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文档简介

盐类的水解,Na2CO3？,动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,实验探究,7,7,=7,7,=7,7,实验结果：,碱性,中性,中性,酸性,酸性,碱性,实验结果统计分析及推理：,碱性,中性,酸性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,讨论：,为什么CH3COONa的水溶液显碱性呢？,（1）醋酸钠溶液呈碱性,说明溶液中 C(H+) 和C(OH-)有什么关系？ （2）水所电离的C(H+) C(OH-) ,为什么醋酸钠溶液中C(H+) 和C(OH-)会出现（1）的关系？ （3）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水所电离的C(H+)或C(OH-)的浓度发生变化？为什么？ （4）CH3COO怎样引起溶液呈碱性？,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,讨论：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,H2O OH- + H+ + NH4Cl = NH4+ + Cl- NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化铵在溶液中的变化:,第三节 盐类的水解,一、 盐类的水解,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,破坏了水的电离平衡。,以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？,分析思考,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,盐类水解的条件：,盐中必须有弱离子盐必须溶于水,2.规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,练 习,1.Al2(SO4)3溶液中的 离子与水中的 离子结合生成 ,使溶液中的C(H+) C(OH-),溶液呈_ 性。,2. NaClO溶液中的 离子与水 中的 离子结合生成 ，使溶液中的C(H+) C(OH-), 溶液 呈 性。,Al3+,OH -,Al(OH)3,HClO,H+,ClO-,碱,酸,3.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,4. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,5. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁,A,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐
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