高一化学第一单元物质的量计算提高练习(含答案).doc

一、单选题136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为 g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000)2(2013湖北孝感高中期末)已知V mL质量分数为a%的某溶液,密度为 g/mL,溶质的摩尔质量为M g/mol,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式正确的是A.c=10aMB.c=MVC.M=Va%D.=M10ac3(2013福建莆田一中高一期中)0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol4将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O45在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)6在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A.=B.=C.D.7某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为maNAmol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA.B.C.D.8已知某饱和溶液中的溶质的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A.B.C.D.9体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是A.0.25 LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L10标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400)11NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为12C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为1514D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为141513乙酸和乙醇的混合蒸气完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积如图所示,则混合气体中乙酸和乙醇的体积之比为A.41B.14C.21D.1214已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 g/cm3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g,溶质的物质的量为n mol。下列表达式正确的是A.n=V58.5B.c=10w58.5C.w=mVD.V=22.4m58.515在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16有硫酸钠溶液V mL,它的密度是 gmL-1,其中钠离子的质量分数是a%,则下列有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是71a%/23B.溶液中硫酸钠的物质的量浓度是5a/ 23 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a:(1 000-142a)D.硫酸根离子的质量分数是48a%/2317同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy可以表示A.甲与乙的物质的量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比C.甲与乙的密度之比D.等质量的甲与乙的压强之比18标准状况下,a L X2气体和b L Y2气体恰好完全反应生成c L Z气体,若Z的化学式为X3Y,则a、b、c的关系为A.2a=3b=6cB.a3=b=c2C.a=3b2=2cD.a2=b=c319在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A.21B.15C.23D.5120由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H+)=0.1 molL-1 ，c(Al3+)=0.4 molL-1 ，c(SO42-)=0.8 molL-1。下列说法正确的是A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液B.溶液中c(K+)=0.3 molL-1C.向100 mL该溶液中加入4.8 g NaOH固体即可完全沉淀Al3+D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸溶液配制该溶液时不需要量筒21把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为A.(b10-a20)mol/LB.(2ba) mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b5a) mol/L22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，33.6 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为1.5NAB.25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NAC.100 mL 1.0 molL-1的KNO3溶液中含K+h_ttp:/!/ 未来脑教学云平台?、NO3-总数为0.2NAD.