2020版高考化学一轮复习第四章第三节硫及其重要化合物学案课件新人教版.pptx

第三节 硫及其重要化合物,一、硫的存在与性质 1.硫的存在 (1)游离态:硫单质俗称_,主要存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以_和_的形式存在, 有关化学式为硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。,硫黄,硫化物,硫酸盐,【微点拨】 硫元素存在单斜硫、斜方硫等多种同素异形体。,2.单质硫的物理性质,不溶于,易溶于,【微点拨】 实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除 去,也可用热的NaOH溶液除去,反应化学方程式为 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。,3.从化合价角度认识硫单质的化学性质,(1)与金属反应:表现_性。 与Cu:_。 与Fe:_。,氧化,S+2Cu Cu2S,S+Fe FeS,(2)与非金属反应。 与O2:S+O2 SO2,表现还原性。 与H2:S+H2 H2S,表现氧化性。 (3)与强氧化剂反应(如浓硫酸): _,表现_。 (4)与NaOH溶液反应:_, 表现_和_。,S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O,还原性,3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,氧化性,还原性,【微点拨】 (1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。 (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。 (3)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。,二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化学性质 按要求完成下列方程式:,酸性氧化物的通性。 与水:_。 与NaOH(足量):_。 与NaOH(少量):_。,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,氧化性(如与H2S溶液反应)。 SO2+2H2S=3S+2H2O。 漂白性:可使_溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。,品红,【微点拨】 SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。,(3)实验室制法 固体Na2SO3与较浓硫酸反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O; 铜与浓硫酸混合加热 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。,2.三氧化硫 (1)物理性质 三氧化硫:熔点16.8 ,沸点44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态。,(2)化学性质,3.硫氧化物的污染与治理 (1)硫酸型酸雨的形成过程。,(2)SO2对大气的污染与防治。,三、硫化氢 1.物理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体, _空气, 能溶于水。,2.化学性质 (1)弱酸性:H2S的水溶液称为氢硫酸。 H2S H+HS-,HS- H+S2- (2)不稳定性:H2S H2+S,(3)还原性 2H2S+O2(不足) 2S+2H2O 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O 3.实验室制取方法 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,四、硫酸 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出 大量的热,浓硫酸稀释的方法是将_ _。,浓硫酸沿烧杯内壁,缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,2.稀硫酸具有酸的通性 (1)H2SO4的电离方程式为_。,H2SO4=2H+S,(2)写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 铁:_; MgO:_; Ba(OH)2:_; Na2SO3:_; BaCl2:_。,Fe+2H+=Fe2+H2,MgO+2H+=Mg2+H2O,Ba2+2OH-+2H+S =BaSO4+2H2O,S +2H+=SO2+H2O,Ba2+S =BaSO4,3.浓硫酸的特性,【微点拨】 “钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。,4.S 的检验 检验S 的正确操作方法:取适量被检液于试管内 取清液 有无白色沉淀产 生(判断有无S )。,【微点拨】 检验S 时,不能先用硝酸进行酸化,因为硝酸具有强 氧化性,若溶液中含S ,硝酸会将S 氧化成S 而 干扰S 的检验。,1.(RJ必修1P89改编)下列关于硫的说法中正确的 是 ( ),A.自然界中不存在游离态的硫 B.硫是一种易溶于水的白色固体 C.分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用二硫化碳、水以及过滤操作 D.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可用酒精洗涤,也可用热的NaOH溶液清洗,【解析】选C。自然界中游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层中,A错误;硫是难溶于水的淡黄色固体,B错误;分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理,使硫溶解,滤渣再用水处理,使硝酸钾溶解,过滤,滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,C正确;洗涤试管内壁上附着的硫,可用CS2洗涤,不能用酒精洗涤,也可用热碱液洗涤,D错误。,2.(RJ必修1P90改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是 ( ) A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+2H2S=3S+2H2O,【解析】选B。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物的通性是指能与碱或碱性氧化物反应。,3.(RJ必修1P93改编)下列说法中与酸雨的形成无关的是 ( ) A.工业上大量燃烧含硫的燃料 B.汽车排出大量尾气 C.自然界中硫化物的分解 D.硫酸厂排出的大量尾气,【解析】选C。含硫燃料的燃烧会产生SO2、汽车排出的尾气中含有氮氧化物、硫酸厂排出的尾气中也含有大量SO2,均可溶于雨水形成酸雨,硫化物分解生成硫的单质,与酸雨无关。,4.(RJ必修1P103改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是 ( ) A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性 B.常温下,用铁制容器盛浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性,【解析】选C。铜与浓硫酸共热,浓硫酸体现强氧化性和酸性。,5.(RJ必修1P6