2019_20学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版必修.pptx

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,铝是一种 色固体，硬度较 ，密度为 ，熔点为 ，沸点为 。导电性仅次于 、 和 。 1.铝与氧气反应 (1)实验探究：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有O2的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察到 ，_ _，最后得到 ，反应方程式为_。 (2)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，但生活中许多铝制品很耐腐蚀，这是因为_ _。,一、铝,银白,2.7 gcm3,660.4 ,2 467 ,银,铜,金,小,铝粉剧烈燃烧,放出大量的,热和耀眼的白光,白色固体,4Al3O2 2Al2O3,常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应,答案,相关视频,2.铝热反应 如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起。使四周都是四层。把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。把 5 g 干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。,答案,通过以上实验信息，回答下列问题： (1)选出该实验的实验现象： (将序号填写在横线上)。 镁条剧烈燃烧 放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 “纸漏斗”的下部被烧穿 熔落物能够被磁铁吸引,(2)写出该反应的化学方程式：_，并指出： 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。 (3)写出下列操作或物质的作用：内层“纸漏斗”底部剪一个孔： ；蒸发皿盛沙： ；镁条：_ _；氯酸钾： 。 (4)如何用简单的方法证明生成物为金属铁？_ _。,答案,Fe2O32Al Al2O32Fe,Fe2O3,Al,铝热,使熔融物易于落下,防止溅落物炸裂蒸发皿,引起KClO3分解，为铝热反应提供,热量,助燃剂,用磁铁吸引生成物，如果磁铁上有黑色,物质被吸附，则证明生成物中有金属铁,相关视频,3.铝与酸或碱反应 (1)将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？,答案,答案 铝片不溶解，无气体产生。,相关视频,(2)在两支试管中分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是 ；用手小心触摸试管外壁 ；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是 。由此可说明反应过程中有 产生。 (3)由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。 铝与盐酸反应的离子方程式是_，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。,答案,铝片逐渐溶解，有气泡产生,有热感(反应放热),产生爆鸣声,H2,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2,H2O,Al,NaAl(OH)4,2Al6H=2Al33H2,H,Al,Al3,例1 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 D.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧,解析 铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。,答案,解析,例2 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸,解析 设铝为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，消耗1.5 mol硫酸；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3，消耗3 mol盐酸；硝酸与金属铝反应不生成氢气。,答案,解析,二、氧化铝和氢氧化铝,1.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。 2.实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 ；反应的化学方程式是_，离子方程式是_ _。,答案,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4,产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,Al3,3NH3H2O=Al(OH)33,3.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2 molL1的盐酸，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是_ _；在第二支试管中滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是_；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是 。 实验结论：Al(OH)3能溶于 、 溶液，但不溶于 溶液。,答案,白色沉淀逐渐溶解,Al(OH)33H,=Al33H2O,白色沉淀逐渐溶解,Al(OH)3OH=Al(OH)4,沉淀无变化(或不溶解),强酸,强碱,弱碱,例3 下列说法正确的是 A.将氧化铝加入水中得到氢氧化铝 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应 D.制备Al(OH)3悬浊液时，向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液,解析 Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系； Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液。,答案,解析,例4 下列物质Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A. B. C. D.,解析 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。,答案,解析,易错警示,与强酸和强碱都反应的化合物不一定都是两性化合物，如碳酸氢钠和碳酸铵不属于两性化合物。,三、铝合金及其制品,1.合金是 。其特点是硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属 ；物理、化学和机械性能 各成分金属。 2.(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度 、强度 、塑性 、易于成型、 、 等特点。,答案,两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,不完全相同,优于,小,高,好,制造工艺简单,成本低廉,例5 (1)选择填空：将铝的用途与其性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A.质轻 B.延展性好 C.易传热 D.易导电 E.氧化时放热 太阳能热水器： ；飞机： ； 焊接铁轨： ；电缆： ； 铝箔： 。,答案,解析,C,A,E,D,B,解析 铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大、质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可做铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性好和延展性好。,(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。,解析,解析 合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此肯定是混合物。,答案,混合物,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,6,1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤,解析 食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而使其腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是 A.MgO B.Fe3O4 C.MnO2 D.V2O5,解析 铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A.受热易分解生成Al2O3和H2O B.是难溶于水的白色胶状物质 C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液,解析 铝既能与氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸等反应；铁只能和酸反应，和浓氢氧化钠溶液不反应。,答案,解析,6,5.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3 C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4,1,2,3,4,5,6,答案,解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。,解析,(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗的时候常有气泡冒出，发生的反应有 、_ (用离子方程式表示)。 (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液