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文档简介

专题提升一 化学反应中的能量变化,1.结合图示正确理解反应热 (1)从活化能的角度理解,E1:旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2:新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 H=E1-E2,为此反应的焓变。 催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响H,反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。,(2)从能量高低角度理解,典型例题1 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ),解析:分解水属于吸热反应,生成物的总能量比反应物的总能量高,催化剂只是改变反应途径,不能改变反应热。 答案:B,跟踪训练1 (2018湖北枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.E2是正反应的活化能 B.该反应的H0 C.加入催化剂,H减小 D.H=E2-E1,解析:E1是正反应的活化能,E2是逆反应的活化能,A项错误;该反应是放热反应,B项正确;加入催化剂,减小E2和E1,不改变H,C项错误;H=E1-E2,D项错误。,B,2.燃烧热与中和热的正确理解,答案:A,C,3.热化学方程式的书写与正误判断 (1)书写方法要求 必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格):,H与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。,反应热与物质的聚集状态有关,必须注明物质的聚集状态(s,l,g,aq)。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如C(金刚石, s)。热化学方程式中不标“”和“”,不在等号上写“点燃、高温、催化剂”等条件。 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。 (2)热化学方程式书写时常见错误 漏写物质的聚集状态(漏一种就全错); H的符号“+”“-”标示错误; H的值与各物质化学计量数不对应; H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJmol等)。,(3)“四看”法判断热化学方程式的正误 “一看”各物质的聚集状态是否正确; “二看”H的“+”“-”是否正确; “三看”反应热的单位是否为kJ/mol; “四看”反应热数值与化学计量数是否相对应。,典型例题3 (2018北京卷节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:,D,解析:书写热化学方程式时,H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则H为“-”;若为吸热反应,则H为“+”,其单位一般为 kJmol-1,故A、B、C项错误;并且反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值可能不同,因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g、aq)
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