2020版高考化学一轮复习第五章第三节化学键学案课件新人教版.pptx

第三节 化 学 键,一、化学键 1.定义:使_相结合或_相结合的作用力。,离子,原子,2.分类,3.化学反应的本质 _的断裂与_的形成。,旧化学键,新化学键,【微点拨】 1.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,既有引力又有斥力; 2.稀有气体因属于单原子分子,不存在化学键; 3.化学反应的实质:旧化学键断裂,新化学键形成。,二、离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较,相反电荷,原子,共用,电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼,非金属,非金属,非金属,2.共价键的种类 (1)非极性共价键:_元素的原子间形成的共价键, 共用电子对_偏向任何一个原子,各原子都_, 简称_。 (2)极性共价键:_元素的原子间形成共价键时,电 子对偏向_的一方,两种原子,一方略显_ _,一方略显_,简称_。,同种,不,不显电性,非极性键,不同,非金属性强,正电,性,负电性,极性键,3.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物:由_构成的化合物。 (2)共价化合物:以_形成分子的化合物。,离子键,共用电子对,【微点拨】 离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH(含有离子键和极性共价键)、Na2O2(含有离子键和非极性共价键);共价化合物一定只含有共价键。,三、离子化合物与共价化合物比较,含有离子,键的化合,物,只含有共,价键的化,合物,四、电子式 1.概念:在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。,2.实例: 请写出下列微粒的电子式: (1)原子:Na : (2)简单离子:Na+: (3)复杂离子:,(4)离子化合物:,(5)非金属单质及共价化合物:,【微点拨】 用电子式表示物质形成过程时: 1.左边书写原子电子式,中间用“”连接,右边书写化合物电子式; 2.书写共价化合物及非金属单质时,“”左边相同原子电子式可以合并,“”右边相同原子不能合并。,1.(RJ必修2P24改编)下列关于化学键的说法中正确的是 ( ) A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由金属元素组成的化合物中可能含有共价键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键,【解析】选B。稀有气体中不存在化学键,A项错误;B项,AlCl3属于共价化合物,含共价键,B项正确;过氧化钠中也有非极性键,C项错误;D项,由碳和氢两元素形成的丙烷中,既有非极性键也有极性键。,2.(RJ必修2P22改编)下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是 ( ) A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢受热不易分解,【解析】选C。易溶于水的化合物不一定是共价化合 物,如NaOH为离子化合物,不能利用溶解性判断,故A错 误;溶液能导电,是因化合物在水中发生电离,共价化 合物、离子化合物的溶液都可以导电,故B错误;液态 氯化氢不导电,构成微粒为分子,则以共价键结合,为 共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化,氢稳定性较强,共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解,所以不能利用其稳定性判断,故D错误。,3.(RJ必修2P25改编)下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A.NaOH H2SO4 K2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3 C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2,【解析】选C。H2SO4中只有共价键,A错误;MgO中只有离子键,HNO3中只有共价键,B错误;各物质中既有离子键又有共价键,C正确;HCl中只有共价键,Na2O、MgCl2中只有离子键,D错误。,4.(RJ必修2P25改编)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.硫离子:S-2 B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:,C.氢氧根的电子式： D.HClO的结构式:HOCl,【解析】选D。硫离子是原子带两个负电荷的阴离子, 符号为S2-,故A错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子 键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子 最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程: ,故B