（江苏专用）2020版高考化学一轮复习专题13钠、镁及其化合物课件.pptx

第二部分 无机化合物及其应用 专题13 钠、镁及其化合物,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点 钠、镁及其化合物,1.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s) C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s),答案 B 本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质,考查了学生对知识的 记忆、再现能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,加热条件下,铁与氯气只能生成FeCl3,错误;B项,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2, Mg(OH)2 MgO+H2O,正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl,错误。,拓展延伸 铁在氯气中点燃不存在量变引起质变的问题,无论铁是否足量,产物均为FeCl3。,2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 A B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度 大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。,知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。,3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能,答案 C A项,C的单质还有C60等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同, 电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等其他能量。,规律总结 在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。若是非 自发的氧化还原反应,如Cu+H2SO4 CuSO4+H2,则不能说明还原性:CuH2。,知识拓展 同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3, 白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和 14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。,4.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Ag(s) D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq),答案 A 本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和NaCl,B不 正确;Ag(NH3)2+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2, D不正确。,关联知识 麦芽糖含醛基,蔗糖不含醛基。,5.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO A. B. C. D.,答案 A 中S燃烧生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加热条件下,Fe3+不断水解,最终得 到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。,规律总结 对钠、镁及其化合物知识的考查常常出现在“物质的转化”题型中且常考查 “饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3”“MgCl2(aq) MgCl2(s)”“Mg(OH)2 MgO”的正误判断。,6.(2011江苏单科,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确 的是 ( ),A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大,B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应,答案 B A项,25 时Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C项,Cl2与铁在点燃条件下能 发生反应;D项,制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。,7.2016江苏单科,19(1)(2),6分实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下: 40% H2SO4 30% H2O2 有机萃取剂 废渣 酸溶 过滤 氧化 萃取分液 MgCO33H2O 滤渣 含Fe3+的有机相 (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq) Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加热的目的是 ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。 (2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。,答案 (1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,解析 略。,知识归纳 在化工流程题中,加快溶解速率的方法通常有:升高温度、增大反应物的浓 度、充分搅拌、将固体研磨成粉未,增大接触面积。,易错警示 在书写信息型离子方程式时一定要注意溶液环境,如酸性环境中用H+平衡电荷,碱 性环境中用OH-平衡电荷。,8.2014江苏单科,18(1)(2),4分碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。,答案 (1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d,解析 (1)碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高、耐高温,生成的CO2起到阻隔O2 的作用,故能阻燃。 (2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原理,对于化合物 c( )dxH2O, 有2a+3b=c+2d。,审题技巧 应从阻碍燃烧的角度审题和思考。,方法归纳 本题作为计算题的前两小题,难度较小。第(2)小题只要遵循“化合物中各元素 正、负化合价代数和为零”的原则即可。,9.2013江苏单科,16(1)(3),6分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备 高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧 化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。,答案 (1)MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3,解析 (2)根据题设信息可知,菱镁矿中含FeCO3,加入H2SO4后FeCO3转化为FeSO4进入滤液形 成杂质。加入H2O2目的是使Fe2+转化为Fe3+,再通过调节 pH除去Fe3+。,10.(2010江苏单科,20,10分)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主 要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,若溶液中c(OH-)=3.0 10-6 molL-1,则溶液中c(Mg2+)= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标 准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填“升高”“降低”或“不变”)。