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高三化学 第一单元 晶体的类型与性质 单元复习,1、晶体,类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。,具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。,NaCl晶体结构示意图,Na+,Cl-,Go to 3D,CsCl晶体结构解析图,Cs+,Cl-,CsCl晶体结构示意图,Go to 3D,干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）,CO2 分子,Na+,Cl-,干冰晶体结构分析图,CO2 分子,干冰晶体结构分析图,CO2 分子,金刚石晶体结构示意图,C原子,正四面体结构单元,硅晶体结构示意图,Si原子,正四面体结构单元,二氧化硅晶体结构示意图,Si原子,结构单元,O原子,石墨晶体结构示意图,C原子,正六边形结构单元,石墨晶体中的邻层交错现象,金属晶体,金属原子,自由电子,金属的延展性1,金属原子,金属的延展性2,金属原子,自由电子,2、晶体比较,3、几种性质的解释,（5）相似相溶原理。,（4）HF、H2O、NH3的沸点反常原因,（3）解释离子晶体溶于水或熔化时可以导电；,（2）解释金属晶体的导电性、导热性、延展性；,（1）以氢键知识说明固体水的密度反常；,教学延伸： 晶体熔点比较：,4、金属晶体:离子半径小，熔点高，如，NaKNa-K。,3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；,2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如HIHBrHCl；,1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小,熔点高，如，NaClKCl、KFKCl等；,一般：原子晶体离子晶体分子晶体,练习：,1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。 （1）NaOH：熔点318.4 ，沸点1390 ，易溶于水，熔融时能导电。 （2）SO2：熔点-72.7 ，沸点-10.08 。 （3）B：熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大。 （4）SiC：熔点2327 ，硬度大。,离子晶体,分子晶体,原子晶体,原子晶体,2、问答题： （1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8 ，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。,（2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O 键是否受到破坏。,分子
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