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长乐一中多媒体系列课件之 高二化学,第三章 电解质溶液 单元复习,授课教师 吴昌煜,（2 课时）,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的PH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。 C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,二、电离平衡和水解平衡,续前表：,应用举例：,4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2S H + + HS HS H + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪 种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体,分析：,D,三、水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH ）c（H+） ( 25时，KW = 1.0 1014 ),2、溶液的酸碱性和PH值,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,5、在不同的温度下，水的离子积 K 25 = 1 1014 ，K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是（ ）。 A水的PH值随温度升高而增大 B在35 时，c（H +） c (OH) C水在25 ，电离程度大 D水的电离是吸热的,D,5、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 PH 变为7，应采用的方法是 （ ）。 A加水稀释到1000 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba(
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