,答案 (1)2.0 molL-1 (2)NH4Cl (3)n(CO2)= =4.0010-2 mol n(MgO)= =5.0010-2 mol n(H2O)= =5.0010-2 mol n(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545 碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高,解析 (1)Mg(OH)2的溶度积Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),则c(Mg2+)= =2.0 molL-1。 (2)根据质量守恒(或原子守恒)知滤液中应含有N 和Cl-。 (4)比较Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化学式,不难得出MgCO3中镁的质量分数大。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点 钠、镁及其化合物,1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3 MgCl2,答案 C 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心 素养。 C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2,故错误。,解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方 程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。,2.(2018课标,10,6分)下列实验操作不当的是 ( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二,答案 B 本题考查化学实验基本操作。A项,用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液,锌 可以置换出铜,铜、锌、稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液 滴定NaHCO3溶液测定其浓度,常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反 应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸 馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。,易混易错 钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。焰色反应呈 黄色说明含有钠元素,但不一定没有钾元素。,3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,答案 D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯 和溴位于同一主族,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位 于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定 性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。,C组 教师专用题组 (2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是 ( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度N 的废水并回收利用氨,答案 C 本题考查废水的处理。用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用 沉淀法处理。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组 考点 钠、镁及其化合物,三年模拟,1.(2019盐城期中,2)用化学用语表示反应Mg2Si+4HF 2MgF2+SiH4中的相关微粒,其中正 确的是 ( ) A.中子数为14的镁原子 Mg B.F-的结构示意图: C.MgF2的电子式: : : Mg : D.SiH4的结构式:,答案 D A项,中子数为14的镁原子,其质量数为26,应表示为 Mg,故错误;B项,F-的结构示意 图应为 ,故错误;C项,MgF2为离子化合物,其电子式为: : -Mg2+: :-,故错误。,2.(2019扬州期中,8)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、S 、N B.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Al3+、N 、Cl-、I- C. =1012的溶液中:Cu2+、N 、S 、N D.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、S,答案 A A项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,与Mg2+、K+、S 、 N 等均不反应,故正确;B项,Fe3+能够氧化I-,二者在溶液中不能大量共存,故错误;C项,该溶液 呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,Cu2+、N 均能与氢氧根离子反应,故错误;D项,Al 能 与H+发生反应,二者不能大量共存,故错误。,3.(2019第一次全国大联考江苏卷,7)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2+S BaSO4 B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:Al +HC +H2O Al(OH)3+C C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O,答案 B A项,MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时除了生成BaSO4沉淀外,还生成了Mg(OH)2沉 淀,正确的离子方程式为Mg2+S +Ba2+2OH- BaSO4+Mg(OH)2,故错误;C项,碱性环 境下不能生成H+,故错误;D项,得失电子不守恒、电荷不守恒,故错误。,4.(2019苏州期末,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.C6H5ONa C6H5OH CO2 B.FeS2 SO2 H2SO4 C.Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2 D.NH3 NO2 HNO3,答案 B A项,C6H5OH与Na2CO3溶液能反应,但不能生成CO2,故错误;C项,因Mg2+水解,MgCl2 溶液直接加热不能得到无水MgCl2,故错误;D项,NH3催化氧化生成NO而不能生成NO2,故错 误。,5.(2019苏州期末,12)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ),答案 C A项,应透过蓝色钴玻璃观察,焰色不显示紫色,才能得出“溶液中不含K+”的结论, 故错误;B项,先滴入MgCl2溶液产生白色沉淀,此时混合溶液中NaOH是过量的,后滴加FeCl3溶 液,产生的红褐色沉淀是过量的NaOH与FeCl3反应生成的,并非Mg(OH)2沉淀转化而生成Fe(OH)3沉淀,因此不能说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3,故错误;C项,滴加淀粉溶液后溶液变蓝色, 说明此时溶液中存在碘单质,证明Fe3+将I-氧化生成了I2,根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化 性氧化产物的氧化性”的规律,可得出“Fe3+的氧化性比I2的强”的结论,故正确;D项,乙醇与 浓硫酸混合后加热产生的气体中,有可能含有挥发出来的乙醇蒸气、反应中生成的SO2气体, 二者都能使酸性KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去,应将这两种杂质除去再进行检验,否则结论不 准确,故错误。