2019_2020学年高中化学第1章第2节第1课时物质的量的单位——摩尔练习（含解析）新人教版必修1.docx

第1课时物质的量的单位摩尔一、基础巩固1.下列说法正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧解析:构成物质的粒子有原子、分子、离子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,A项错误;根据规定,1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,近似为6.021023mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D项错误。答案:B2.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2C.O2的摩尔质量在数值上(单位是gmol-1)等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-1解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A项错误;18g水中含有1molH2O,而不是1molH2,B项错误;C项符合摩尔质量的概念,正确;1mol 一氧化碳的质量是28g,D项错误。答案:C3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol氦气含有2NA个氦原子B.含有NA个碳原子的甲烷中氢元素的质量是1 gC.16 g O2和16 g O3都含有NA个氧原子D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 gmol-1解析:A项,氦气为单原子分子,1mol氦气含有NA个氦原子;B项,含有NA个碳原子的CH4的物质的量为1mol,含有4mol氢原子,则氢元素的质量是4g;C项,16gO2和16gO3都含有16g氧原子,即都含有1mol氧原子,亦即都含有NA个氧原子;D项,2NA个H2SO4的质量为196g,但其摩尔质量仍然为98gmol-1。答案:C4.铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为110-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.51019B.51022C.2.51022D.2.51019解析:一个铅笔字含有的碳原子数为N(C)=n(C)NA=110-3g12gmol-16.021023mol-1=51019。答案:A5.酸牛奶中含有一定量的乳酸,已知乳酸的分子式为C3H6O3。下列说法不正确的是()A.乳酸中C、H、O元素的质量比为618B.1 mol乳酸中约含有6.021023个O3分子C.乳酸的摩尔质量是90 gmol-1D.0.2 mol乳酸中含有1.2 mol氢原子解析:乳酸中C、H、O元素的质量比为(123)(16)(163)=618,A项正确;1mol乳酸中约含有36.021023个氧原子,但不存在O3分子,B项错误;乳酸的相对分子质量是90,故乳酸的摩尔质量是90gmol-1,C项正确;1个乳酸分子含有6个氢原子,故0.2mol乳酸中有0.2mol6=1.2mol氢原子,D项正确。答案:B6.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol-1B.b4a mol-1C.ab mol-1D.ba mol-1解析:amolH2SO4中氧原子物质的量为4amol,故NA=b4amol=b4amol-1。答案:B7.(1)3.011023个氯气分子的物质的量是。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na+的物质的量是,所含SO42-的物质的量是,所含H2O的数目是。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为。解析:(1)n=NNA=3.0110236.021023mol-1=0.5mol。(2)1molNa2SO410H2O含有Na+、SO42-、H2O物质的量分别为2mol、1mol、10mol,故1.5molNa2SO410H2O所含Na+、SO42-物质的量分别是1.5mol2=3mol、1.5mol,含H2O的数目为1.5mol106.021023=9.031024。答案:(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)138.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。(2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子的摩尔质量为。(3)已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。解析:(1)NH3的相对分子质量为17,则其摩尔质量为17gmol-1。(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量(bNAg),数值上等于其摩尔质量。(3)由M=mn=mNNA可得M=aNAbgmol-1。答案:(1)17 gmol-1(2)bNA gmol-1(3)aNAb gmol-19.现有以下四种物质:22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是(填序号,下同);所含原子数最多的是;质量最大的是。解析:各物质的物质的量:n(CO2)=0.5mol,n(H2)=4mol,n(N2)=2mol,n(H2O)=1mol,由此可知分子数最多的是;原子数最多的是;各物质的质量:22g,8g,56g,18g,故质量最大的是。答案:10.某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的画“”,错误的画“”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。()(2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2+和6.021023个Cl-。()(5)6.021023个Na+的质量等于23 g。()解析:摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子,(1)错误,(2)正确;物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量,(3)正确;95gMgCl2的物质的量为95g95gmol-1=1mol,即含有6.021023个Mg2+和26.021023个Cl-,(4)错误;6.021023个Na+为1mol,质量为23g,(5)正确。答案:(1)(2)(3)(4)(5)二、能力提升1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数解析:设NA为阿伏加德罗常数的值,1molH3和1molH2分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。答案:A2.若某原子的摩尔质量是M gmol-1,则一个该原子的真实质量是()A.M gB.1M gC.M6.021023 gD.6.021023M g解析:1mol该原子的质量为Mg,而1mol原子的数目为6.021023个,故1个原子的质量为M6.021023g。答案:C3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析:A项,n(O)分别为0.6mol和0.3mol;B项,0.1molH2SO4中,n(O)=0.4mol,3.6gH2O中n(O)=3.6g18gmol-11=0.2mol;C项,0.1molMgSO47H2O中,n(O)为1.1mol,0.1molC12H22O11中,n(O)也为1.1mol;D项,6.021023个CO2中,n(O)=2mol,0.1molKMnO4中n(O)=0.4mol。答案:C4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,4 时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为()A.20NAB.NA360C.9NA10D.360NA解析:在4时1mL水的质量为1g,其物质的量为118mol,含水分子数NA18个,故1滴水中含水分子数为NA360。答案:B5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()A.310B.163C.316D.516解析:化学反应前后原子种类和原子个数不变,N(N)N(O)=n(N)n(O)=n(NO2)2n(NO2)+2n(SO2)=3(32+52)。答案:C6.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为。解析:1molNa2R含有2molNa+,题目中有Na+0.4mol,则有0.2molNa2R。运用公式M=mn得, M(Na2R)=m(Na2R)n(Na2R),所以M(Na2R)=m(Na2R)n(Na2R)=12.4g0.2mol=62gmol-1。然后,根据摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上与物质的相对分子质量相等得:Mr(Na2R)=62,求得R的相对原子质量Ar(R)=62-223=16。最后一问已知m(R),根据n=mM,得n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。答案:62 gmol-1160.1 mol7.(1)4.5 g H2O与 g H2SO4所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是。(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同,且分子数之比为32,则R的相对原子质量是,x值为。解析:(1)4.5gH2O的物质的量n(H2O)=4.5g18gmol-1=0.25mol,与H2SO4所含的分子数相等,则n(H2SO4)=0.25mol,m(H2SO4)=0.25mol98gmol-1=24.5g;两者分子数相等,所含氧原子数之比等于其分子中所含有的氧原子数目之比,即14。(2)分子数之比为32,所以N2与Rx相对分子质量之比为8.439.62=712,而N2相对分子质量为28,所以Rx相对分子质量=28127=48,又因为两者所含原子个数相同,即32=2x,得x=3,所以R的相对原子质量=483=16。答案:(1)24.514(2)1638.23.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为, MCl2的相对分子质量为,M的相对原子质量为。解析:MCl2的物质的量为123.0110236.021023mol-1=0.25mol;MCl2的摩尔质量为23.75g0.25mol=95gmol-1,M的相对原子质量为24。答案:95 gmol-195249.在一定条件下,有下列物质:8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):(1)摩尔质量;(2)分子数目;(3)原子数目;(4)质量。解析:(1)摩尔质量分别是16gmol-1,36.5gmol-1,32gmol-1,故顺序是