2019_20学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第3课时溶液中微粒浓度大小的比较课件.pptx

,专题3 第三单元 盐类的水解,第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。 2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时对点练 注重双基 强化落实,01,新知导学,一、影响盐类水解平衡的因素,一、溶液中离子浓度的大小比较 1.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对 水解有 作用，b中CH3COO的水解对 水解有 作用，所以三种溶液中c( )由大到小的顺序是 。,促进,cab,抑制,碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_ _。,(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。,2.弱酸溶液中离子浓度大小的比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ， 溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_。,H2O、HClO、H、OH、ClO,c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH),HClO HClO，H2O HOH,电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子有 。,3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。,再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,c(Cl)c( )c(H)c(OH),电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。,(2)碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：,电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,(3)碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：,小于,(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O的电离程度 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。,反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_ _。,4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合,大于,碱,NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl,NH4Cl、NH3H2O,(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于CO的水解程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。,(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有_ _，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 。,CH3COONa、NaClO,Na、ClO、,大于,c(Na)c(CH3COO)c(ClO),Na2CO3和NaHCO3,大于,CH3COO、H、OH,c(OH)c(H),(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。,归纳总结,(2)特别注意的问题 多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若酸式酸根的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。,例1 (2018武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H) B.c(OH)c(A)c(B)c(H) C.c(OH)c(B)c(A)c(H) D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析 在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2O HAOH、BH2O HBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A项正确。,例2 用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是 A.c(H)c(OH) B.c(HCN)c(CN)0.2 molL1 C.c(HCN)c(CN) D.c(CN)c(OH)0.1 molL1,解析 由c(CN)小于c(Na)知，CN水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。,例3 将等体积的0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是,解析 反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL1，c( )0.05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故选B。,例4 室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。,CH3COONa、CH3COOH,酸,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),1.离子浓度比较的注意事项 (1)比较时紧扣两个微弱 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。,(2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO3溶液中 的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。 (3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。 (4)盐与酸(碱)溶液混合，若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。,2.溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤 (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。,(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。,二、盐类水解的应用,二、电解质溶液中的三个守恒关系 1.电荷守恒关系,3.质子守恒关系 质子守恒是根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。如在Na2CO3溶液中有关系式： 。,溶液中粒子浓度三守恒关系式的确定与判断 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点： 守恒关系式中多写或漏写离子或分子； 守恒关系式浓度前的化学计量数设错； 在混合后忽视溶液体积变化上设错。,归纳总结,例5 下列电解质溶液中的守恒关系式正确的是_。,0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。,符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，移项即可。,不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。,例6 把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.c(CH3COO)c(Na) B.c(CH3COOH)c(CH3COO) C.2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1,解析 根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分作用后CH3COOH过量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，当不考虑水解和电离时c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，而实际情况是CH3COOH的电离程度强于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小，故有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，即A项正确，B项错误； 由于混合溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒，和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，C项错误； 根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH反应后混合溶液中CH3COOH与CH3COO的总物质的量等于原0.02 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D项错误。,02,达标检测,1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na)c(A)c(H)c(OH) B.c(Na)c(OH)c(A)c(H) C.c(Na)c(OH)c(A)c(H) D.c(Na)c(H)c(A)c(OH),5,1,2,3,4,6,7,解析 因AH2O HAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。,解析 该混合溶液中存在Na、A、OH与H 4种离子,根据c(Na)c(A),再结合电荷守恒知溶液中c(OH)c(H),溶液呈碱性,pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度较大,故A项错误,B项正确； 由物料守恒可知,C项正确； 因n(Na)0.01 mol,利用电荷守恒可知,D项正确。,5,1,2,3,4,6,7,2.(2018江西吉安校级期末)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述不正确的是 A.该溶液的pH7 B.HA为弱酸，A的水解程度较大 C.c(A)c(HA)0.02 molL1 D.n(A)n(OH)0.01 moln(H),5,1,2,3,4,6,7,3.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是 A.由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1 B.溶液中c(H)c(OH)1.01014,在25 时，水的离子积为1.01014，题干中未指明温度，B错；,4.常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是,5,1,2,3,4,6,7,5,1,2,3,4,6,7,5,1,2,3,4,6,7,5.在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H)c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解析 pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。,5,1,2,3,4,6,7,6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：c(Na)c(Cl) B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C.常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S),5,1,2,3,4,6,7,解析 在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，钠离子和氯离子不水解，根据氯化钠的化学式可知：c(Na)c(Cl)，故A正确； 稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故B错误； 常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中一定满足：c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na)，故C错误； 0.1 molL1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。