,知识拓展 进行焰色反应实验时,若直接观察到焰色呈紫色,能直接说明样品中含K元素,若直 接观察不到紫色火焰,则应再透过蓝色钴玻璃观察以进一步甄别。,1.(2019江苏七市二模,1)2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”“安全”等底线,下列 说法不正确的是 ( ) A.加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故 B.开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染 C.研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量 D.推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:40分钟 分值:80分 一、选择题(每题4分,共40分),答案 D D项,农田秸秆就地焚烧产生的草木灰的确是一种肥料,但此行为会引起雾霾,并产 生大量有毒有害物质,故错误。,命题归纳 化学学习要从生活实际出发,关注化学在资源、能源、材料、环境、健康等方面 的作用。,知识拓展 农业生产中常用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥。,2.(2019南京、盐城二模,2)用化学用语表示2Na+2H2O 2NaOH+H2中的相关微粒,其中正 确的是 ( ) A.中子数为8的氧原子 O B.NaOH的电子式:Na: :H C.H2O的结构式: D.Na+的结构示意图:,答案 C A项,质子数为8,中子数为8的氧原子应为 O,故错误;B项,NaOH为含有共价键的离 子化合物,其电子式为Na+: :H-,故错误;D项,Na+的结构示意图应为 ,故错误。,审题技巧 判断结构示意图时,应看清是原子结构示意图还是离子结构示意图。,3.(2019江苏四校调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自来水净化 D.常温下铝能被浓硝酸钝化,可用铝质容器贮运浓硝酸,答案 D A项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与其还原性无关,故错误;B项,Na2CO3虽能与 酸反应,但其碱性较强,不可用于治疗胃酸过多,故错误;C项,Fe2(SO4)3与水作用生成具有吸附性 的氢氧化铁胶体,可用于自来水净化,与其氧化性无关,故错误。,4.(2019扬州一模,6)下列有关物质性质的叙述不正确的是 ( ) A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C.加热时,钠与氧气反应能生成Na2O2 D.放电时,氮气与氧气反应生成NO,答案 B B项,细铁丝在氯气中燃烧的产物为FeCl3,故错误。,知识拓展 工业浓硝酸通常呈黄色,主要是因为硝酸分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸显 黄色。,规律总结 铁元素为变价元素。铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被 氧化为Fe2+,铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3+。,5.(2019扬州一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2Mn +4OH- 2MnO2+3S +2H2O C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H2O D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HC,答案 D A项,Mg(OH)2是难溶物,不能拆分,故错误;B项,酸性高锰酸钾溶液的反应中不应出 现OH-,故错误;C项,I-具有强还原性,也能被稀硝酸氧化,故错误。,易错警示 离子方程式的正误判断中,常常设置物质能否拆分的“陷阱”,氧化物、弱电解 质、难溶物、弱酸等离子方程式中应书写为化学式。,6.(2019苏锡常镇一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 D A项,Na2O2粉末久置后变质为Na2CO3,向其中滴加过量的盐酸,能产生无色的CO2气 体,故错误;B项,加入的AgNO3溶液能与NaOH反应生成AgOH,进一步分解为灰褐色的Ag2O,对 观察淡黄色沉淀带来干扰,故错误;C项,Na2SO3溶液中S 结合了水电离出的H+而使溶液显碱 性;NaHSO3溶液中HS 电离出H+的能力强于结合H+的能力,从而使溶液呈酸性,即HS 结合 H+的能力比S 弱,故错误;D项,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液显红色,证明有Fe3+生成,向 另一份中滴加淀粉溶液显蓝色,证明即使加入过量浓FeCl2溶液后,反应体系中仍然存在碘单 质,可说明反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2为可逆反应,故正确。,易错提醒 检验卤代烃中的卤素原子时,应先向其中加入NaOH溶液并加热,使卤素原子水解 为卤素离子,然后再加入足量的稀硝酸以中和NaOH溶液,最后加入AgNO3溶液,观察所得卤化 银沉淀的颜色。,7.(2018苏南苏北七市三模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.铝具有延展性,可用于冶炼金属 B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味 C.过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧 D.碳酸钠水解使溶液呈碱性,可用于清洗油污,答案 D A项,铝可用于冶炼金属是因其具有还原性,与其延展性没有对应关系,故错误;B项, 木炭可用于冰箱除异味是因其具有吸附性,与其还原性没有对应关系,故错误;C项,过氧化钠可 用于潜水艇供氧是因其能与水或二氧化碳反应生成氧气,与其呈浅黄色没有对应关系,故错误; D项,碳酸钠可用于清洗油污是因其水解使溶液呈碱性,两者存在对应关系,故正确。,知识拓展 过氧化钠与水或二氧化碳反应的化学方程式: 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,8.2018南通调研(一),7在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO B.CuO Cu(OH)2 Cu2O C.Mg2(OH)2CO3 MgCl2(aq) Mg D.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3,答案 A B项,CuO与H2O不反应,故错误;C项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,故错误;D项,向 NaCl溶液中通入过量CO2不能生成NaHCO3,故错误。,对比突破 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应,生成乙醇,在氢氧化钠醇溶液中加 热发生消去反应,生成乙烯。,易错警示 C项中应用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,若电解MgCl2溶液,则得到的是Mg(OH)2。,9.(2018常州教育学会学业水平监测,7)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现 “甲 乙 丙”转化的是 ( ),答案 A A项,SiO2不能经一步反应生成H2SiO3,故错误。,10.(2017南通二模,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ),答案 B A项,因为浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl可能与产生的CO2一起进入苯酚钠溶液中, 故不能证明碳酸酸性强于苯酚,错误;B项正确;C项,向蛋白质溶液中加入甲醛溶液,发生变性, 而加入Na2SO4饱和溶液,发生盐析,故错误;D项,该溶液可能是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,故 错误。