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_高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 Mg3N2Mg+Cl2 MgCl2Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+CO2 2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2Mg2+CO32-MgCO3MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OMgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2Mg(OH)2+2H+Mg2+H2OMg(OH)2 MgO+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O22Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl2 2AlCl32Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融) 4Al+3O2Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+2H+Fe2+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe+Cu2+Cu+Fe2+FeO+2HClFeCl2+H2OFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeCl2+Cl22FeCl3FeS+2H+Fe2+H2S2Fe3+Fe3Fe2+4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1原子结构示意图:2单质(1)在周期表中位置:第三周期A族(碱土金属) (2)物理性质:银白色,质软,轻金属,硬度较小,熔沸点较低。 (3)化学性质与非金属反应 (发出耀眼白光),常温形成致密氧化膜 与非金属氧化物反应 与非氧化学性质酸反应 与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸)反应,不放出H2 与水反应 (能使酚酞变红) 与盐溶液反应,能置换出后面的金属 (4)冶炼: (5)用途:制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 3化合物(1)MgO物理性质:白色粉末,密度小,熔点高,硬度大,难溶于水。 化学性质:碱性氧化物, (缓慢) 制法:MgCO3 MgO+CO2 用途:耐火材料 (2)Mg(OH)2:难溶性中强碱: (3)MgCl2:无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体,具有可溶性盐的通性。 (4)KClMgCl26H2O(光卤石):从中可提取MgCl26H2O 二、铝1原子结构示意图:2在周期表中位置:第三周期A族 3单质(1)物理性质:银白色,质软,轻金属。 (2)化学性质与金属反应常温下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+2Al3+3H2 注:常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。 与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 与强碱液液反应: 与盐溶液反应,置换后面的金属 (3)冶炼: (熔融电解) (4)用途:制轻合金、飞机、汽车、轮船部件,导线,炊具、还原剂,铝热剂。 4化合物(1)Al2O3物理性质:白色难溶固体,熔点高,硬度大。 化学性质:两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法: 用途:制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。 (2)Al(OH)3:两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状物 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O (3)AlCl3:具有可溶性盐的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中。 (4)NaAlO2:易水解而显碱性,只存在于强碱性溶液中AlO2+ H+ H2OAl(OH)3 (5)KAl(SO4)212H2O(明矾):属复盐,易水解生成胶状Al(OH)3,可做净水剂。 三、铁1原子结构示意图: 能失去最外层2个电子及第三层1个电子 2在周期表中位置:第四周期第族,属过渡元素 3存在游离态:少量存在于陨石中。 化合态:赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 4单质(1)物理性质:银白色,=7.86gcm3,熔点1535;纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化。 (2)化学性质:典型金属,有金属通性。 与非金属反应与O2:常温干燥空气中不易与O2反应 ,但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀;铁粉能在纯氧中燃烧: 与卤素: I2+Fe FeI2与硫: 与酸反应非氧化学性质酸: 与浓硝酸、浓硫酸:常温下钝化,加热时反应 与盐: 与水: (3)冶炼: 5化合物(1)氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4 (2)氢氧化物:Fe(OH)2、Fe(OH)3 (3)盐:亚铁盐:FeSO47H2O(绿矾) 铁盐:FeCl3、Fe2(SO4)3 络盐:Fe(SCN)n3n(n=16) 四、合金(1)概念:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)特点:合金性质不是各成分金属性质的总和;硬度
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