高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件.ppt

新课标人教版课件系列,高中化学 必修,3.2.2铝的重要 化合物,教学目标,知识与能力 1.了解铝的几种重要化合物的性质。 2.理解Al(OH)3的两性。 【教学重点及难点】 Al(OH)3的两性。 【教学方法】 实验探究法 【教学用品】： KAl(SO4)212H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5molL1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 molL1 HCl 2 molL1 NaOH,铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %,含量：OSi Al Fe,用耐磨的Al2O3 做成的轴承,耐高温氧化铝 陶瓷坩埚,一、氧化铝(aluminum oxide)的主要性质：,（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分）,红宝石,蓝宝石,探究氧化铝是否具有两性,方案 仪器 药品 步骤 现象 反应 结论,氧化铝是两性氧化物,取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液,试管、滴管,氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液,氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O,2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。,（2）化学性质：,实验室如何制备少量氢氧化铝？,用硫酸铝和氨水制备,氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱,实验37,得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？,铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠,偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O =Al(OH)3 + NaCl,偏铝酸钠和铝盐反应 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl,（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。,一、氢氧化铝(aluminum hydroxide)的主要性质：,探究氢氧化铝是否具有两性,氢氧化铝是两性氢氧化物,方案 仪器 药品 步骤 现象 反应 结论,取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液,试管、滴管,氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液,实验38,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,1、与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,2、与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,偏铝酸钠,（2）化学性质：,硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，