常温常压下，36 g H2O中含有原子总数为6NA23某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO310H2O或yhttp:(/www.wln1#00.c#om 未来|脑教学云平台molNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3http(:/ 未来脑教学云平台$|10H2O，则下列叙述正确的是A.a%可能为39%，x一定大于yB.a%可能为39%，x可能大于、等于、小于yC.a%可能为30%，x一定大于yD.a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y24测得C2H4与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，可知其中C2H4的质量百分比为A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%25若二氧化碳和一氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是A.13B.12C.21D.3126将8 L CO和CO2的混合气体通过灼热的炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10 L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为A.29B.32C.36D.4027由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为A.29813B.22114C.13929D.26162728V L K2SO4溶液中，含有K+ m g，则溶液中SO42-http#:/ 未来#脑教学云平台|的物质的量浓度为A.39mVmolL-1B.2m39VmolL-1C.m39VmolL-1D.m78VmolL-1http:)/ww|w.wln100.$com 未来脑教学云平台)29http:/ww*w.wln100.+com 未来脑教学云(平台如图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为A.acLB.a2cLC.acLD.2ac L二、填空题：30合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2htt_p:/ 未来脑教学云平台)与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3http:/www.wl(n|100.com 未来脑(教学云平_台C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。31体积相同的甲、乙两容器中，一个充满NH3，另一个充满H2和N2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体密度相同，则下列判断正确的是 两容器内原子总数相同两容器内分子总数相同混合气体中，N(H2)N(N2)=31两容器内Nhttp:/www.wln(100).c+om 未来脑教学云#平台(H)N(N)=3132如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为mol。(2)甲室中气体的质量为http:/www.wl* 未来脑教学云平|台g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为,质量之比为http:/+/www.wl() 未来脑教学云平台#。(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s),当HCl与NH3完全反应后,活塞b将位于刻度“”处(填数字)。33已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22http:!/www.wln10|0.com +未来脑教!学云平台请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数w1为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)；(2)物质的量浓度为c1 molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1，质量分数_ (填“”、“”、“”、“”、“,故答案选D。【备注】无7.C【解析】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等。某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的112作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为ab12=12ab，故正确；根据公式n=mM，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为maNAmol，故正确；一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故错误；一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数aaNAmolNA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故错误，故选C。【备注】无8.D【解析】在选项A中，通过(设溶解度为S g)可知m溶质m溶液溶解度100 g+溶解度，当m(溶质)S g时，则对应溶液的质量为(100S)g，然后运用公式可得：n(溶质)S g溶质摩尔质量，V(溶液)100+Sg溶液密度，从而可求溶液的物质的量浓度。在B选项中，已给出溶液体积，由可求出溶质的物质的量。C选项中，据可求溶质的物质的量，据可求溶液的体积。D选项中，给出溶液体积，但据无法求出对应的溶液中溶质的物质的量；或据和能求出溶质质量为S g时溶质的物质的量，但无法求出(100+S)g溶液的体积。所以选D。【备注】无9.C【解析】Mr=DMr(O2)=1.0823234.6Mr(HCl)=36.5,故该混合气体中必混有空气。HCl易溶于水,空气不溶于水,故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积。设HCl气体的体积为x,则空气的体积为(1 L-x)。根据气体平均摩尔质量计算公式:36.5 g/molx1 L+29 g/mol1 L-x1 L=34.6 g/mol,解得x0.75 L。【备注】无10.A【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算,意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误,故A项关系不成立。【备注】无11.