（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用课件.pptx

专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 氯单质及其化合物,1.(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( ),答案 B FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。,思路分析 比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用 “Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。,审题技巧 化学性质与实际应用要对应。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,2.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 的是 ( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,疑难突破 NaCl的溶解度随温度变化不大,故经常采用重结晶的方法得到较纯的NaCl晶体。,知识拓展 Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海边的贝壳等煅烧得CaO,再溶于水即得 Ca(OH)2。,3.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问 题: (1)KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液” 中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。,写出电解时阴极的电极反应式 。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。 与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。,答案 (1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等,解析 本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物的性质、电解原理及应用。 (1)KIO3的化学名称是碘酸钾。 (2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸 化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的主要是中和H+,故“调pH”中发 生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。 (3)观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应 式为2H2O+2e- H2+2OH-。 电解过程中,阳极I2失去电子生成I ,即I2-10e-+12OH- 2I +6H2O,通过阳离子交换膜的 离子主要为K+,迁移方向是从a到b。 “KClO3氧化法”产生有毒气体Cl2,故与“电解法”相比的不足之处有:产生有毒气体Cl2,易 污染环境等。,审题技巧 注意物质形式的变化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,则“调pH”的过程可看作碱 中和HIO3的过程。,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是 ( ) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2,答案 C 本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2 与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2 SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。,审题方法 物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。,2.(2016上海单科,15,3分)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 ( ),答案 D A项,NH3可以用浓氨水和生石灰制取,可用(湿润的)红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则 说明NH3为碱性气体,正确;B项,利用浓硫酸的吸水性及溶于水时放出的大量的热,可以制HCl 气体,(湿润的)pH试纸变红,则说明HCl为酸性气体,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2,Cl2可以使淀粉碘化钾试液变蓝,则说明Cl2有强氧化性,把I-氧化成了I2,正确;D项,SO2使品红 试液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。,3.(2016课标,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小 数),答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl (或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57,解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na- ClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。 (4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还 原剂H2O2的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 4= 2, 解得x1.57。,疑难突破 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息,便可解答。,解题关键 读懂题中“有效氯含量”的含义是正确计算的前提。,4.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是 。,(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用 是 。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。 若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。,图3,答案 (15分)(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2生成 (5)稳定剂 稳定剂可以 缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,解析 (1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够 的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸 收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性 相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,C组 教师专用题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的 的是 ( ),A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,答案 C MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项 错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl24H2O,D项错误。