化学必修二实验册的内容.doc

_ 目录1.甲烷与氯气的反应.22.石蜡油的分解实验.33.苯的性质.44.乙醇的性质.55.乙醇的催化氧化.66.乙酸的酯化反应实验.77.糖类和蛋白质的特征反应实验.88.糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验.99.铝热反应.1010.海带中碘元素的分离及检验.11必修二（61）页 实验名称甲烷与氯气的反应【目的】了解甲烷的性质；学习取代反应【实验用品】铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸【实验原理】CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4CH4+Cl2CH3Cl【步骤】1. 取2支硬质大试管，收集甲烷，氯气，分别用铁架台固定好。2. 其中一只试管用黑纸套好，另一只放在光亮处。3. 片刻后，观察。【现象】【结论】【作业】甲烷与氯气反应如果体积比超过1：4氯气会有剩余吗？必修二（67）页 实验名称石蜡油的分解实验【目的】通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课【实验用品】铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝【实验原理】石蜡油分解产生乙烯【步骤】实验操作： 1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，2.石蜡油生成一定量的气体，将该气体通入高锰酸钾溶液中，后观察。3.通入溴的四氯化碳溶液中，观察。4. 4.收集气体，在试管口点燃，观察。【现象】【结论】【作业】石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号，下同)。只有甲烷只有乙烯烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是。(3)碎瓷片的作用是(填序号)。防止暴沸 有催化功能积蓄热量 作反应物(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_必修二（69）页 实验名称苯的性质【目的】通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系【实验用品】试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。【实验原理】苯在常温下不与溴加成，不能与高锰酸钾发生氧化反应。【步骤】实验操作： 1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后观察；2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察。【现象】【结论】【作业】苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的，不能作为这种判定的主要依据是 ( ) A 苯不跟溴水发生加成反应 B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C苯的一元取代物无同分异构体 D苯的邻位二元取代物无同分异构体 必修二（73）页 实验名称:乙醇的性质【目的】通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。【实验用品】试管，试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠【实验原理】2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2【步骤】实验操作： 1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠；2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞，用小试管收集验纯；3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。【现象】【结论】【作业】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面 B钠块熔化成小球 C钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈 D钠块表面有气体放出必修二（74）页 实验名称：乙醇的催化氧化【目的】通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理【实验用品】试管，试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇【实验原理】2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O【步骤】实验操作：1.向一只试管中加入35毫升无水乙醇；2.取一根1015厘米铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热；3.插入乙醇中，反复几次。注意观察。【现象】【结论】【作业】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂必修二（75）页 实验名称：乙酸的酯化反应实验【目的】1. 通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。【实验用品】酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。【实验原理】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O【步骤】1、组装仪器，检查装置气密性。2、在一支试管中加入少量碎瓷片，再加入约3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。3、按教材第75面图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。4、观察实验现象，并闻产物的气味。【现象】【结论】【作业】在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。试回答下列问题： （1）酯化反应（定义）： 。 反应现象： 反应化学方程式： （2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？ （3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ （4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？ （5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ （6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？必修二（79）页 实验名称：糖类和蛋白质的特征反应实验【目的】熟悉糖类蛋白质的特征【实验用品】新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖滴管、小试管【实验原理】1. 加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。2. 在常温下，淀粉遇碘变蓝。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质【步骤】1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。【现象】【结论】【作业】有关糖类,蛋白质的特征反应将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与碘水 新制Cu(OH)2 浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（）A.显蓝色；无红色沉淀；显黄色B.不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C.显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D.不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色必修二（79）页 实验名称：糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验【目的】了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应【实验用品】蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜【实验原理】双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖；油脂在酸或碱催化下可水解；蛋白质在酶或催化剂作用下可水解，生成氨基酸。【步骤】1. 取1毫升20%的蔗糖溶液，加入34滴稀硫酸。2. 水浴加热5分钟后取少量溶液，加氢氧化钠调溶液至碱性。加入新制氢氧化铜，加热35分钟，观察记录。【现象】【结论】【作业】填空： （1）高温杀菌的原理是利用_。 （2）使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是_。 （3） 鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是_（4） 分离和提纯蛋白质的方法是_（5） （食盐中加碘,这里碘指的是_，其中碘元素的化合价为_。 （6）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。 必修二（89）页 实验名称：铝热反应【目的】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质【实验用品】圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台【实验原理】镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。【步骤】1.取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。 2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。 3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。【现象】【结论】【作业】按要求回答下列问题：(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有(填编号)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl必修二（91）页 实验名称：海带中碘元素的分离及检验【目的】分离及检验海带中的碘元素【实验用品】坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架(铁圈)、酒精灯、玻棒、滤纸、漏斗、漏斗架(铁圈)、烧杯、火柴、剪刀、刷子、铁圈、烧杯、试管、量桶、酒精灯、分液漏斗【实验原理】化学方法分离、检验植物样品中元素2MnO4+16H+10I2Mn2+5I2+8H2OClO+6I+6HCl+3I2+3H2OMnO2+4H+2IMn2+I2+2H2O2NO3+4H+2I2NO2+I2+2H2O2H2SO4+2NaISO2+I2+Na2SO4+H2O2I+H2O2+2HI2+2H2O2I+Cl2I2+2ClI+O2+4H2I2+2H2O【步骤】1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液12滴，观察现象。5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。7.在3号试管中加入食