,5,1,2,3,4,6,7,7.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：,5,1,2,3,4,6,7,5,1,2,3,4,6,7,请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_(填“”“”或“”下同)7，则HX为强酸；若a_7，则HX为弱酸。,解析 两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH7，X不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH7，X发生水解，则说明HX为弱酸。,5,1,2,3,4,6,7,(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断,解析 根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(X)，pH7的水溶液，c(H)c(OH)，则有c(Na)c(X)，故C正确。,C,(3)从丙组实验结果分析，HX是_ (填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。,5,1,2,3,4,6,7,解析 等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH7，溶液显碱性，X发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X发生微弱水解，即离子大小顺序是c(Na)c(X)c(OH)c(H)。,弱,c(Na)c(X)c(OH)c(H),5,1,2,3,4,6,7,(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。,104,解析 丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH10，则水电离出c(OH)104 molL1。,03,课时对点练,解析 A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)； B项符合电荷守恒；,C项，S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，故C项正确；,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一 单一溶液中离子浓度大小比较 1.在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是 A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S) B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2) C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS) D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S),1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2,16,D项符合质子守恒。,2.(2018株洲高二质检改编)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,3.下列物质所配成的0.1 molL1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,题组二 不同溶液中离子浓度大小比较 4.有关100 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液、100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C.溶液中：c( )c(H2CO3) D.溶液中：c( )c(H2CO3),3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,5.在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是 A.abc B.bac C.cba D.cab,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,题组三 混合溶液中离子浓度大小比较 6.(2018浙江省余姚中学期中)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)c(Na)c( ) c( ) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na) c(Cl)c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中 的浓度： D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N(NaClO) N(NaCl),1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,次氯酸钠溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于107 molL1，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D错误。,3,13,15,7.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中 A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na) C.c(HCOO)c(Na) D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,解析 根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)； 由pH7可知：c(H)c(OH),得出c(Na)c(HCOO)。,3,13,15,A.HA为强酸 B.该混合液的pH7 C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H,8.常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,解析 题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误； A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误； 混合液中粒子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误； 根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C项正确。,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,9.室温下将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,解析 HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以c( )c(Cl)c(OH)c(H)。,3,13,15,10.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c( )c(H)c(OH)，错误；,D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，正确。,3,13,15,B项，pH3的CH3COOH溶液中c(H)与pH11的NaOH溶液中c(OH)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，错误；,解析 A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有 ，错误；,11.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合： c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH),1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,解析 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A选项正确；,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c( )c(NH3H2O)，B选项错误；,D.0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),12.(2018许昌校级月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH),1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,3,13,15,pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误； CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH2COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移项得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D项正确。,解析 溶液中的电荷守恒，则c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A项错误；,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,NaHCO3溶液的pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c( )，故B项错误；,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,13.常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是,A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B.向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性减弱 C.从a点到b点的过程中，溶液中的 减小 D.c点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl),3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,a点到b点，c(Cl2)增大，平衡右移， 增大，C错误；,c点由电荷守恒，c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，故c(Na)c(ClO)c(Cl)，D正确。,解析 氯气溶于水并与H2O反应：Cl2H2O HClHClO，HClO可使pH试纸褪色，A错误；,a点，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液酸性增强，B错误；,3,13,15,14.(2018天津五校联考)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”“”或“”)填写下列空白： (1)混合溶液中，c(A)_c(HA)。,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,解析 将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。,3,13,15,(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,解析 通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。,3,13,15,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。,解析 混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。,3,13,15,(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。,1,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2,16,解析 25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体