（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件.pptx

专题一 常用化学计量,高考化学(课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案 A B的原子序数为5,即质子数为5,则1个质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下 苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反 应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加 的PCl键的数目小于2NA,D错误。,易错警示 易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,2.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA,答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC 和C 离子 数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧 转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,解题关键 掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移 电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。,易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D中反应左边的一个中子而错选。,3.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,答案 D 相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同,分子总数为NA的NO2和CO2混合气 体的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,A正确;乙烯和环丁烷的最简式相同,28 g乙烯和环丁 烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,B正确;NO2和N2O4的最简式相同,92 g的NO2和N2O4混 合气体含有的原子数为6NA,C正确;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,D错误。,考点二 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制,4.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,答案 B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错误;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,Na+的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中所有Na+的最外层电子总 数为86.021023,B正确;C项,NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错误;n(NaCl) =1 mol,电解后得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错误。,错因分析 本题易错选C。误将水的体积当作溶液的体积。,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1 mol,即P 数目小 于0.1NA;C项,据关系式 2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁 烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即 含有13NA个共价键。,知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。,2.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错; 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错 阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非 气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,3.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项, Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,解题关键 熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;掌握单烯烃的通式为CnH2n;注意铁与 硝酸反应产物的情况;注意标准状况下常见物质的聚集状态。,易错警示 A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力 放到了物质的化学性质,忽略了化学反应的特点;D项易忽略标准状况下物质的聚集状态而出 错。,4.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( ) A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲与 氨的物质的量之比为32。,易错警示 很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引,会先写出化学方程式再求解,而忽 略了原子守恒;同时,乌洛托品是用键线式表示的,不了解键线式的同学会觉得解题比较困难。,5.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,易错警示 A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽 略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol氧气参与反应或生成时转移4 mol电子,忽略了具体反应;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化氮的转化关系而判断错误。,知识拓展 掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 C C C等;熟记高中阶段 常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;总结C、N、O、 S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、 ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。,考点二 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制,6.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶 液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。,答案 (1)12 (2)0.100 molL-1,解析 (1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。 (2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。 2N Ba(OH)2 2 1 (0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。,7.