃条件下反应生成过氧化 钠,条件不同,产物不同。,7.(2018北京首师大附中模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NA B.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA C.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NA D.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA,答案 C A项,HF在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积计算分子数;B项,温度未知,不知 道水的离子积的大小,无法计算OH-的数目;C项,丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,丙烯的结构 简式为CH2 CHCH3,环丙烷的结构简式为 ,两种物质的每个分子中含有共用电 子对的数目均为9,因此42 g丙烯和环丙烷的混合气体中,分子中含有共用电子对的物质的量为 9 mol;D项,如果是H2O2O2,则生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol。,8.(2018北京育英中学模拟,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 ( ) A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NA