（全国版）2019版中考化学复习第一单元身边的化学物质第03课时溶液的形成溶解度课件.pptx

TOPIC ONE,第一单元 身边的化学物质,第 3 课时 溶液的形成 溶解度,1.溶液的概念及特征,考点一 溶液的形成,均一,稳定,混合物,水,注意 均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积溶质体积+溶剂体积。,2.物质溶解时的吸放热现象 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如 溶解时会吸热,表现为溶液的温度降低; 溶解时会放热,表现为溶液的温度升高。,注意 氧化钙遇水也会放出大量的热,但这一过程并非溶解放热,而是氧化钙与水反应放出大量的热。,硝酸铵,氢氧化钠,3.乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠, 这种现象被称为 。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。,乳化,注意 乳化与溶解不同,乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴,而溶解是将物质分散成分子、离子等。,考点二 饱和溶液与不饱和溶液,1.概念: 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液; 的溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液。,注意 某种物质的饱和溶液中,不能继续溶解该物质,但还能够溶解其他物质,如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。,不能继续溶解,还能继续溶解,2.相互转化 大多数溶解度随温度升高而增大的物质:,不饱和溶液,饱和溶液,结晶,对于Ca(OH)2等少数溶解度随温度升高而减小的物质:,不饱和溶液,饱和溶液,结晶,溶质,降低,升高,升高,降低,3.结晶 冷却热饱和溶液(降温结晶):通过 的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质,如硝酸钾。 蒸发溶剂(浓缩结晶):通过 的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠。,降温,蒸发溶剂,考点三 溶解度及溶解度曲线,1.固体的溶解度 (1)概念:在 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 ,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,(2)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质。,外因:主要是 。,a.大多数物质的溶解度随温度升高而 ,如KNO3。,b.少数物质的溶解度受温度影响 ,如NaCl。,c.极少数物质的溶解度随温度升高而 ,如Ca(OH)2。,(3)溶解度曲线及其应用:详见专项(一)。,一定温度,100,饱和,质量,温度,增大,很小,减小,2.气体的溶解度 (1)概念:在一定温度下,该气体的压强为 时,在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。,(2)影响因素 内因:气体的性质。 外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度 ;压强越大,气体的溶解度 。,101 kPa,1,饱和,体积,越小,越大,探究一 溶液的形成,例1 2018青岛 下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 ( ),A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰块,答案 A,解析 蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;花生油、面粉不溶于水,不能形成溶液;冰块与水混合属于纯净物,不属于溶液。,探究二 溶解的现象,图3-1,例2 2017邵阳 图3-1所示是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质能引起白磷燃烧( ) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐,答案B,解析 氢氧化钠溶于水放出大量热,使水温升高,达到白磷的着火点,引起白磷燃烧。,探究三 乳化作用,例3 2017绥化 下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( ) A.汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗洁精可乳化餐具上的油污 C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢,答案 D,解析 水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。,探究四 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法,例4 2018济宁 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图3-2所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( ),X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,图3-2,A. B. C. D.,答案 B,解析 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。X为NaCl固体,溶于水,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液。,探究五 溶解度及溶解度曲线,例5 2018玉林 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3-3所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 时两种物质的饱和溶液降温至t1 ,均有晶体析出,图3-3,答案C,解析 t1时,没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等,也没有指明甲、乙两种溶液是否是饱和溶液,所以溶质的质量无法确定,A错误;t1 时,甲物质的溶解度是20 g,它的意义是t1 时100 g水最多溶解20 g甲物质,所以120 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g,B错误;a点的甲溶液是饱和溶液,b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液,要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液,可以采用增加适量溶剂的方法,C正确;根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随温度升高而减小,分别将t2 时两种物质的饱和溶液降温至t1 ,甲有晶体析出,而乙没有晶体析出,D错误。,例6 2018邵阳 图3-4是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:,(1)t3 时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。,(2)t2 时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时变为不饱和溶液的是 。,(3)当A中含有少量的B,可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。,(4)t3 时,若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液,则所需加水的质量A (填“”“”或“=”)B。,CBA,C,降温,图3-4,答案 （1）CBA (2)C （3）降温 （4） 解析 （1）t3 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA。（2）C物质的溶解度随温度降低而增