2020版高考化学一轮复习第四章第三节硫及其重要化合物课件新人教版.pptx

第三节 硫及其重要化合物,考向一 二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别 【通考点融会贯通】 二氧化硫与二氧化碳的比较,【通考法一通百通】 二氧化硫与二氧化碳的检验 (1)二氧化硫的检验 利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验 利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液检验 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程,说明:(1)A检验混合气体中SO2的存在;现象是品红溶液褪色。 B除去混合气体中的SO2;现象是酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅。 C检验混合气体中SO2是否除尽;现象是品红溶液不褪色。 D检验混合气体中CO2的存在;现象是澄清石灰水变浑浊。,(2)为了简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不能褪色)。 (3)确定混合气体中含有CO2的实验现象是装置C中的品红溶液不褪色,装置D中澄清石灰水变浑浊。,【通考题触类旁通】 角度1 二氧化硫的性质 1.(新题预测)将SO2分别通入四种不同溶液,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ),【解析】选A。发生反应:2H2S+SO2= 2H2O+3S, SO2体现氧化性,A项正确;发生反应:5SO2+2Mn +2H2O =5 +2Mn2+4H+,SO2体现还原性,B项错误;SO2通入 石蕊试液中,溶液只变红不褪色,C项错误;发生反应: 2N +3SO2+2H2O=2NO+3 +4H+,产生的白色沉淀为 BaSO4,D项错误。,2.(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ),【解析】选B。A项,SO2用浓硫酸与Cu反应,错误;B项,SO2可以使品红褪色,验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气收集,错误;D项,SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,错误。,【加固训练】 (2019洛阳模拟)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( ),A.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2 B.湿润品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色,【解析】选C。湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-氧化为I2,A错误;湿润品红试纸褪色证明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性,B错误;SO2气体有毒,所以实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收,以减少环境污染,C正确;SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红,D错误。,角度2 二氧化硫的检验 3.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A. B.都不能 C. D.,【解析】选D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊;酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,如HCl气体;有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色,如氯气;二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠,再加入氯化钡也能产生溶于稀盐酸的白色沉淀;SO2与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,可证明有BaSO4生成,结合两种现象可以证明气体为SO2。,4.(新题预测)为确定某纯净的气体X的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是 ( ),【解析】选A。能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等,A项错误;能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味,B项正确;使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2,C项正确;SO2不能漂白紫色石蕊溶液,D项正确。,【加固训练】 1.(2019大庆模拟)能使品红溶液褪色的物质是 ( ) 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫 A. B. C. D.,【解析】选D。漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性;过氧化钠具有强氧化性;新制氯水中含有HClO,具有强氧化性;二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色。,2.某同学用如图所示的装置探究SO2的性质及其有关实验。,(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式: _。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题: 少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_,继续通入过量SO2气体,现象是_。,SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 _, 其反应的离子方程式为_。 SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_ _。,若C是双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是什么_(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为_。,【解析】(1)亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。 (2)少量SO2通入紫色石蕊试液,紫色石蕊变红,继续 通入过量SO2气体,无明显现象。 SO2能被酸性KMnO4溶液氧化。,少量SO2使澄清石灰水浑浊,继续通入过量SO2溶液又变澄清。 SO2能被H2O2氧化。,答案:(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液变红 不褪色或无明显现象 颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2Mn +2H2O=5 +2Mn2+4H+ 先变浑浊,后又变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、酸性KMnO4溶 液、品红、澄清石灰水,考向二 浓硫酸的性质 【通考点融会贯通】 浓硫酸的特性 一、吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能。,1.原理:H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O 2.应用:作吸水剂或干燥剂。 (1)可干燥的物质:H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。 (2)不能干燥的物质:H2S、NH3、HBr、HI等。,(3)所用的装置:洗气瓶(如图)。,二、脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如 C12H22O11 12C+11H2O,HCOOH CO+H2O。,三、强氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的,加热后氧化性更强。,1.与金属反应: (1)常温下,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。 (2)加热时,大多数金属(金、铂除外)都能被浓硫酸氧化为最高价态。,2.与非金属反应: 热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金 属。如2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O。 3.与具有还原性的化合物反应: 如H2S、HBr、HI等。如 H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O。,【通考题触类旁通】 角度 浓硫酸的性质 1.(2019广州模拟)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是 ( ),【解析】选D。A中由于分子是在不断运动着的,故玻 璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左 侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明 显少于右侧烧杯内的液体量,A能达到目的;B中滤纸沾 上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑;C中浓硫酸滴到小 试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U 形管内液面出现左低右高的现象;D中因常温下铜片与,浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。,2.含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 ( ) 放出的气体中除SO2外还有H2 反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol 只放出SO2气体,其物质的量为1 mol 反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解 A. B. C. D.,【解析】选D。浓硫酸与Zn反应不产生H2,但随着反应 的进行,H2SO4浓度会逐渐减小,将会生成H2,正确, 错误;因反应中既有SO2气体产生又有H2生成,所以反 应结束时转移电子的总物质的量在2 mol到4 mol之间, 错误;因Zn粉足量,反应结束后溶液呈中性,此时加 入KNO3固体后, 因缺少必要的条件酸性介质, 所以不与Zn反应,错误。,3.(新题预测)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 ( ),A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度,【解析】选C。铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体长进短出,B错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断地搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液,D错误。,【加固训练】 1.对下列事实的解释正确的是 ( ) A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应 B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸,C.向50 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应,【解析】选B。氨与挥发性酸反应可形成白烟,硫酸难挥发,A错误;随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C错误;常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D错误。,2.(2019宜春模拟)如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( ),A.该硫酸的物质的量浓度为1.84 molL-1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 C.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL-1,【解析】选C。A.该硫酸溶液的物质的量浓度为 =18.4 molL-1,故A错误;B.锌和 浓硫酸反应生成二氧化硫,浓硫酸足量没有氢气生成, 故B错误;C.设配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取 该硫酸的体积为x L,根据溶液稀释前后溶质的物质的 量不变,则0.2 L4.6 molL-1=x18.4 molL-1,解,得x=0.05 L=50 mL,故C正确;D.浓硫酸和水的密度不同,等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍,混合后物质的量浓度不是9.2 molL-1,故D错误。,3.一定量的铜粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是 ( ) A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓硫酸中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol,【解析】选B。由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 知,生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4,但随反应的进行,浓硫酸会变为稀硫酸,故硫酸 的量应大于0.2 mol,D正确,B错误;铜可能恰好反应完 全也可能有剩余,A、C正确。,以硫的转化为载体的实验探究 【通教材固本通源 】,【通探究融会贯通】 硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,如,(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2=3S+2H2O, 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O。 (5)含硫物质的连续氧化:,【通好题触类旁通】 1.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ),A.硅 B.硫 C.铜 D.铁,【解析】选B。S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O,B项正确;A项中的氧化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为Fe3O4,均不与H2O反应,故A、C、D均错误。,2.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B转化为C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 ( ),A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3,【解析】选B。硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B正确。,3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ( ),A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强,【解析】选C。SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,A正确;SO2使溴水褪色表现的是还原性,B正确;此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C错误;品红溶液不褪色说明无SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强,D正确。,4.某固体单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)如图所示。化合物B在常温常压下为气体,