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生灵活分析问题的能力。 选项A,工业合成氨的反应为可逆反应,实际生成的NH3分子数小于NA。选项B,2.3 g Na为0.1 mol,与O2反应生成Na2O或Na2O2,均转移0.1 mol电子。选项C,虽然溶液中含0.1 mol Na2S,但由于S2-部分水解,故溶液中S2-数目小于0.1NA。选项D,CCl4在标准状况下为液体。【备注】【易错点拨】22.4 L/mol只适用于气体,不适用于液体或固体;判断溶液中某离子数目时,首先要看该离子是否发生水解,若发生水解反应,则实际离子数目要小于理论数值。12.D【解析】本题考查了阿伏加德罗定律,意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV=nRT=mMRT得pM=RT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则30x+28yx+y=29,解得xy=11,12CO和14CO的物质的量之比为11,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为2830,即1415,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。【备注】无13.B【解析】本题考查化学计算,意在考查考生的化学计算能力。由图象和阿伏加德罗定律可知,1 mol混合蒸气完全燃烧消耗2.8 mol O2,设1 mol混合蒸气中乙酸的物质的量为x mol,则由C2H5OH3O2、CH3COOH2O2可得:2x+3(1-x)=2.8,解得x=0.2,故混合气体中乙酸与乙醇的体积之比为0.20.8=14。【备注】无14.B【解析】A选项V是氯化钠溶液的质量;C选项应该是w%=mV;D选项V=22.4m58.5即V=22.4n,误当作气体体积进行计算。【备注】无15.B【解析】解答本题的突破口是气体的密度。A项，两容器中气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，由于温度、压强均相同，则甲气体的体积小于乙气体的体积，故分子数:甲乙。B项，物质的量:甲乙。【备注】应用阿伏加德罗定律时需明确:(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体或混合气体，不适用于液体、固体。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即“四同”。“四同”相互制约，只要“三同”成立，则“第四同”也成立。(3)要灵活掌握阿伏加德罗定律的相关推论。16.C【解析】溶液中溶质的质量分数为a%142/46=71a%/23,c(Na2SO4)=V71a%23142V10-3molL-1=5a/23 molL-1,SO42-的质量分数为71a%/23-a%=48a%/23。溶质与溶剂的物质的量之比是71a%/(23142):(1-71a%/23)/18=9a:(2 300-71a)。【备注】无17.C【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比(即xy)等于其摩尔质量之比，也等于其密度之比。【备注】无18.B【解析】相同条件下参加反应的气体的体积之比等于物质的量之比,也等于方程式中的计量数之比,由题意可写出方程式:3X2+Y22X3Y,故有abc=312,即a3=b=c2。【备注】无19.A【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下体积与物质的量的关系是解答关键，把握原子数目的关系，题目难度不大。在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设A、B的体积分别为x、y，由原子数相等可知，x2=y4，则x:y=2:1，故选A。【备注】无20.B【解析】本题考查物质的量的综合应用。选项A，根据溶液中各离子浓度的数据计算，不可能仅用Al2(SO4)3、KHSO4配制该溶液。选项B，由电解质溶液中电荷守恒知c(H+) +c(K+)+3c(Al3+)=2c( SO42-) ，故有 c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=20.8 mol/L -0.1 mol/L-30.4 mol/L=0.3 mol/L。选项C，因NaOH首先与溶液中的H+反应，所以使Al3+完全沉淀需要NaOH的质量=(0.1 L0.1 molL-1 +0.1 L0.4 molL-1 3)40 g/mol=5.2 g。选项D，因需要量取硫酸溶液，所以需要量筒。【备注】无21.D【解析】本题考查物质的量浓度的计算，守恒定律在化学计算中的应用。根据反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O，一份中n(HCO3-)=n(NH4+)=a2mol；根据关系式：Na2CO32HCl和NH4HCO3HCl，一份中n(CO32-)=12(b-a2)mol，混合溶液中cHCO3-=cNH4+=2a20.2mol/L=5amol/L，c(CO32-)=2120.2(b-a2)mol/L=5(b-a2)mol/L，根据电荷守恒，混合溶液中c(Na)为(10b5a) mol/L。故选D。【备注】无22.B【解析】本题易错之处是容易忽略溶剂H2O。A项，混合气体为1.5 mol，每个分子均含1个碳原子，即碳原子数为1.5NA。B项，n(H2O2)=25.034%34=0.25 mol，H2O2中含氧原子0.5 mol，但溶剂水中也含氧原子，即该水溶液中氧原子大于0.5 mol。C项，0.1 mol KNO3中K+、NO3-均为0.1 mol。D项，36 g H2O为2 mol，共含6 mol原子。【备注】关于阿伏加德罗常数的试题是一类比较常见的试题。解答这类试题时要注意题中的限定条件，如给出标准状况，要看物质是否为气态；给出气体体积时，要看是否在标准状况下；给出浓度时，要看是否给出体积等。总之，解答这类试题，要看清题中条件与要求的数据是否有关系。23.C【解析】本题考查溶质质量分数的计算。由题意可知析出Na2CO310H2O晶体后，碳酸钠溶液还是饱和溶液，因为xmolNa2CO310H2O比ymolNa2CO3多(x-y)mol Na2CO3和10xmolH2O，且二者析出相同的质量的Na2CO310H2O晶体，所以(x-y)mol Na2CO3和10xmolH2O必然组成饱和溶液，则x-y0，所以xy；在碳酸钠饱和溶液中，质量分数a%=(x-y)106(x-y)106+10x18=106106+180xx-y=106106+18011-yx106106+180，即a%1gcm-3，则1w混=1+11w1=1w1+11w1w12。