,对比突破 蛋白质的盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液 后,可以使蛋白质的溶解度减小而从溶液中析出,此过程为可逆过程,是物理变化。 蛋白质的变性:加热、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物等会使蛋白质 变性,此过程为不可逆过程,是化学变化。,11.2019江苏七市二模,19(2)(3)(5分)某学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液 (主要离子有Cu2+、H+、Cl-)为原料制备Cu2O。实验过程如下: 已知:CuC 是一种无色离子,易水解生成Cu2O。 (2)“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤,其中葡萄糖溶液的作用是 。 (3)已知CuC 的水解率随pH的变化如图所示,请补充完整由滤液X(主要成分:Na+、N 、Cl-、 S ,少量CuC )获取NaCl固体的实验方案: , 加入1 molL-1盐酸至pH略小于7, ,冷却,密封包装。(实验中须使用的试剂:1 molL-1 NaOH溶液,2 molL-1 BaCl2溶液,1 molL-1 Na2CO3溶液),二、非选择题(共40分),答案 (2)葡萄糖具有还原性,可防止Cu2O在烘干过程中被氧化 (3)向滤液X中加入2 molL-1 BaCl2溶液至不再有沉淀产生,继续加入1 molL-1 Na2CO3溶液至无 沉淀产生,再用1 molL-1 NaOH溶液调节pH至12,过滤 蒸发结晶,解析 (2)葡萄糖分子中含有醛基,属于还原性糖。用葡萄糖溶液洗涤的作用在于防止Cu2O在 烘干过程中被氧化。 (3)向滤液X中加入2 molL-1 BaCl2溶液的目的是除去S ,加入1 molL-1 Na2CO3溶液的目的是 除去过量的Ba2+,加入1 molL-1 NaOH溶液至pH=12的目的是除去CuC 和N 。NaCl的溶解度 随温度升高变化不大,所以采用蒸发结晶的方法获得其固体。,知识拓展 常见的抗氧化剂有铁粉、FeSO4、Na2SO3、维生素C、葡萄糖等。,对比突破 从滤液X中获得NaCl晶体的方案设计可对比“粗盐提纯”的实验方案。特别强 调:Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加!,12.2019泰州中学、宜兴中学联考,20(1)(7分)含重金属离子(如铬、锰、铅等)的废水的常见 处理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等。 (1)化学还原法除Cr2 。取含Cr2 的模拟水样分别在不同pH条件下,向每份水样中分别加 一定量的FeSO4、NaHSO3搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实 验结果如图所示。 在酸性条件下,NaHSO3使Cr2 还原为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2 反应的离子方程式:,。 pH8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是 。 分析比较亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果:.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价 Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸氢盐则相反;. 。,答案 (1)3HS +Cr2 +5H+ 2Cr3+3S +4H2O pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2,而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化 中性和碱性条件下,亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸氢盐的去除效果,在酸性条 件下则相反,解析 (1)HS 将Cr2 还原为Cr3+,自身被氧化为S ,根据溶液是酸性环境,用H+调节离子 方程式的电荷守恒,即可写出反应的离子方程式。 pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2,进一步被氧化为Fe(OH)3,从而失去还原+6价Cr的能力。 从图中比较亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果,可从两个角度分析:一是同种盐在不同 pH条件下的去除效果的差异;二是两种盐相同pH条件下的去除效果的差异。,易错警示 NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 Na+HS ,书写NaHSO3与Cr2 反应的离 子方程式时应写成HS ,而不是S 。,解题关键 对比亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果时,应注意从控制变量的角度答题:比 较相同pH下两种盐的去除效果差异;比较同种盐在不同pH条件下的去除效果差异。,13.(2019泰州中学、宜兴中学联考,18)(12分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工 原料,可用于纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾的制备。 (1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是 。 向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液,可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程 式为 。 (2)摩尔盐经氧化后与KOH与H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O,其中Fe元素 的化合价为+3。 已知25 ,H2C2O4的电离常数 =5.610-2, =5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2 ) c(HC2 )= 。 为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910 g样品在氮气氛围下加热,固体样品的剩余质 量随温度的变化如图所示。已知:,a.120 时已完全失去结晶水。 b.200580 分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。 c.580 以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。 根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+)n(C2 )(写出计算过程)。,答案 (1)氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+2N Fe3O4+2NO+2OH-+2H2O (2)0.54 n(CO)+n(CO2)= =4.510-2 mol 根据原子守恒得: 2n(C2 )=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+4.510-2 mol 根据已知信息c可得: n(Fe3+)72 gmol-1+ n(K+)138 gmol-1=2.79 g 由电荷守恒可得: 3n(Fe3+)+n(K+)=2n(C2 )= n(K+)+4.510-2 mol 解得:n(Fe3+)=110-2 mol n(K+)=310-2 mol n(C2 )=310-2 mol n(Fe3+)n(C2 )=(110-2 mol)(310-2 mol)=13,解析 (1)摩尔盐中的N 与NaOH反应生成NH3,根据生成氨气的体积可以计算得到摩尔盐 的纯度。由于氨气极易溶于水,部分氨气没有逸出,所以测得的氨气体积偏小,由此计算出的摩 尔盐的纯度偏小。 根据题中叙述,可写出反应的主要反应物和生成物,并根据元素化合价变化初步配平,再根据 电荷守恒配平即可。 (2)HC2 H+C2 = =5.410-5,pH=4,则c(H+)=110-4 molL-1,所以 =0.54; 依据C守恒、质量守恒、电荷守恒列式计算。,14.2018南通栟茶中学调研(三),19(1)(3)(6分)氯酸钠(NaClO