,2.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正 确的是 ( ),A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好,答案 C A项,在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反应中,K= =K1K2Ka,A错 误。B项,由电荷守恒知c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B错误。C项,由题意知, HClO杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时,HClO、ClO-浓度相同,而在pH=6.5时,HClO浓度高于ClO-浓 度,C正确。D项,夏季温度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错 误。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,3.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过 程如下: Na2SO3溶液 Cl2 含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 I2 CCl4 (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。 (2)操作X的名称为 。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 左右反应 (实验装置如下图所示)。,实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液 为 。,(4)已知:5S +2I +2H+ I2+5S +H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘 废水中是否含有I-、I 的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉 溶液检验不出有碘单质存在; 。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,答案 (15分)(1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水 中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加 盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I ;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 I,解析 (1)S 有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S +I2+H2O 2I-+S +2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进 入水层,以便后续过程更好地富集I2。 (2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。 (3)此步反应原理为Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生 成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生的角度着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸 收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液工业上吸收尾气中的Cl2优 先选用Ca(OH)2悬浊液。 (4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用淀粉遇I2变蓝的原理加以检验;检验I 的原理 由题中信息可以得到,S 能将I 还原成I2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少 量溶液”“加入12 mL溶液”“酸化”“若则”。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 氯单质及其化合物,1.(2017四川成都七中二模,7)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 B.Al(OH)3可以作塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热 C.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D.可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸,答案 B 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率,故A正确;Al(OH)3受热分解生成H2 O并吸收大量的热量,故B错误;可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧,故C正 确;常温下Fe与液氯不反应,Fe遇浓硫酸发生钝化,故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸,D正确。,2.(2019四川泸州一诊,11)利用实验室制氯气的相应装置进行实验探究,下列装置与对应用途 均正确的是 ( ),A.装置甲用于制Cl2 B.装置乙用于收集干燥、纯净的Cl2 C.装置丙用于吸收多余的Cl2 D.装置丁用于测定余酸的浓度,答案 A A项,高锰酸钾固体和浓盐酸常温反应生成氯气,装置甲用于制Cl2,A正确;B项,氯气 比空气密度大,用向上排气法收集氯气时,导气管应长进短出,B错误;C项,氢氧化钠溶液吸收氯 气时,锥形瓶不能密闭,C错误;D项,氢氧化钠是碱溶液,应盛放在碱式滴定管中,不能盛装在酸 式滴定管中,D错误。,知识拓展 实验室制氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。(2)制取时一定 要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。(3)尾气 吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常 采用石灰乳来吸收Cl2。,3.(2019山西五市期末联考,9)在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是 ( ),答案 D A项,实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,A装置中缺少酒精灯,A错误;B项,Cl2 中含有氯化氢,Cl2不溶于饱和食盐水,通过饱和食盐水可除去氯化氢,HCl与饱和碳酸氢钠溶液 反应会生成CO2杂质,达不到除杂目的,B错误;C项,Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集Cl2, 应从长管通入气体,C错误;D项,Cl2有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,倒置的漏斗能够防止倒吸, D正确。,4.2019贵州毕节适应性监测考试(三),26“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名, 在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究学习小组在实验室制备NaClO溶 液,并进行性质探究和成分测定。 (1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置略去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的 溶液进行实验,实验现象如下表。