高三年级化学复习课件《无机推断》.ppt

专题复习： 无机推断 （第一课时）,无机推断的常见题型：,1、围绕物质（原子）结构的推断,2、侧重于主要元素化合物性质的推断,3、侧重对反应类型的考查,4、侧重于一框多解的推断,5、围绕变价态（量不同产物不同）的推断,6、侧重于利用数据、框图的推断,考试说明（海南卷）相关要求：,了解物质的组成、结构和性质的关系。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。,考试说明（海南卷）相关要求：,从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。 从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 认识化学键、离子键、共价键的含义，了解离子键和共价键的形成。,例1：短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，请回答下列问题： （1） X元素是 族元素，通常X元素在化合物中体现 价； （2） Y元素的原子结构示意图是 ； （3） 则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ） AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7,A,+1 +6 -2,+1 +5 -2,+1 +5 -2,+1 +5 -2,A,+1,15 2 8 5,例1要求运用的知识（掌握）：, 电子排布规律 = 元素； 原子结构、元素位置与性质（化合价）的相互推导,例2、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请回答下列问题： X元素在周期表中的位置是 周期 族。 C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 C 的 电 子 式 是 ， C分子的结构呈 形。 分析同主族元素性质递变规律的时候，发现B、C物质沸点反常的高，是因为 。,此点为选考考察内容,氢键,三角锥,例2要求运用的知识（掌握）：, 常见物质的性质：色、态； 10e-微粒； 常见物质电子式和空间构型（选考）； 如何甄别、获取最有用的信息。,无机结构推断的知识基础：,练习1： A元素的原子最外层电子数是 a ，次外层电子数是 b ；B元素的原子M层电子数是（a - b），L层电子数是（a + b）。 回答下列问题： B元素的原子结构示意图： ； 则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ） AB3A2 B BA2 C A3B2 D AB2,B,4,2 6,14 2 8 4,最外层有电子，则a+b=8,练习2： A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11 。D和E可以按11形成典型的离子化合物。根据以上信息回答下列问题： 问题：,考试说明（海南卷）相关要求：,了解物质的组成、结构和性质的关系。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。 从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。 从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 认识化学键、离