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会考题型示例说明:示例中题目的考试要求,分为初步了解、了解、理解(掌握)和应用(熟练掌握)四个层次;题目的难易程度,分别用易(较易试题)、中(中等难度试题)、难(较难试题)表示(供参考)。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列原子中,半径最小的是( )。 A.F B.Cl C.Br D.I 理解;易2.下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是( )。 理解;易3. 下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是( )。 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯 理解;易4. 下列各组元素中,属于同一周期的是( )。 A.碳、氧、硫 B.硅、磷、氯 C.锂、钠、钾 D.氟、氯、溴 理解;易5.下列各种气体中,通常状况下极易溶于水的是( )。 A.SO2 B.N2 C.NH3 D.Cl2 掌握;易6.下列仪器中,不能用于加热的是( )。 A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D.试管 理解;易7. 在标准状况下,0.5 molO2的体积约是( )。 A.22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L 理解;易8. 科学家在对原子核进行显微解剖时,发现了一种氟的同位素F,该同位素原子核内的中子数是 A. 9 B. 20 C. 29 D. 38 了解;易 9. 下列材料中,不属于通常所说的三大合成材料的是 ( )。A塑料 B合成纤维 C蛋白质 D合成橡胶 初步了解;易 10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是( )。 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 了解;易 11. 酸雨的形成主要是由于( )。 A. 森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡 B. 燃放烟花爆竹B. 大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料 12.下列物质中,属于弱电解质的是( )。AH2SO4 BNaOH CKNO3 DCH3COOH 了解;易 13. 下列金属中,通常采用电解法冶炼的是( )。A. Al B. Fe C. Cu D.Ag 初步了解;易 CH314有机物CH3CHCH3的名称是( )。A. 2甲基丁烷 B. 2甲基丙烷 C. 1,1二甲基乙烷 D. 三甲基甲烷 了解;易 15. 下列物质中,与甲烷互为同系物的是( )。 A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8 了解;易16.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )。 A.甲烷和乙烷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D.金刚石和石墨 了解;易17. 下列各组物质中,互为同分异构体的是( )。ACH3CH2CH2CH3和CH3CHCHCH3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCHCCH2CH3和CH2CHCH2CH3 DCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3 了解;易 18. 下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )。ACHCH BCH2CH2CCH3CH3 DCH3CHCH2 掌握;易19. 下列反应中,不属于取代反应的是( )。 A. 乙醇在一定条件下生成乙烯 B. 甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C. 苯的硝化反应 D. 乙酸乙酯的水解 了解;易20. 下列反应中,属于加成反应的是 ( )。A. CH4 + Cl2 -光 CH3Cl + HCl B. CH2CH2 + H2O -催化剂 CH3CH2OH C. + HONO2 NO2 + H2O D. CH3CH2OH CH2CH2+ H2O 了解;易 21. 下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是( )。 A.碘化钾溶液 B.碘酒 C.氯水 D.溴水 了解;易22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入( )。 A.饱和Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C.甲醛溶液 D.CuSO4溶液 了解;易 23. 下列关于纤维素的说法中,不正确的是 ( )。A纤维素是可溶于水的白色固体 B纤维素没有甜味 C纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D纤维素可用于造纸 了解;易24硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是( )。A只有硬脂酸 B只有甘油 C硬脂酸和甘油 D硬脂酸钠和甘油 了解;易25. 在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样,微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有( )。A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 氨基 了解;易 26. 下列说法中,不正确的是 ( )。A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉 B. 氨气可用于制造氮肥C. 乙烯可用于制造塑料 D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸了解;易27. 如图,在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是 ( )。AZn - 2e- = Zn2+ BCu - 2e- = Cu2+ C2H+ + 2e- = H2 DCu2+ + 2e- = Cu 了解;易28. 下列实验操作中,正确的是( )。 A. 用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码B. 向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁C. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯D. 使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 掌握;易29. 下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是( )。 A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流 了解;易30. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )。A. 称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C. 将称量好的固体NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解D. 将烧杯中的NaOH溶液,未冷却到室温即转移至容量瓶中 了解;易31向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应中可以观察到的现象是( )。 A. 产生白色沉淀,继而沉淀溶解 B. 只放出气体 C. 生成白色沉淀,且不消失 D. 既生成白色沉淀又放出气体 掌握;易32. X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有3个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是( )。A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY 理解;中33. 某主族元素的原子,核外有五个电子层,最外层有7个电子,下列关于此元素的说法中正确的是( )。 A. 其原子半径比氯的原子半径大 B. 其简单阴离子的还原性比Cl弱 C. 其单质的氧化性比Cl2强 D. 其氢化物的稳定性比HCl强 理解;中34. 在3种化合物Na2CO3、Al(OH)3、(NH4)2SO4中,跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是( )。 A. B. 和 C.只有 D. 和 掌握;中35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2,此反应的氧化剂是( )。 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 掌握;中 36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )。 A.Ba(NO3)2 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH 掌握;中37. 下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是( )。 AK+、Fe3+、Cl- BAl3+、OH-、SO42-CNa+、HCO3-、NO3- DNa+、Cl-、NO3- 应用;中38. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为( )。