高中化学同步课件《原子结构》.ppt

原子结构,临川十六中 黎瑛,一、历史:原子结构模型的演变,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。,3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4. 1911年， 卢瑟福通过实验事实，提出 行星式原子结构模型（有核原子模型）,5. 1913年， 波尔提出了“电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动”,6. 电子云模型（1927年1935年）：现代物质结构学说,7. 1919年，卢瑟福和他的学生查德威克在原子核里发现了质子，1932年查德威克又在原子核内发现了中子。（“原子不可再分”观念瓦解）,查德威克（James Chadwick，18911974）英国实验物理学家,二、原子的构成、原子核的构成是怎样的,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,表5-1 构成原子的粒子及其性质,思考：原子的特点是什么？,质量数（A）：忽略电子质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。,核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数,特点1、原子呈电中性（中性原子）：,特点2、原子的质量主要集中在原子核：,质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N),元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,讨论：要确定原子种类至少要知道：质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)中的几个量？一个具体的原子怎样表示？,a代表质量数（A） b代表核电荷数（Z） c代表该离子所带电荷数 d代表化合价,讨论：,2、在简单阴、阳离子中，核外电子数与a、b、c、d之间的关系：,阴离子：核外电子数 = b + c,阳离子：核外电子数 = b c,阴、阳离子中均有： c = d,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ ( 8 ) 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,看教材89页第2段文字后，讨论 ：宏观物体的运动特征和微观物体核外电子的运动特征，有什么区别？,思考,质量很小； 运动范围很小； 运动速率很大； 不能准确测定其位置、速率和运动轨迹,1、核外电子运动特征（相对于 宏观物体而言）,三、原子核外电子排布,2、对核外电子运动的描述电子云,一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现的机会的模型，形象称为“电子云”。,小黑点表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。 电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是以小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的几率高低。 是立体图形，并非平面图形。,请描述：氢原子的电子云的特征？,模拟电子云生成FLASH,1、电子层：核外电子运动的不同区域 看成不同的电子层。,四、核外电子的排布,3、阅读并分析表5-2：稀有气体元素原子电子层排布后，总结 ：原子核外电子排布的一般规律：,阅读、思考,“一低四不超”,思考：稀有气体旧称“惰性气体”，意指性质