2020版高考化学一轮复习第二章分子结构与性质学案课件新人教版选修3.pptx

第二章 分子结构与性质,一、共价键 1.含义与分类 (1)本质:在原子之间形成_(电子云的 _)。 (2)特征:具有_和_。,共用电子对,重叠,饱和性,方向性,(3)类型,【微点拨】 键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键强;键可以绕键轴旋转,键不能绕键轴旋转;稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键。,2.键参数 (1)含义,(2)键参数对分子性质的影响 键能越_,键长越_,分子越稳定。,大,短,3.等电子原理 (1)等电子体 _相同、_相同的粒子互称为等电 子体。如:N2和CO、O3与SO2是等电子体,但N2与C2H2不 是等电子体。,原子总数,价电子总数,(2)等电子体原理 等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称为等电子原理,例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。,(3)常见的等电子体 N2与CO,CO2与N2O,O3、 与SO2, 、 与 SO3, 、 与 , 与B3N3H6(硼氮苯) 等。,二、分子的立体构型 1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力_, 体系的能量_。 孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强, 键角越小。,最小,最低,(2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数,其中:a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结合的原子数。 示例:,直线形,BeCl2,180,平面正三角形,BF3,120,V形,SnBr2,105,正四面体形,CH4,10928,三角锥形,NH3,107,V形,H2O,105,2.杂化轨道理论: (1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部 _的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的 杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。,能量相近,当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同。,(2)杂化轨道的类型与分子立体构型。,(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断,直线,V,V,平面三角,三角锥,正四面体,【微点拨】 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。,3.配合物理论简介 (1)配位键的含义与表示方法 成键原子一方提供_,另一方提供空轨道。配 位键常用“_”来表示,箭头指向接受孤电子对的原 子,如 可表示为,孤电子对,(2)配位化合物的组成 如硫酸四氨合铜,化学式为Cu(NH3)4SO4,就是一种配位化合物(简称配合物)。,配体与中心原子(或离子)通过配位键形成配离子。,【微点拨】 在 中,虽然“NH”键的形成与其他3个NH键不同,但一旦形成后4个共价键就完全相同。,三、分子间作用力 分子的性质 1.分子间作用力 (1)概念:物质分子之间普遍存在的_。 (2)分类:分子间作用力最常见的是_和_。,相互作用力,范德华力,氢键,(3)强弱:范德华力_氢键_化学键。 (4)范德华力:范德华力主要影响物质的熔点、沸点、 硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点 越高,硬度越大。一般来说,_相似的物质, 随着_的增加,范德华力逐渐_;分子 的极性越大,范德华力也越大。,组成和结构,相对分子质量,增大,(5)氢键。 形成:已经与_很强的原子形成共价键的 _(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子 中_很强的原子之间的作用力,称为氢键。 表示方法:A-HB。注意: A、B为电负性很强的原 子,一般为N、O、F三种元素的原子;A、B可以相同,也 可以不同。,电负性,氢原子,电负性,特征:具有一定的_性和_性。 分类:氢键包括_氢键和_氢键两种。 分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点_,对电离和溶解度 等产生影响。,方向,饱和,分子内,分子间,升高,2.分子的性质 (1)分子的极性。 分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定:,(2)分子的溶解性相似相溶原理。 非极性溶质一般能溶于_溶剂,极性溶质一般能 溶于_溶剂。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的 氢键作用力越大,溶解性越好。,非极性,极性,(3)无机含氧酸分子的酸性。 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使ROH中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如