,已知:a.饱和NaClO溶液pH为11;b.25C时,弱酸电离常数:H2CO3,K1=4.410-7,K2=4.710-11;HClO, K=310-8。,回答下列问题: 仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 。 C瓶溶液中的溶质是NaCl、 (填化学式)。 若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试 液立即褪色;实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因 。 (2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g)的实验步骤如下:,.取C瓶溶液20 mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反 应。 .用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作23次, Na2S2O3溶液的平均用量为24.00 mL。(已知:I2+2S2 2I-+S4 ) 步骤的C瓶中发生反应的离子方程式为 。 通常选用 作指示剂,滴定至终点的现象 。 C瓶溶液中NaClO含量为 g/L(保留2位小数)。,答案 (1)分液漏斗 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+2H2O+Cl2 NaClO、NaOH C瓶溶 液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO,HC 消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大,HClO具有 漂白性,使紫色石蕊试液立即褪色 (2)ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 当加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变 为无色,且半分钟内不恢复原色 4.47,解析 (1)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl,NaOH过量,所以C瓶溶液的溶质是NaCl、 NaClO、NaOH;若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,Cl2溶于水存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,HC 消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊试液立即褪 色;(2)NaClO在酸性条件下与KI溶液发生氧化还原反应,+1价Cl被还原为-1价,-1价I被氧化 为0价,反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O;淀粉溶液遇碘变蓝,所以选用淀粉溶 液指示终点,当到达滴定终点时,Na2S2O3消耗完I2,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不恢复原色; NaClOI22S2 ,所以n(NaClO)= n(S2 )= 0.100 0 molL-10.024 L=0.001 2 mol, m(NaClO)=0.001 2 mol74.5 gmol-1=0.089 4 g,因此C瓶溶液中NaClO的含量为0.0894 g0.02 L =4.47 gL-1。,解题关键 明确反应原理,结合实验流程分析各部分装置的作用及装置中发生的反应是解答 本题的关键。,审题技巧 氧化还原滴定法测定NaClO的含量时,要列出正确的关系式解题。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,5.(2018四川双流中学4月月考,10)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 B 由有白烟产生可知X为挥发性酸,则X可能为浓盐酸,也可能为浓硝酸,A错误;由溶 液变蓝可知溶液中有碘生成,则KIO3与HI发生氧化还原反应生成I2,由氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性可知,KIO3的氧化性比I2强,B正确;酸性条件下N 具有强氧化性,可氧化S 、Fe2+,则Y中不一定有S 、Fe3+,可能含有S 、Fe2+,C错误;乙醇易挥发,且乙醇能被酸性 高锰酸钾氧化,故使酸性KMnO4溶液褪色的可能是挥发出来的CH3CH2OH,D错误。,6.(2018贵州遵义四中月考,9)有关海水资源的开发利用中,各工业的操作叙述错误的是 ( ),答案 A 镁是活泼金属,在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,A错误;工业上制备单质 溴的流程是先用氯气将海水中的溴转化为单质溴,再用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集 的目的,最后用氯气氧化HBr得到溴,B正确;工业上制备蒸馏水,可以用太阳能将海水蒸发再液 化得到初步的淡水,便于节约能量,C正确;氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气,用电解得到的 Cl2和石灰乳反应可得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉,D正确。,7.(2019云南昆明4月检测,26 )碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等 方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题: (1)向反应容器中加入30 mL 40%的NaOH溶液、25.4 g I2,搅拌并加热,发生反应:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在6070 的最佳加热方法是 ,若温 度过高产生的影响是 。 (2)已知:I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案,检验反应后溶 液中存在I ,且c(OH-)c(H+)。 限选试剂及用品:1 molL-1H2SO4、2 molL-1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试 纸。,(3)向反应后的溶液中加入铁粉,产生红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为 。充分反应后,从混合物中获得NaI固体,首先应进行 (填操作名称),若 后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体,可能的原因是 。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI,投入铁屑的质量不少于 g(精确到 小数点后两位)。,答案 (1)水浴加热 I2升华,原料利用率低 (2)红色石蕊 淀粉KI 1 mol/L H2SO4 (3)2Fe+I +3H2O 2Fe(OH)3+I- 过滤 在加热过程中,NaI容易被氧气氧化(或混入过量氢氧化钠, 合理即可) 3.73,解析 (1)水浴加热能很好的控制温度,所以最佳的加热方法为水浴加热,温度过高时I2升华,原 料利用率低。(2)要检验反应后的溶液中存在碘酸根离子且溶液为碱性,可以利用碱性溶液中 红色石蕊试纸变蓝和碘酸根离子在酸性条件下和碘化钾反应生成碘单质的性质进行检验。 检验碱性溶液应使用红色石蕊试纸;在碱性溶液中碘酸根离子和碘离子不会反应生成碘 单质,所以溶液点在碘化钾淀粉试纸,试纸不变蓝,加入硫酸后试纸变蓝,所以步骤中为淀粉 KI试纸,步骤加入的为1 mol/L H2SO4。(3)反应后的溶液中含有碘酸根离子,具有氧化性,可 以将铁氧化为铁离子,在碱性条件下生成红褐色氢氧化铁沉淀,离子方程式为2Fe+I +3H2O 2Fe(OH)3+I-;反应后的混合物应先过滤除去氢氧化铁沉淀;得到的碘化钠溶液中可能含有 过量的氢氧化钠,若直接蒸发结晶可能因为含有氢氧化钠或NaI在加热过程中被氧气氧化而使 固体不纯。