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普通高中课程标准实验教科书,化学1 (人教版),第三章 金属及其化合物,金属的化学性质,第一课时,青铜器,铁器,铝合金,想一想：日常生活中我们常用到 哪些金属?,在室温下除汞外, 都是固体; 大多数金属不透明，有金属光泽； 易导电,导热; 具有较好的延展性.,利用了它们的哪些性质呢？,根据初中所学,举例说明金属能与哪些物质 反应。,思考与交流:,金属与氧气(非金属),与酸溶液(如制H2) ,与盐溶液反应(如Fe和CuSO4反应),2.画出Na, Mg, Al的结构示意图,分析它们的原子结构有哪些特点,与金属的化学性质有什么联系。,金属元素原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子,发生氧化反应,表现出还原性.,通过观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？,可用小刀切割, 金属钠很软,钠的“真面目”呈银白色，具有美丽的光泽,常温钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠:,Na + O2 = 2Na2O,思考与探究： 如果在空气中加热钠， 又会发生什么变化呢？,1、钠与氧气的反应,在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。,实验室钠要如何保存?,一、金属与非金属的反应,实验与探究,把这一小块金属钠放在石棉网上 加热，有什么现象？,现 象: 钠受热先熔化,与氧气剧烈 反应并发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体 -过氧化钠 (Na2O2),实验结论：,钠和氧气发生发应，条件不同， 现象不同，产物也不同， Na2O2稳定性比Na2O强,科学探究：,用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么 现象?为什么会有这种现象？,铝能和氧气发生反应吗？,再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后， 用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。 又有什么现象呢？,现象：,铝箔发红卷缩,失去光泽，,熔化的铝并不滴落。,我们在日常生活中为什么经常用 到铝制品呢?,铝制品表面总是覆盖着氧化物保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用.,2、铝与氧气的反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3,铁锈,金属元素的最外层电子数较少,最外层电子容易失去,单质往往表现出还原性,当遇到氧化剂时, 就会发生氧化还原反应.,金属除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气,硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物.,结论：,1取一小块金属钠，放在蒸发皿里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质；燃烧时火星四射 A B C D,课堂练习：,C,2.关于钠的叙述中,正确的是 ( ),A.钠是银白色的金属,硬度很大,B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金 属钠燃烧剧烈,产生黄色火焰,生成过氧化钠,C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠,D.金属钠的熔点高,燃烧时不融化,B,小 结,金属能与非金属,酸溶液和一些盐溶液发生反应,3 金属与氧气反应在表面能生成一层氧化膜,
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