A0.6 mol/L B0.06mol/(L.s) C0.03 mol/L D0.03mol/(L.s) 了解;中39. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、NH3的浓度相等 D反应停止,正、逆反应速率都等于0 了解;中40.下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是( )。 A.Cl- B.F- C.NH3 D.NH4+ 理解;中41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是( )。 A. 一个金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属氢化物形成的难易 理解;中42.下列各关系中,正确的是( )。 A. 原子半径:SiC GeB. 气态氢化物的稳定性:H2OH2SH2SeC.单质的化学活动性:Cl2F2I2D.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHNaOHKOH 理解;中43. 对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是( )。 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 理解;中 44.下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是( )。 A.Na和H2O B.CO2和H2O C.Cl2和H2O D.SO2和H2O 理解;中 45.下列说法中,正确的是( )。 A.22.4 L氧气中,一定含有2 mol氧原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下,20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1:3 理解;中46. 二氧化碳和氨气各1 mol,在标准状况下相同的是( )。 A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 理解;中 47. 下列盐的水溶液呈碱性的是( )。ANaCl BCuSO4 CK2CO3 DFeCl3 了解;中48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯,其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是( )。 催化 脱水 氧化 还原 A. B. C. D. 掌握;中 49. 强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是 ( )A酸和碱的质量 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH-的物质的量 理解;中50. 下列各装置中,不能构成原电池的是( )。 盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. 了解;中52. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是( )。 ABa(NO3)2溶液 BBa(OH)2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液 应用;中53.下列叙述中,正确的是( )。 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中,一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时,一定被氧化 理解;中 54. 下列离子方程式中,书写正确的是( )。 A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H=H2O+CO2B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Fe3+3OH-=Fe(OH)3 了解;中 55将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是( )。 A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氢氧化钠掌握;中二、填空题 56. 明矾的化学式为_,它常用作_。 了解;易 57. 在HCl、NaCl、NaOH三种物质中,只含离子键的是 (填写序号),只含共价键的是(填写序号) ,既含共价键又含离子键的是(填写序号) 。 理解;易58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的_性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有_性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会_(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。 掌握;易59由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应,通常将少量钠保存在_里。 掌握;易 60碳酸氢钠俗称_,在焰色反应中呈_色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式: 。 了解;易61. 乙醇俗称_, 其分子中的官能团是_基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂,其消毒原理是它能使细菌的蛋白质_而杀死细菌。 了解;易62. 钠和钾都是活泼金属,钾比钠更_,因为钾的原子核外电子层数比钠的_,更容易_电子。 理解;易 63. 在O2和O3;12C和14C;CH4和C2H6;正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中, 互为同系物的是(填写序号)_,互为同分异构体的是(填写序号)_,互为同位素的是(填写序号)_,互为同素异形体的是(填写序号)_。 了解;易 64. 在NaCl、CH3COONa、NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_(填写序号), 呈中性的是(填写序号)_, 呈碱性的是(填写序号)_。 了解;易 65. 在乙炔、乙醛、乙酸三种物质中,能跟Br2发生加成反应的是_(填写序号),能发生银镜反应的是_(填写序号),能发生酯化反应的是_(填写序号)。 掌握;易 66. Na2O2是_色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中,CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为_,其中Na2O2的作用是(填写序号)_:只是氧化剂;只是还原剂;既是氧化剂、又是还原剂67. 2 molNH4NO3中含有 mol N, mol O。 掌握;易 68. 烷烃的通式为_。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个,其相对分子质量就增加_。 了解;易69. 烷基是烃分子中失去1个_后所剩余的部分,如:CH3的名称是_。 了解;易70. 烯烃是分子里含有_键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_。 了解;易 71. 乙醇与浓硫酸共热到170,发生_反应,生成_,浓硫酸的作用是_,反应的化学方程式为_。 掌握;易 72. 新制备的氯水呈_色,说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有_生成,说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为 。 掌握;易73. 氮族元素原子的最外层电子数为_,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐_,得电子能力逐渐_,非金属性逐渐_,其气态氢化物的稳定性逐渐_。 了解;易 74. 氨气是_色、有刺激性气味的气体,密度比空气_,_溶于水。因此,收集氨气应采用_法。检验氨气是否已充满试管的方法是_,观察到的现象是_。 掌握;易75. 一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈_性;强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈_性;强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_性。 了解;易 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N, mol O。 掌握;易 77. 原子序数为11的元素位于元素周期表中第_周期、_族,它的原子结构示意图为_,它的氧化物的化学式为_,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。 理解;易78. 原电池是一种将_能转化为_能的装置。在Cu-Zn原电池中,Zn极发生_反应,是_极;Cu极发生_反应,是_极。 了解;易79. 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_;再滴入适量乙醛溶液,加热,可观察到的现象是_,反应的化学方程式为_,此反应可用于检验_基的存在。 掌握;易 80. 从从乙醇、乙醛、乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。(1) 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_。(2) 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是_。(3) 能作为燃料使用,属于可再生能源的是_。 81. 葡萄糖的分子式为_, 它是自然界分布最广的一种_糖。葡萄糖可以发生银镜反应, 是因为其分子结构中含有_基,它还能发生酯化反应,是因为其分子结构中含有_基。 