2020版高考化学一轮复习第三章第二节镁、铝及其重要化合物课件新人教版.pptx

第二节 镁、铝及其重要化合物,考向一 镁、铝的性质及应用 【通考点融会贯通】 铝与酸、碱反应的规律分析 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应: 生成H2的物质的量之比为11。 消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)n(OH-)=31。,(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应: 生成H2的物质的量之比为13。 消耗Al的物质的量之比为13。,(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液 反应: 若产生氢气的体积比为 1,则必定 铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。 铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。,【通考题触类旁通】 角度1 铝的性质及应用 1.(新题预测)常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A.浓硝酸 B.硫酸铜溶液 C.石灰水 D.稀盐酸,【解析】选A。常温下,Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,所以可以用铝制容器储运浓硝酸,故A正确;Al和硫酸铜溶液发生置换反应,故B错误;石灰水呈碱性,Al能溶于强碱溶液,所以不能盛放石灰水,故C错误;Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以不能盛放稀盐酸,故D错误。,2.(2019潍坊模拟)某无色溶液含有下列离子中的若 干种:H+、 、Ba2+、Al3+、 、C1-、OH-、 。 向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在 的离子最多有 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,【解析】选C。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若该 溶液为酸性溶液,则含有的离子可以有H+、 、Ba2+、 Al3+、C1-5种离子,注意不能含有 ,否则会产生NO; 若该溶液为碱性溶液,则含有的离子有OH-、Ba2+、C1-、 4种离子。故能大量存在的离子最多有5种,C项正 确。,角度2 铝与酸、碱反应的定量分析 3.(2019哈尔滨模拟)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸,【解析】选C。硝酸与金属铝反应不生成氢气,排除D项;氢氧化钠溶液、稀硫酸、盐酸分别与金属铝反应生成偏铝酸钠、硫酸铝、氯化铝,通过物料守恒可直接判断出1 mol的铝消耗氢氧化钠物质的量为1 mol,消耗稀硫酸物质的量为1.5 mol,消耗盐酸物质的量为3 mol,通过比较等量的铝消耗盐酸物质的量最多,故C正确。,4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为12,则加入的铝粉的质量为 ( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g,【解析】选A。由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知,两份等质量 的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗HCl与NaOH 的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为 0.3 mol,且生成H2的体积之比为12,所以实际发生 反应时的情况分别为HCl的量不足,Al过量;NaOH过量,Al的量不足。由生成H2的体积之比为12可知,反应的Al的量之比也为12,即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g,与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。,角度3 镁的性质及应用 5.下列关于镁的性质叙述正确的是 ( ) A.镁能在空气中燃烧,可以用干冰灭火器灭火 B.在由镁铝形成的原电池中,负极反应一定是 Mg-2e-=Mg2+,C.MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,均可得到氧化镁和氧化铝 D.因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质,所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝,【解析】选C。镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生 成氧化镁和碳,故不可用干冰灭火器灭火,A错误;Mg、 Al和NaOH溶液构成的原电池中,铝易失电子作负极,Mg 作正极,故B错误;MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发,二 者水解生成氢氧化物和HCl,加热促进HCl挥发,所以加 热后得到氢氧化物固体,然后灼烧得到金属氧化物,故,C正确;氯化铝以共价键结合,熔融状态下以分子存在,所以不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故D错误。,6.(2019晋江模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验: 将镁粉投入冷水中,未见任何现象; 将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去; 将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;,向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红 棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是( ) A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应,【解析】选D。根据实验现象可得出结论:镁不易与冷水反应。当水中放入溴时与镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水的液溴,迅速反应,溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是:镁粉在水的催化下与溴发生反应。,【加固训练】 1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( ) A.K B.Na C.Fe D.Al,【解析】选D。K、Na易与O2反应,A、B错误;铁易生锈,生成的Fe2O3不能保护内部金属,C错误;在空气中Al表面形成致密的Al2O3保护层,保护内层金属不被氧化,D正确。,2.(2019大庆模拟)有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是 ( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl3,【解析】选D。NaHCO3属于弱酸的酸式盐,可以与强酸 反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,A错误; (NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,可以与强酸反应生成二氧 化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,铵根离子与强碱生成 一水合氨,B错误;Al既能与强酸(如盐酸)反应,生成氯 化铝和氢气,又能和强碱(如氢氧化钠溶液)反应生成,偏铝酸钠和氢气,C错误;AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀,强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝,但AlCl3不与酸反应,D正确。,3.常温下,取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( ) A.3 molL-1氨水 B.4 molL-1HNO3 C.8 molL-1NaOH D.18 molL-1H2SO4,【解析】选C。A项,氨水与铝不反应,不产生氢气;B项,铝与HNO3反应不放出氢气;C项,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气;D项,铝与浓硫酸发生钝化,不产生氢气。