（江苏专用）2020版高考化学专题三第3讲含硫化合物的性质和应用课件.pptx

第3讲 含硫化合物的性质和应用,【2020备考】 最新考纲：1.了解硫及其化合物的性质和重要应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。 新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。 最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸盐的性质，特别是SO2的还原性，浓硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性质与应用，二是考查硫的转化，三是考查工业流程中的脱硫处理。,考点一 硫及其氧化物的性质及应用,1.自然界中硫元素的存在,知识梳理,2.硫的物理性质,3.硫的化学性质,硫磺,不溶,易溶,填写下列表格,氧化性,还原性,氧化性和还原性,4.二氧化硫,(1)物理性质,(2)化学性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,填写下列表格：,SO2H2O H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,酸性氧化物,SO22H2S=3S2H2O,氧化性,2SO2O2 2SO3,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程：,SO2对大气的污染与防治：,酸雨,脱硫,提醒：SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。,5.三氧化硫,(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为 ，在标准状况下为_。 (2)化学性质,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ),CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A. B. C. D.全部,题组诊断,硫的性质,答案 A,2.下列说法正确的是( ),答案 D,3(2017江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ),SO2的性质探究,解析 A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。 答案 B,4.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( ),A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成,答案 C,5.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ),A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色,解析 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。 答案 C,6SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3、I2的实验，可以使用的药品和装置如图所示：,(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_(填字母)。 a酒精灯 b烧瓶 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒,(2)装置A中的现象是_， 写出装置B中发生的离子方程式：_。 (3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案中不合理的是_。,【总结归纳】 常见的能用于漂白的物质的比较与分析,拓展 将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。,还原性,还原性,酸性氧化物的通性,漂白性,7.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ),澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C.除以外 D.全部 解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。 答案 C,SO2、CO2的检验,8.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_ _。,解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色,【总结归纳】 1.SO2和CO2的鉴别方法,(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。,2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程,SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,考点二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,1.浓硫酸的物理性质及稀释方法,H2SO4_挥发，_溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将_沿器壁慢慢注入_中并不断搅拌。,知识梳理,2.稀硫酸具有酸的通性,硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。,难,易,浓硫酸,水,3.浓硫酸的特性,钝化,提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 浓硫酸的吸水性和脱水性。 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21原子个数比例脱去。,1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。,把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_； 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_； 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_； 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出_；,题组诊断,浓硫酸的性质及应用,在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_； 铜与浓硫酸加热条件下反应，产生刺激性气味气体_。 答案 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 酸性、强氧化性,2.(2018南通三调)下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( ),解析 A项，容量瓶不能稀释溶液，错误；B项，氨气能被浓硫酸吸收，错误；C项，硝基苯与稀硫酸互不相溶，利用分液分离，正确；D项，铜与稀硫酸不反应，错误。 答案 C,3.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ),A.上下移动中铜丝可控制SO2的量 B.中选用品红溶液验证SO2的生成 C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析 上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。 答案 D,4.对下列事实的解释正确的是( ),A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 解析 氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。 答案 BC,答案 B,答案 C,7.(2017苏锡常镇高三第二次调研)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ),含硫化合物间的转化,解析 A项，S和氧气反应只生成SO2，错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，得不到铜，错误；D项，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解平衡进行到底，得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，错误。 答案 C,8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ),A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(