了解;易 82. 淀粉和纤维素都是重要的_糖,在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成_。工业上制造酒精的主要原料是_, 造纸及制造人造棉的主要原料是_。 了解;易83. 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中_不是天然有机高分子化合物;这三种物质水解的最终产物分别是:蛋白质:_、淀粉:_、脂肪:_。 了解;易 84. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出,这种作用叫做_。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液,蛋白质会_,这种变化叫做蛋白质_。 了解;易 85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下,跟氢气发生_反应, 生成固体的油脂, 该反应叫做油脂的_或_。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是_和_, 该反应又称为_反应。 了解;易86. 在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这10s内A的化学反应速率为_。 了解;易87. 某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的几种或全部。现进行以下操作:用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色;取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断,原溶液中一定含有 和_离子,一定不含有_离子。 掌握;中88. 有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断(写分子式): A是 ,B是 ,C是 。 掌握;中 89. 有A、B、C三种无色溶液,可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸,B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。由此判断 (填化学式):A是_溶液、B是_溶液、C是_溶液。 掌握;中90. 要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),应加入什么试剂?并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。(1)硫酸钾溶液(碳酸钾):试剂 ,离子方程式 ;(2)铁粉(铝粉):试剂 ,化学方程式 ;(3)乙烷(乙烯):试剂 ,化学方程式 。 掌握;中91. 质量相同的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为_,所含原子总数之比为_,所含氧原子数之比为_。 掌握;中92. 现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构;Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。写出它们的元素符号:X_;Y_;Z_ 理解;中93现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,A、B是同周期相邻元素,B、C是同主族相邻元素。写出它们的元素符号:A_;B_;C_ 理解;中94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷,写出其完全燃烧反应的化学方程式:_;若将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可观察到的现象是_,反应的离子方程式为_。 95. 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液,观察到的现象是_,反应的离子方程式为_。继续加入过量的NaOH溶液,观察到的现象是_,反应的离子方程式为_。 掌握;中 96. 氯与溴两种单质的氧化性_比_强,试写出有关反应的化学方程式_。溴的原子结构示意图为,氯的原子结构示意图_,根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因_。 掌握;中 97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物(CxHy)完全燃烧的化学方程式 ,并说明如何用化学方法验证其产物 。 掌握;中 98. 硝酸是一种强氧化剂,能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时,可看到有_色气体产生,反应的化学方程式为 ;有些金属如_等在冷的浓硝酸中会发生钝化,所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。 掌握;中99. 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答:(1)甲物质含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_。(2)乙物质含有三种元素,常温下为无色液体,能跟金属钠反应放出氢气:经测定,乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为_。 (3)在一定条件下,乙可转化为丙,丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热,有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为_。 掌握;难100. 在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为 、 ;将处理后的气体充入座仓时,为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定,还应采取的措施是_。 掌握;难101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中,已知Na+、Cl、K+物质的量浓度分别是0.80 molL1、0.70 molL1、0.40 molL1,则SO42的物质的量浓度是 。 掌握;难 102. 物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素,且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答: (1) A的分子式为:_。 (2) 点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸(A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水),试求混合气中A的体积分数 _(精确到0.01)。(设氧气在空气中的体积分数为0.20) (3) 将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶, 用玻璃片盖好瓶口, 经光照一段时间后, 可观察到的现象是_。 应用;难三、实验题103. 实验室常用_和_两种药品混合加热的方法制备氨气,反应的化学方程式为 ,收集氨气常用_法。 掌握;易 104. 检验某白色粉末是铵盐的方法是:_。 熟练掌握;易 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4,检验SO42存在的方法是:_。 熟练掌握;易106. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ,将生成物溶于水,溶液呈 色。 掌握;易107在实验室制取乙烯的装置图(右图)中,仪器A的名称是 。A中加入的两种试剂是 。反应温度应控制在_。反应的化学方程式为 。 了解;易108. 根据实验室制取氯气的装置图,请回答:(1)氢氧化钠溶液的作用是_。(2)若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中,观察到的现象是_。(3)写出实验室制取氯气的化学方程式: 。 掌握;易109实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:(1)需选用_容量瓶(填序号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL(2)需量取98%浓硫酸的体积为_mL。(3)浓硫酸与水混合时,正确的操作方法是_。(4)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_(填序号)。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 掌握;易110钠跟水反应的过程如下图所示,试写出该反应的化学方程式: ;中加入酚酞试液后观察到的现象是 。 掌握;易111某同学进行如下实验,检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低,由此判断Al跟盐酸的反应是_热反应、Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_热反应。试写出中反应的离子方程式:_。 了解;易112如图,在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中, 锌是_极, 铜是_极。原电池反应中能量的转化形式是_ 。了解;易113. 如右图向品红溶液中通入足量的SO2,可观察到的现象是_; 反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间, 又可观察到的现象是_。 掌握;易114. 某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验,回答下列问题:(1)指出该装置图中的2

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