(3)质量分数为w2的氨水与w25的氨水等质量混合，设质量分数为w2的氨水与w25的氨水等质量都为m，混合后溶液的质量分数为mw2+mw252m=3w25，混合后质量分数减小，由图可知，氨水的质量分数越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2gcm-3。(4) c1=10001w198mol/L，设将溶质质量分数为2w1的硫酸溶液密度为3，则c3=100032w198mol/L，所以c1:c3=10001w198mol/L100032w198mol/L=1:23，即c3=231c1，硫酸溶液的质量分数越大密度也越大，所以31，故c3=231c12c1。【备注】无34.(1)32 ， 23，4.48L(2)0.2 mol/L(3)931(4)1 000a/(bVm)【解析】本题考查了物质的量的有关计算。(1)根据n=m/M可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量之比=48g/mol32g/mol=32，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为32，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故二者密度之比为3248=23；混合气体总物质的量为8.98L22.4L/mol=0.4mol，设氧气、臭氧物质的量分别为xmol、ymol，则有：x+y=0.432x+48y=16，解得x=y=0.2，故标况下，氧气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，则：c(K+)+0.1mol/L+30.3mol/L=20.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L。(3) 相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)=2mol2=1mol、n(AlCl3)=13mol，再根据V=n/C可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V（NaCl）V（MgCl2）V(AlCl3)=3mol:1mol:1/3mol=931。(4) 标准状况下aL氨气的物质的量为： n=aLVm=aVmmol，该氨水的物质的量浓度为： c=aVmmolb10-3L=1000abVmmol/L。【备注】无35.(1)49(2)5a(3)1.16(4)=【解析】(1)9 g H2O为0.5 mol,分子数相等的H3PO4为0.5 mol,其质量为49 g。(2)设X的相对分子质量为Mr(X)。根据题意可知混合气体的平均相对分子质量为2a,则2Mr(X)5=2a,解得Mr(X)=5a。(3)根据题意可知6.5 g气体A与7 g C2H4的物质的量相等,则:6.5 gM(A)=7 g28 g/mol,解得:M(A)=26 g/mol。根据公式M=22.4 Lmol-1即可求得标准状况下A的密度为1.16 gL-1。(4)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合后,混合溶液的质量分数等于其算术平均值;若是等体积混合,则混合溶液的质量分数大于其算术平均值。【备注】质量分数不同的两种溶液(溶质相同)等质量混合后,混合溶液的质量分数等于其算术平均值,与溶质无关;若是等体积混合,对于密度大于水的溶液,则混合溶液的质量分数大于其算术平均值,反之小于其算术平均值。36.(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)0.12g(3)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(4)0.2V L/mol偏小(5)样品质量和生成气体的体积【解析】(1)题目要求是检查整个装置的气密性，可根据气体受热膨胀原理，观察装置丙中量筒液面变化来判断气密性是否良好。(2)因所取的盐酸溶液中，Cl为0.01mol，所以HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(3)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。0.01molHCl可产生0.005molH2，其体积为V 103L，(4)0.01molHCl可产生0.005molH2，其体积为V 10-3L，Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比，VmV 10-3L/0.005mol=0.2V L/mol。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。(5)根据样品的质量和Fe、Zn与盐酸反应生成H2的体积即可得出Fe的质量和质量分数。【备注】无37.(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒往下移(4)22.4(a-b)c【解析】检查该套装置的气密性,利用“捂热法”即可。测量收集气体体积时应注意:首先要将气体冷却至室温,然后慢慢将量筒往下移使量筒内外液面高度相同,最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知,试管内固体质量减少了(a-b)g,即为生成的O2的质量,又知实验中得到的O2在标准状况下的体积为c L,所以M(O2)=mn=(a-b)gcL22.4 L/mol=22.4(a-b)cg/mol。【备注】无38.(1)20%；4mol/L；(2)22400a/(100017a) L【解析】本题考查物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的有关计算，意在考查考生对公式的理解与灵活运用。(1)将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，设混合后NaCl的质量分数为，则50g=20g14%+30g24%，解得=20%。混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为10001.1720%58.5mol/L=4.0mol/L。(2)设溶解氨气的体积标准状况下为V，则氨气的物质的量n=V22