25.4 g I2的物质的量为0.1 mol,反应后最多生成碘酸钠0.1/3 mol,根据得失电子守恒 分析,酸根离子和铁反应的关系式为I 2Fe,则需要铁的物质的量为0.2/3 mol,则需要铁的质 量为 mol56 g/mol3.73 g。,易错警示 (3)NaI在加热过程中,容易被氧气氧化,注意I-的还原性。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:30分钟 分值:60分 一、选择题(每小题6分,共30分),1.(2019四川泸州二诊,7)化学与生活联系密切,下列说法错误的是 ( ) A.氯化钠是生活中常用的食品防腐剂 B.浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂 C.草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污 D.人们已开始使用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂,答案 B A项,高浓度的盐溶液可使细胞脱水死亡而达到防腐的作用,A正确;B项,油脂是高级 脂肪酸甘油酯,己酸乙酯不属于油脂,B错误;C项,K2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油脂在碱性 条件下水解生成可溶于水的物质,可以去除餐具上的油污,C正确;D项,ClO2和O3具有较强的氧 化性,可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用,且对人体无害,可以作新的自来水消毒剂,D正 确。,知识拓展 常见具有强氧化性的物质:HClO、O3、ClO2、H2O2、NaClO(漂白液的有效成分)、 Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)等。,2.(2018四川成都七中三诊,10)某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应 制取副产品盐酸,设计如下图装置,下列说法错误的是 ( ) A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B.装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体作用 C.装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性,D.装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液,答案 C A项,实验时先点燃A处酒精灯,当B中导管口气泡均匀冒出时再通甲烷,A正确;B项, 生成的氯气中含有水,B装置除具有控制气流速率、均匀混合气体之外,因浓硫酸具有吸水性, 还具有干燥作用,B正确;C项,装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成的一氯甲烷是气体,二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体,C错误;D项,氯化氢极易溶于水,装置D中的干燥管可以 防倒吸,甲烷的氯代产物不溶于水,从D中分离出盐酸的方法为分液,D正确。,易错警示 本题的易错点为D,要知道卤代烃难溶于水,另外本题的装置是有缺陷的,尾气中的 氯气会污染空气。,3.(2019江西红色七校联考,12)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示 的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 ( ) A.A可能是金属,也可能是非金属 B.A、B、C不一定含有同一种元素 C.B、C的水溶液可能都呈碱性 D.A的氧化物的水化物为强酸,答案 C 单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物,发生了氧化还原反应,化合价既 升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,A错误;A发生歧化反应生成B、C,则A、B、C含 有一种相同的元素,B错误;如A为S,与碱反应生成硫化物和亚硫酸盐,硫化物和亚硫酸盐的水 溶液都呈碱性,C正确;A可能为Cl2或S,则A的氧化物的水化物可能为HClO或者H2SO3,HClO、 H2SO3都为弱酸,D错误。,审题方法 中学化学常见单质中,与碱发生歧化反应生成两种化合物的有Cl2和S。解答该题 的突破口为A与碱反应生成两种化合物,则A可能为Cl2或S。,4.(2018云南临沧一中期末,27)海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,海水提溴工艺中的一个环节是把氯气通入酸 化的浓缩海水(或苦卤)中 C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂 D.由Mg(OH)2可以制得MgCl26H2O,某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2,其中装,置A的作用是制取干燥的HCl气体 A,答案 C A正确;氯气可把海水中的溴离子氧化为溴,B正确;在工业上,一般选用氢氧化钙悬 浊液作为题图中的沉淀剂,C不正确;干燥的HCl气体可以抑制氯化镁水解,D正确。,解题关键 掌握海水淡化、海水提溴、海水提镁的原理是解题的关键。,5.(2017广西桂林、崇左4月联考,11)下列实验能达到相应目的的是 ( ) A.用乙醇萃取溴水中的溴单质 B.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH C.向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应 D.向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体,答案 C 乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取溴水中的溴单质,故A错误;新制氯水中HClO具有漂 白性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误;NH4Cl溶液中N 水解使溶液呈酸性,滴加石 蕊试液,溶液变红,C正确;制取Fe(OH)3胶体应向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和FeCl3溶液,且不 能搅拌,故D错误。,解题方法 仔细审题,找准每个选项的已知信息和题目考查的知识点是什么,并结合元素及其 化合物的性质来分析是否正确。,知识拓展 具有强氧化性、强腐蚀性的物质的水溶液不宜用pH试纸来测其pH。有色溶液也 不能用pH试纸测量其pH,如FeCl3、CuSO4溶液等。,二、非选择题(共30分),6.(2019四川成都二诊,26)(15分)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污 染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。 (1)该实验中所需的氯气用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ;X中 发生反应的离子方程式为 。 (2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a (用小写字母表 示)。,(3)利用D装置将适量氨气与氯气充分混合、反应,氨气应从 (用小写字母表示)通入, 反应的化学方程式为 ;可能观察到的现象是 。 (4)唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl,现取天然脑砂进行NH4Cl 含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4 Cl+3CuO 3Cu+N2+2HCl+3H2O。 