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。 请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,答案 (4分) (1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC,解析 (1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时, 继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的Na2 CO310H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致浓度偏低;B中定容时俯视会造 成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成浓度偏低;D中操作使 用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留溶质,会造成浓度偏高。,C组 教师专用题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案 B A项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,18 g H2O含有10nA个质子,B项正 确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,2.(2014浙江理综,7,6分)下列说法 的是 ( ) A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含N 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V10-12 L)内的数个目标分子,据 此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11 molL-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变,答案 D A项,正确。B项,N 及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的 N2,正确。C项,由c= 可推算出该检测技术能测量的目标分子的浓度为 molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正确。D项,混合燃料的热值在汽 油与甲醇的热值之间,错误。,3.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,答案 D 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A项错误;溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+) =110-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=110-13 mol/L,其数目应为10-13NA,B项错误;氢氧燃料 电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,故通过的电子数目应为4NA,C项错误;由方程式可 知4N215e-,生成1 mol N2时转移电子数目为 NA=3.75NA,D项正确。,4.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案 B A项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六 元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数 为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,考点二 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2019贵州贵阳一中月考,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含的电子数均为10NA B.0.1 mol/L的硫酸氢钠溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA C.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D.50 mL 12 mol/L的盐酸与足量二氧化锰共热反应,转移的电子数小于0.3NA,答案 D 18 g H2O与18 g D2O所含的电子数分别为10NA和9NA,A错误;没有溶液体积,无法计 算阳离子的数目,B错误;1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时,转移的电子数均为2NA,C错 误;盐酸与足量二氧化锰共热反应,随着反应的进行,盐酸变稀,反应停止,转移的电子数小于0.3 NA,D正确。,易错警示 B选项易忽略没有溶液体积,D选项易忽略当盐酸变稀后与二氧化锰不反应。,2.(2019贵州黔东南州第一次模拟考试,9)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的共价键数为2NA B.1 mol OH-中含有9NA个电子 C.1 L 1 molL-1AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D.3.2 g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA,答案 D A项,常温常压下11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol,所以含有的共价键数不是2NA, A错误;B项,1 mol OH-中含有10 mol电子,即含有10NA个电子,B错误;C项,AlCl3溶液中Al3+发生 水解,所以1 L 1 molL-1AlCl3溶液中Al3+数目小于NA,C错误;D项,O2和O3均由氧原子构成,故3.2 g 混合物中含有的氧原子的物质的量n(O)= =0.2 mol,即含0.2NA个氧原子,D正确。,易错警示 A选项易忽略条件,C选项易忽略AlCl3溶液中Al3+会发生水解。,知识拓展 “标准状况”“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等,体积为22.4 L 时,其分子数不等于NA。(2)注意给出的气体体积是否是在标准状况下,如11.2 L甲烷的分子数 未必是0.5NA。,3.(2019广西梧州2月联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA B.18 g D2O中含有的质子数为10NA C.0.1 mol/L AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA D.标准状况下,2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA,答案 A 由反应前N2中N元素的化合价为0,反应后NH3中N元素的化合价为-3知,每反应产生 1 mol NH3转移3 mol电子,A正确;D2O的相对分子质量是20,18 g D2O含有水分子的物质的量小 于1 mol,因此其含有的质子数小于10NA,B错误;只有浓度,缺少溶液的体积,无法计算微粒的数 目,C错误;标准状况下,甲醇是液体,不能计算微粒的数目,D错误。,知识拓展 弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键) 之间的关系,如:1个H2O2分子、CnH2n+2分子中化学键的数目分别为3、3n+1。常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。,4.(2019贵州遵义航天高中第七次模拟考试,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是 ( ) A.