,4.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是 ( ),【解析】选D。因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体,其中任意组合都能产生气体,A错误;铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体,B错误;加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀,也可能含有铝,C错误;铁单质与酸反应生成亚铁离子,放置一段时间后亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液呈血红色,D正确。,5.(2016浙江高考节选)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可 作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。,(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 _。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_。,【解析】(1)该化合物受热分解时吸收热量,降低温度, 同时生成的固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气,从 而能够起到阻燃的作用。(2)固体产物为MgO、Al2O3, 用NaOH溶液除去Al2O3,离子方程式为Al2O3+2OH-= 2Al +H2O。(3)NH4Cl溶液由于 水解显酸性,因此 可以溶解MgO,化学方程式为MgO+2NH4Cl+H2O= MgCl2+2NH3H2O。,答案:(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气, 水蒸气稀释空气 (2)Al2O3+2OH-=2Al +H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O(或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O),考向二 铝及其化合物的转化及应用 【通考点融会贯通】 1.Al3+、Al 、Al(OH)3的转化关系,2.可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应,铝元素的存在形式,3.应用 (1)判断离子共存问题。 Al3+与OH-及Al 、 、S2-等弱酸根阴离子或Al 与H+、 以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀 或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。,(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同)。 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。,【通考法一通百通】 制备Al(OH)3的四种方法 1.可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 离子方程式:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 2.向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 离子方程式:Al +2H2O+CO2=Al(OH)3+,3.相互促进水解法 Al +2H2O+ =Al(OH)3+NH3H2O,4.可溶性偏铝酸盐溶液与碳酸氢钠溶液反应 Al 与 发生反应,离子方程式:Al + +H2O=Al(OH)3+ ,此反应不是相互促进的水 解反应。,【通考题触类旁通】 角度1 Al2O3和Al(OH)3的两性 1.(2019日照模拟)将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠,【解析】选C。钝化的实质是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,故A、B、D三项皆不符合题意,只有C选项中的 Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。,2.(2019郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:用过量氨水除去,C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO,【解析】选B。Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。,角度2 “铝三角”转化关系的应用 3.下列各组物质,不能按a b c(“ ”表示反应一步完成)关系转化的是 ( ),【解析】选C。氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成氢氧化铝,故A正确;氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,故B正确;铝不能直接生成氢氧化铝,故C错误;氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁,氢氧化镁加热分解生成氧化镁,故D正确。,4.(2019武汉模拟)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是 ( ),A.X可能为Al或Cl2 B.Y一定为NaOH(aq) C.N一定是HCl(aq) D.Q、Z中的一种必为Al2O3,【解析】选A。六种物质中只有NaOH(aq)能与其余物质都反应,故Y一定是NaOH(aq),B项正确;HCl(aq)和氯气不反应,和其余物质都反应,故N为HCl(aq),X为Cl2, A项错误,C项正确;M、Q、Z中只有M与X(Cl2)反应,则M为Al,则Q、Z中一种为Al(OH)3,另一种为Al2O3,D项正确。,角度3 Al2O3的提取与Al(OH)3的制备 5.(2019哈尔滨模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) 加盐酸溶解 加足量烧碱溶液溶解 过滤,通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B. C. D.,【解析】选B。镁、铝都能与盐酸反应,但铝可溶于强碱,所以可加入烧碱溶液溶解,得到NaAlO2溶液,过滤,在反应后的溶液中加入弱酸,例如可通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀,经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝,故正确顺序为。故选B。,6.(新题预测)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:,下列说法中错误的是 ( ) A.中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝,【解析】选C。反应后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A正确;a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3,B正确;由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D正确。,【加固训练】 1.(2019银川模拟)下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A. B. C. D.全部,【解析】选D。NaHCO3属于弱酸酸式盐,能与硫酸反 应生成硫酸钠、二氧化碳与水,能与氢氧化钠反应生 成碳酸钠与水,故符合;Al2O3是两性氧化物,能与 硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝 酸钠与水,故符合;Al(OH)3 是两性氢氧化物,能 与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏,铝酸钠与水,故符合;Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故符合;(NH4)2CO3,加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水,能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水,故符合。,2.(2019武汉模拟)某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为 ( ) A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.NaI、AgNO3,【解析】选B。