2020版高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向学案课件新人教版.pptx

第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,一、化学平衡常数 1.K为_ _,在温 度一定时,K为_,称为_。,各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各,反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值,常数,化学平衡常数,2.平衡常数的表达式 (1)对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定 温度下,K= 。,(2)同一化学反应,可以用不同的化学方程式来表示, 每个化学方程式都有对应的平衡常数表达式及其相应 的平衡常数。写出下列方程式的K的表达式: H2(g)+I2(g) 2HI(g) K= H2(g)+ I2(g) HI(g) K= 2HI(g) H2(g)+I2(g) K=,3.意义 (1)K值越大,正反应进行的程度_,反应物的转化 率_。 (2)K只受_影响,与反应物或生成物的浓度变化无 关。,越大,越大,温度,【微点拨】 (1)平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 (2)正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系。,二、化学反应进行的方向 1.自发过程 (1)在一定条件下,不用借助于_就可以自动进行 的过程。例如水由高处流向低处的过程、热由高温物 体导向低温物体的过程等。,外力,(2) 特点: 体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对 外部_或_热量)。 在密闭条件下,体系有从_转变为_的倾向 性(无序体系更加稳定)。,高能,低能,做功,释放,有序,无序,2.判断反应自发进行的判据 (1)焓判据:多数能自发进行的化学反应是_, 有利于反应自发进行。不少_也能自发进行。,放热反应,吸热反应,(2)熵判据: 熵(S)是描述体系_的物理量,熵的符号是_, 单位:_。 大小判据: 体系混乱度越大,熵值_; 同一条件:不同物质的熵值_;,混乱度,S,Jmol-1K-1,越大,不同,反应熵变:S= _。 气体物质的量增大的反应,S_0;气体物质的量减小 的反应,S_0。,S总和(生成物)-S总和(反应物),【微点拨】 (1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。 (2)对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。,1.(RJ选修4P30改编)反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 平衡常数为K1;反应HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡 常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的 测定值) ( ) A.K1=2K2 B.K1= C.K1= D.K1=,【解析】选C。K1= ,K2= ,则 K1= 。,2.(RJ选修4P30改编)炼铁高炉中发生的基本反应之 一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0。下列 说法不正确的是 ( ) A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增 大 B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大,C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大 D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多,【解析】选B。正反应为吸热反应,故升高温度平衡向 正反应方向移动,平衡常数增大;平衡常数只与温度有 关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态;将矿石粉 碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大;该反应 的平衡常数表达式为K= ,故平衡常数越大,尾 气中CO含量越少,CO2含量越多。,3.(RJ选修4P36改编)下列过程的熵变的判断不正确的是 ( ) A.溶解少量食盐于水中,S0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),S0 C.H2O(g)变成液态水,S0 D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),S0,【解析】选C。一般来说,气态的熵最大,液态次之,固态最小,所以C项,水由气态变成液态,熵减少,S0,C项错误。,4.(RJ选修4P36改编)反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的H、S应为 ( ) A.H0 B.H0,S0 D.H0,S0,【解析】选C。该反应中气体的物质的量增加,S 0。反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,H0。,5.(RJ选修4P35-36改编)下列有关说法不正确的 是 ( ) A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的H0 B.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的H0,C.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 D.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的H0,【解析】选C。该反应为熵增反应,则有S0;该反应 只有在高温下自发进行,说明在低温时H-TS0,则 该反应的H0,A正确;该反应为熵增反应,则有S0; 该反应在常温下不能自发进行,说明常温时H-TS 0,即反应的H0,