标准状况下,11.2 L氟化氢中含有的电子数为5NA B.6.0 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA C.100 mL 0.1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA D.分别由H2O2和KMnO4制取等量的氧气转移的电子数目相等,答案 B 标准状况下,氟化氢为液体,不可利用气体摩尔体积进行计算,A错误;甲醛(HCHO) 和醋酸的最简式相同,均为“CH2O”,所以先计算最简式的物质的量,再根据最简式物质的量 计算混合物中含有的原子总数,原子数为 =0.8NA,B正确;因为溶液中存在:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,故阳离子数目略有增加,所以100 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的 阳离子总数略大于0.02NA,C错误;2H2O2 2H2O+O2,H2O2分解制取氧气过程中氧元素 化合价从-1升高到0,所以每生成1 mol氧气转移2 mol电子;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2, 用高锰酸钾制取氧气过程中氧元素化合价从-2升高到0,所以每生成1 mol氧气转移4 mol电子, D错误。,易错警示 A选项易忽略氟化氢在标准状况下是液体,D选项易忽略H2O2和KMnO4中氧元素的 化合价不同。,5.(2019西藏拉萨中学第五次月考,8)下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是 ( ) A.在标准状况下,2.24 L水中含有氢原子的数目为2NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA D.2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间,答案 B A项,在标准状况下,水是液态,所以2.24 L水的物质的量不是0.1 mol,氢原子数不是 2NA,A错误。B项,8.0 g Cu2S的物质的量n(Cu2S)= =0.05 mol,则n(Cu)=20.05 mol= 0.1 mol;8.0 g CuO的物质的量为n(CuO)= =0.1 mol,则n(Cu)=10.1 mol=0.1 mol,8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数是0.1NA,B正确。C项,合成氨反应是可逆反应,不能进 行到底,在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,生成的NH3少于0.1 mol,得到的NH3分子少于 0.1NA,C错误。D项,Na与氧气完全反应,无论是生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价变化都是0+1, 所以,2.3 g Na与氧气完全反应,转移的电子数一定是0.1NA,D错误。,审题技巧 B中,由O、S的相对原子质量之比为12和Cu2S和CuO中铜原子个数比为12 可知,Cu2S和CuO的混合物中Cu元素的质量分数相同。钠和氧气反应,条件不同产物不同,但 等量的钠转移的电子数相同。,6.(2019广西南宁一模,8)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是 ( ) A.等质量的N2O和CO2中,分子数均为NA B.3.1 g 31P与3.2 g 32S中,中子数均为1.6NA C.0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中,阴离子数均为0.8NA D.1 mol正丁烷与1 mol异丁烷中,化学键数均为14NA,答案 B A项,没有给出具体质量,无法算出N2O和CO2的物质的量,无法求出分子数,A错误;B 项,3.1 g 31P的物质的量为0.1 mol,中子数为(31-15)0.1NA=1.6NA,3.2 g 32S的物质的量为0.1 mol, 中子数为(32-16)0.1NA=1.6NA,B正确;C项,0.4 mol BaCl2中,阴离子为Cl-,故阴离子数为0.8NA,0.4 mol Na2O2中,阴离子为 ,故阴离子数为0.4NA,C错误;D项,正丁烷与异丁烷互为同分异构体, 分子式为C4H10,1 mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为 NA=13NA,D错误。,易错警示 A选项没有给出质量无法求出分子数。,知识拓展 常见物质中的化学键数目,7.(2019云南保山统一检测,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( ) A.100 ,pH=1的盐酸中,由水电离的H+个数为10-13NA B.氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24 L C.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA D.100 g 46%乙醇溶液中所含OH数目为7NA,答案 D A项,溶液体积未知,无法计算由水电离的H+个数,A错误;B项,没有明确是否为标准 状况,无法计算混合气体体积,B错误;C项,常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,无法计算转移的电 子数目,C错误;D项,100 g 46%乙醇溶液中,乙醇质量为46 g,物质的量为1 mol,含有OH的物质 的量为1 mol,水的质量为54 g,物质的量为3 mol,含有OH的物质的量为23 mol=6 mol,溶液 中共含7 mol OH,D正确。,解题关键 明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件、掌握物质的量的计算公式和物质结 构是解题关键。,8.2018云南昭通五校联合测试(八),10设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3NA B.5.6 g铁与硫蒸气完全反应,转移的电子数为0.3NA C.标准状况下,22.4 L CO和C2H4的混合气体的质量为28 g D.58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为NA,答案 C A项,水中还含有氧原子,错误;B项,铁与硫反应生成FeS,转移的电子数为0.2NA,错误; D项,氯化钠是离子化合物,其晶体中不含分子,错误。,9.(2018四川南充三诊,10)通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B.25 时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA,答案 C BaCl2由Ba2+和Cl-构成,故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,A错误;没有给 定溶液体积,无法计算H+的数目,B错误;H2O2的结构式为 ,17 g H2O2的物质的 量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5NA,C正确;根据反应SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl 知,生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02NA,D错误。,易错警示 A项,易忽略BaCl2是离子化合物,构成微粒是离子,B选项易忽略没有给定溶液体 积。,10.(2019四川绵阳二诊,9)下列说法正确的是 ( ) A.等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中,转移的电子数相等 B.等物质的量的 H2和 H2中,中子数之比为12 C.