A项,加入足量水,有CaCO3沉淀,加入足 量NaOH溶液,沉淀不溶解,错误;B项,加入足量水,Al2O3 不溶解,加入足量硫酸,Al2O3溶解,S2 +2H+=S+ SO2+H2O,正确;C项,加入足量硫酸,无淡黄色不溶物, 错误;D项,加入稀硫酸,无气泡产生,错误。,3.(2019衡阳模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:,下列叙述正确的是 ( ) A.试剂X可以是硫酸 B.反应过滤后所得沉淀1为氧化铁 C.图中所示转化中:Al2O3Al可选用热分解法 D.反应的离子方程式为2Al +CO2+3H2O= 2Al(OH)3+,【解析】选B。A项,Al2O3、Fe2O3均和硫酸反应,要将 氧化铝和Fe2O3分离出来,应该选择氢氧化钠,将氧化铝 溶解为偏铝酸钠,错误;B项,反应所得沉淀为氧化铁, 正确;C项,铝为活泼金属,Al2O3Al选用电解法,错误; D项,反应的离子方程式为Al +CO2+2H2O= Al(OH)3+ ,错误。,4.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。,请回答下列问题: (1)写出A、B、D的化学式:A_,B_,D_。 (2)试剂a最好选用_。 A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3)写出反应的离子方程式:_。,(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_。,【解析】根据已知信息中甲的成分,可知甲溶于水后得到的沉淀为氧化铝和氧化铁,加入NaOH溶液后,溶液为偏铝酸钠溶液,再通入过量二氧化碳得到的沉淀为氢氧化铝,故可以推断B为氧化铝,因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲溶于水后过滤得到的溶液中含有铝离子,加入试剂a得到氢氧化铝沉淀,故应选择弱碱,可用氨水。,答案:(1)Al Al2O3 O2 (2)D (3)Al +2H2O+CO2=Al(OH)3+ (4)K2SO4、(NH4)2SO4,考向三 用数形结合思想理解“铝三角” 【通考点融会贯通】 1.向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,2.向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量,3.向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量,4.向稀盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量,5.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量,6.向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量,【通考法一通百通】 1.解答图象题思维模板,2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量。 当n(OH-)3n(Al3+)时,nAl(OH)3= n(OH-); 当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时, nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-); 当n(OH-)4n(Al3+)时,nAl(OH)3=0,无沉淀。,(2)求反应物碱的量。 若碱不足(Al3+未完全沉淀): n(OH-)=3nAl(OH)3; 若碱使生成的Al(OH)3部分溶解: n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3。,【通考题触类旁通】 角度1 Al3+、Al 形成沉淀的图象分析 1.(2019哈尔滨模拟)将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是 ( ),【解析】选C。发生的反应依次为H+OH-=H2O; Al +H+H2O=Al(OH)3; +2H+=H2O+CO2; Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,C选项正确。,角度2 Al3+、Al 形成沉淀的简单计算 2.(2019贵阳模拟)向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液 中逐渐加入浓度为4 molL-1的NaOH溶液,若产生 0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL,【解析】选B。解法一:把该题的信息转化为图象,用图象法求解,如图所示:,当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol, 显然B项符合题意。 解法二:已知n(AlCl3)=0.03 mol,nAl(OH)3= 0.01 mol,由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量 可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,二是 氢氧化钠过量。,当碱的量不足时,则 V(NaOH)= L=0.007 5 L=7.5 mL; 当碱过量时,则 V(NaOH)= L=0.027 5 L=27.5 mL。,3.(2019永州模拟)用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为 ( ) A.21 B.12 C.54 D.45,【解析】选D。通入336 L二氧化碳生成24 mol Al(OH)3,由2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 可知,该反应生成的碳酸钠的物质的量=24 mol =12 mol,故溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的 量=15 mol-12 mol=3 mol;112 L二氧化碳的物质的量 = =5 mol,根据碳元素守恒可知112 L二氧化碳反应,生成碳酸钠的物质的量=5 mol,故112 L二氧化碳与 NaAlO2反应生成的碳酸钠的物质的量=5 mol-3 mol= 2 mol,结合方程式可知,112 L二氧化碳反应生成 Al(OH)3的物质的量=2 mol2=4 mol,故生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比=4 mol5 mol=45。,【加固训练】 1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是 ( ),A.Mg2+、Al3+、Ba2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Cu2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+,【解析】选B。根据图象,可以看出分为4个阶段:第一 阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三 阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀 溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多 而减少。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢 离子,故A、D错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠,继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而减少,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误。,2.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图,其中正确的是 ( ),【解析】选A。镁与铝的质量比是89,则物质的量之 比是11,NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解,只有 Mg(OH)2,B错;等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量 之比是 5878,即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最 大质量的 ,排除C、D,故选A。,3.(2019长沙模拟)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(