2020版高考化学一轮复习第一章规范答题赢满分系列（一）课件新人教版.pptx

规范答题赢满分系列(一) 气体体积的测量及读数,【通方法融会贯通】 测量气体体积的常用方法 1.直接测量法:如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。,测量前,A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充有液体,且两管液面相平。 C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体可以直接测量。,D装置:用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时,球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 E装置:直接测量固液反应产生气体的体积,注意应恢复至室温后,读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,2.间接测量法:如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,【典例一通百通】 【典例】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积不同强度的二元酸与足量镁条反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图,该实验的主要操作步骤如下:,.配制浓度均为0.5 molL-1 H2SO4溶液和 H2C2O4溶液; 用_量取10.00 mL 0.5 molL-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;,分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端; 检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置; 将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录_; 反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL。,.请将上述步骤补充完整并回答下列问题: (1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.5 molL-1的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。,(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤: 使乙、丙中液面相平; 将装置冷却至室温; 读取量筒内水的体积。 这三步操作的正确顺序是_。,(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是_。,【解析】.根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管;比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。 .(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶),定容时需要用到胶头滴管。,(2)为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下,所以应该先进行操作,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数。 (3)由题意可知,丙(量筒)中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动。,【标准答案】.酸式滴定管 反应所需时间 .(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 (2) (3)将丙向下移动,【答题模板】解答该量气装置读数时的答题模板: 将恢复至室温。 调节与两端液面相平。 视线与在同一水平线上。,【关键警示】答题关键词:恢复至室温,调节两管液面相平,平视凹液面的最低点。,【通好题触类旁通】 (新题预测)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右): (1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是_(填序号)。 待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL; 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上; 检查装置的气密性;,旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水 Vb mL。,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为_。 (4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如图所示的实验装置。,装置中导管a的作用是_ _。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、 V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。,【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知:利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中,产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积,所以连接顺序为ahgbcfed。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,(3)由题意知: Mg H2 M 22.4 L m (Va-Vb)10-3 L 所以,(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va变大,所以使Mg的相对原子质量偏小。,答案:(