为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:,如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,答案 (1)圆底烧瓶 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O (2)debc (3)f 8NH3+3Cl2 6 NH4Cl+N2 黄绿色气体消失,有白烟生成 (4)称量H的总质量 G中不再有气泡出现 偏高,解析 (2)要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体,再干燥,才能得到干燥纯净的氯气,上 述A、B、C装置的连接顺序依次为adebc。(3)氨气的密度小,从f口进入,氯气的密度大于氨气 的密度,有利于两种气体充分混合反应,化学方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,可能观察到的 现象是:黄绿色气体消失,有白烟生成。(4)F中发生反应:2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2+2HCl+ 3H2O,G中浓硫酸将氯化氢干燥,当观察到G中不再有气泡出现的现象时,根据H中碱石灰增重, 可测定HCl的质量,故加热前要称量H的总质量。如果不用J装置,空气中的水和二氧化碳会 进入J中,测出的NH4Cl的含量将偏高。,解题关键 掌握氯气的制备原理、仪器识别、气体除杂与干燥、实验装置的连接、物质的 检验、对装置的分析评价、物质含量测定等知识。,易错警示 (4)物质含量测定实验设计时,要排除各种干扰因素。,7.(2018贵州黔东南州下学期第二次模拟,26)(15分)氯及其化合物在工农业生产和日常生活中 有着广泛的用途。 .实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效 水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在05 、 强碱性溶液中比较稳定。 (1)装置A中玻璃仪器的名称分别是 。 (2)装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2,其离子方程式为 。将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。,(3)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制 反应在05 进行,实验中可采取的措施是 。 .某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100 可以升华) (1)实验时装置A需在60100 进行的原因是 。 (2)电动搅拌棒的作用是 。,(3)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)往往残留 少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl )。 ClO2被I-还原为Cl 、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。 当pH2.0时,写出ClO2被I-还原的离子方程式: 。 当pH 为7.08.0时,ClO2的主要还原产物为 。,答案 .(1)分液漏斗、圆底烧瓶 (2)2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O HCl (3)缓慢滴加盐酸,将装置C放入冰水浴中等 .(1)温度过低,化学反应速率较慢;温度过高,草酸升华或分解 (2)将反应物充分混合(或使反应更加充分或使反应物混合均匀等合理答案) (3)2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O Cl,解析 .(1)装置A中玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶。(2)已知KMnO4与盐酸反 应生成KCl、MnCl2和Cl2,则其离子方程式为2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O;装置 B中装的是饱和食盐水,制备的Cl2通过装置B可除去HCl。(3)控制反应温度为05 ,可以采用 冰水浴冷却C装置的方法;Cl2和KOH溶液的反应是放热反应,故可以通过缓慢滴加盐酸来控制 反应温度。.(1)一般来说,升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故温度过低,化学 反应速率较慢;无水草酸在100 可以升华,故温度过高,草酸升华或分解,所以实验时装置A需 在60100 进行。(3)当pH2.0时,由图中曲线可知,ClO2被I-还原为Cl-,反应的离子方程式 为2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O;当pH 为7.08.0时,ClO2转化为Cl 的转化率较高,ClO2 的主要还原产物为Cl 。,解题关键 把握制备的反应原理为解题的关键。,C组 20172019年高考模拟应用创新题组,1.(2019 53原创冲刺卷八,9)下列实验设计及描述正确的是 ( ) A.图甲所示的实验,根据反应现象得出氧化性:MnO2Cl2I2 B.图乙所示的实验,根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C.图丙所示的实验,根据温度计读数的变化用稀硫酸和NaOH固体反应测定中和热 D.图丁所示的实验,根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱,答案 D A项,浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热,故图甲实验无法产生氯气,从而无法 观察到相应现象;B项,食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀;C项,氢氧化钠固体溶解时会有 热量放出,测出的不是中和热;D项,通入氯气时,I-和Fe2+均可反应,根据下层先变为紫红色(I-被 氯气氧化为I2),然后上层变为黄色(Fe2+被氯气氧化为Fe3+),可以判断出I-还原性大于Fe2+,进而得 出氧化性Cl2、Fe3+、I2逐渐减弱。,创新点 以课本上的常见实验考查学生分析、比较的综合实验能力,充分体现了“源于教材 又不拘泥于教材”的命题指导思想,在一定程度上考查了学生的创新思维能力。,2.(2019 53原创)某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和S )为原料进行生产并综合 利用的某些过程如下图所示。已知:KspMg(OH)2=5.610-12;KspCaMg(CO3)2KspMg(OH)2。 (1)操作是 ,过量试剂A是 。 (2)下图为KCl和NaCl的溶解度曲线。连续操作是 ,趁热过滤的原因是 。,(3)加入2 mol/L盐酸将滤液的pH调到34除去的离子是 。 (4)向滤液中通入NH3、CO2气体的顺序及原因是 。 (5)已知碳酸的 =5.610-11,次氯酸的Ka=310-8,工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反 应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液,反应的化学方程式是 。 (6)经检测,滤液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L,则镁元素最终沉淀物是 。 (7)处母液可以生产氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备 NCl3的一种方法是用如图所示装置电解,其原理是NH4Cl+2HCl NCl3+3H2。 b接电源的 (填“正”或“负”)极。 阳极反应式是 。,(8)NCl3可以和NaClO2反应制备ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是 。,答案 (1)过滤(1分) 氯化钡溶液(1分) (2)蒸发浓缩、结晶(1分) 温度高时氯化钾