等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同 D.1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同,答案 B A项,氯气与水的反应是可逆反应,Cl2不能全部转化为HCl和HClO,所以等量的氯气 分别与H2O、NaOH反应,转移电子数不相等,A错误;B项,1个 H2分子含有的中子数为2,1个 H2 分子含有的中子数为4,则等物质的量的 H2和 H2中,中子数之比为12,B正确;C项,乙醇与乙 酸分子中碳元素的质量分数不等,则等质量的乙醇与乙酸中,所含碳原子数目不可能相同,C错 误;D项,1个白磷分子中含6个共价键,1个甲烷分子中含4个共价键,则1 mol白磷中含6NA个共价 键,而1 mol甲烷中含4NA个共价键,数目不相等,D错误。,思路分析 本题考查了有关物质的量的化学计算的知识,涉及氯气的性质、微粒的结构等,注 意掌握公式的运用和物质的结构。,11.(2019四川蓉城名校联盟联考,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.162 g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NA B.常温时,pH=5 的盐酸中水电离的 OH-数目为 10-9NA C.5 mol的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO-数目为 5NA D.22.4 L Cl2 与足量的铁反应,转移的电子数为 2NA,答案 A A项,淀粉和纤维素的分子式均可写为(C6H10O5)n,162 g混合物中氧原子的数为(162 g /162n gmol-1)5n=5 mol,A正确;B项,没有说明溶液的体积,无法计算微粒的数目,B错误;C项, CH3COO-在溶液中可以水解,所以数目小于5NA,C错误;D项,没有指明标准状况,无法计算氯气 的物质的量及转移的电子数,D错误。,易错警示 B选项计算溶液中的微粒数目,需要知道浓度和体积;D选项根据气体体积计算气 体的物质的量,需要知道气体摩尔体积,需要确定外界条件。,考点二 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制,12.(2019云南新平一中月考,8)配制100 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是 ( ) A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀,答案 D 称量好的固体不能直接放入容量瓶中,应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移 到容量瓶中,A错误;100 mL指的是溶液的体积,不是溶剂蒸馏水的体积,B错误;向容量瓶中转 移溶液时应用玻璃棒引流,防止液滴外溅,C错误;定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀,D正确。,知识拓展 计算时容量瓶选择问题 (1)配制“450 mL”溶液时,不能按“450 mL”计算溶质的量,因为实验室没有450 mL规格的 容量瓶,配制时要选用500 mL规格的容量瓶,计算溶质的量时,也应按照500 mL计算。(2)规格 的选择,应遵循“满足要求,最小规格”的原则。,13.(2018云南曲靖一中第三次月考,18)在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子,取该溶液 mL,用 水稀释成2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L,答案 A m g铝离子的物质的量为 mol,取该溶液 mL,则所取溶液中铝离子的物质的量 为 mol,用水稀释成2V mL 时,铝离子浓度为 mol/L,根据硫酸铝的组成可知,硫酸 根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的 倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为 mol/L,A正确。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:25分钟 分值:78分 选择题(每小题6分,共78分),1.(2019云南昆明4月复习质量检测,9)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NA B.常温常压下,12 g金刚石中含有CC键数为4NA C.1 mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D.25 时,pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA,答案 A 标准状况下,11.2 L一氧化碳的物质的量为0.5 mol,每个12C18O分子含有6+10=16个 中子,故总共含有8 mol中子,A正确;12 g金刚石的物质的量为1 mol,每个碳原子平均形成2个共 价键,所以共形成2 mol共价键,B错误;氧化锂含有Li+、O2-,过氧化钠中含有Na+、 ,故1 mol Li2O、Na2O2混合物中含有3 mol离子,C错误;没有说明溶液的体积,不能计算,D错误。,2.(2019广西柳州1月模拟考试,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA B.4.0 g由 O与D2O组成的混合物中,中子数为2NA C.标准状况下,11.2 L HF含有0.5NA个HF分子 D.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜,答案 B A项,常温下,铝片遇浓硫酸钝化,故2.7 g铝失去的电子数小于0.3NA,错误;B项, O 与D2O的摩尔质量均为20 g/mol,则4.0 g由 O与D2O组成的混合物的物质的量为 = 0.2 mol,一个 O分子含有10个中子,一个D2O分子也含有10个中子,所以0.2 mol混合物所含 中子数为2NA,正确;C项,标准状况下氟化氢不是气体,错误;D项,粗铜中含有锌、铁、银等杂质, 锌、铁先失电子,反应完成后,铜再失电子,所以电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解铜的 质量小于32 g,错误。,3.(2019四川成都石室中学二诊,8)关于NA下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,17 g羟基(18OH)所含中子数为9NA B.0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中,NH3H2O和N 的数目之和为0.1NA C.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA D.标准状况下,足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成 CCl键的数目为NA,答案 D 17 g羟基(18OH)的物质的量= = mol,一个18OH含有10个中子,则中子 数为 mol10= mol,A错误;NH3溶于水,发生NH3+H2O NH3H2O N +OH-,根据物 料守恒,0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中N元素存在于NH3、NH3H2O、N 中,则NH3H2O和 N 的数目之和小于0.1NA,B错误;溶液体积不明确,故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计 算,则转移的电子数无法计算,C错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,足量的甲烷与1 mol Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,每取代一个H,就会形成一个CCl键 和一个HCl键,1 mol Cl2参加反应形成1 mol CCl键,数目为NA,D正确。,易错警示 易错点为BD,B中要注意氨气溶于水的一系列反应都是可逆反应,判断出氨水中的 含N微粒;D中要注意甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应,断开的ClCl键的数目与形成的C Cl键数目、断开的CH键数目、形成的HCl键数目均相等。,4.(2019四川成都二诊,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A.将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数小于1.0NA B.质量均为1.7 g的OH-和OH,所含质子均为0.9NA C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA D.60 g SiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA,答案 A A项,氢氟酸是弱酸,将1.0 mol KF溶于水,氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量, 溶液中阴离子数目等于0.1NA,A错误;B项,电子质量忽略不计,质量均为1.7 g的OH-和OH,所 含质子数目均为0.9NA,B正确;C项,Na2O2 中过氧根离子是原子团,1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S 混合后阴离子总数为2NA,C正确;D项,n(SiO2)=60 g/60 gmol-1=1 mol,每个Si原子和四个O原子 形成四面体结构,所以60 g SiO2晶体中Si原子个数为NA,所含“SiO4”四面体数为NA,D正确。,解题关键 明确物质构成微粒及OH-和OH质子数计算方法是本题的解题关键。,易错警示 易错选项是D,每个Si原子和四个O原子形成四面体结构。,5.(2019云南玉溪一中第二次调研,4)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确 的是 ( ) 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98% A.配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mL B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2 mol/L,答案 A 根据c= 可知,该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4 mol/L,C错误。根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,故需要浓硫酸的体积为 =125 mL,A正确。常温下Al遇浓硫酸发生钝化,且浓硫酸为氧化性酸,加热反 应不能生成氢气,B错误。D项,浓硫酸和水的密度不同,等质量混合后体积不等于硫酸体积的2 倍,混合后物质的量浓度不是9.2 mol/L,D错误。,解题关键 掌握溶液浓度的计算,注意硫酸的浓度越大,密度越大,理解掌握物质的量浓度与质 量分数之间的关系。,6.(2019四川攀枝花第二次统考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol C2H5OH分子中含CH键数为0.6NA B.由 O与 O组成的2 g 混合物所含中子数为NA C.25 ,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 B A项,1个C2H5OH分子中含有5个CH键,则0.1 mol C2H5OH分子中CH键数为0.5 NA,A错误;B项, O与 O的相对分子质量都是20,由 O与 O组成的2 g混合物的物质 的量为0.1 mol,由于1个 O分子和1个 O分子分别含有10个中子,所以0.1 mol混合物中所 含中子数为NA,B正确;C项,pH=13的氢氧化钡溶液中OH-的浓度为0.1 mol/L,则1 L溶液中OH-数 为0.1NA,C错误;D项,SO2和O2的催化氧化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。,易错警示 C选项易误认为OH-的浓度为0.2 mol/L,D选项易忽略SO2和O2的催化氧化反应是可 逆反应。,7.2019贵州贵阳适应性考试(一),9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA B.标准状况下,2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧,生成CO2的分子数为0.1NA C.常温常压下,28 g CO含有的质子数为14NA D.常温常压下,30 g乙烷含有的共价键数目为6NA,答案 C NO和O2在常温下发生反应:2NO+O2 2NO2,反应产生的NO2会进一步发生可逆 反应:2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应后,分子总数小于2NA,A错误;在标准状况 下甲醇不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,B错误;常温常压下,28 g CO的物质的量n= = =1 mol,1个CO分子中含有14个质子,所以1 mol CO含有的质子数为14NA,C正确;常温 常压下,30 g乙烷的物质的量n= = =1 mol,由于1个乙烷分子中含有7个共价键,所以 1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NA,D错误。,易错警示 本题易忽视2NO2 N2O4的转化关系而错选A项。,8.(2019四川资阳高中二诊,9 )设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A.含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中,离子总数为3NA B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2含有的共用电子对数目为4NA C.1 L 1 molL-1CH3CH2OH水溶液中含OH的数目为NA D.将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子数为2NA,答案 A A项,Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和 构成,故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的 混合物中含3 mol离子,即混合物中离子总数为3NA,A正确;B项,标准状况下,二氯甲烷为液体,不 能用气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;C项,1 L 1 molL-1CH3CH2OH水溶液中含1 mol乙 醇分子,由于CH3CH2OH和水中均含有OH,故溶液中OH的数目大于NA,C错误;D项,71 g氯 气的物质的量为1 mol,常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,转移的电 子数为NA,D错误。,解题关键 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解答本题的关键。,9.(2018云南曲靖高三第一次复习统测,7)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA B.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数是2NA C.31 g 白磷分子中,含有的共价单键数是NA D.向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的OH-数目为0. 5NA,答案 D 碳酸钠溶液的体积未知,所以无法计算阴离子总数,A不正确;铜与硫反应生成硫化 亚铜,1 mol 铜失去的电子数为NA,B不正确;1个白磷分子中有6个共价键,31 g 白磷的物质的量 为0.25 mol,含有的共价键数目是1.5NA,C不