安徽省蚌埠田家炳中学2019_2020学年高一化学上学期开学考试试题.docx

安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一化学上学期开学考试试题满分：100分；考试时间：60分钟一选择题（每小题4分，共15小题，共60分）1. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取3下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间4. 根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A. CaCO3 B. P2O5 C. CuO D. KMnO45. 完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )A. HClHNO3 B. Ba(OH)2BaCl2 C. K2SO4KNO3 D. Fe2O3Fe(OH)36. 物质的分类如下图所示：甲 乙由图判断下列说法中不正确的是 ( )A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一 定是酸性氧化物7. 下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD. 标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4 L/mol8. 下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A. S2- HS- B. HCO3- CO2 C. 2Cl- Cl2 D. Cu2+ Cu9. 下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ( )A. Br2发生了还原反应 B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应11. 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶液B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液12. 同温同压下，1mol H2和 1mol O2，它们的 ( )A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同13. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 为NA14. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl15. 如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是 ( )选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钙B稀硫酸镁盐酸碳酸钙C水氢氧化钠水硝酸钙D水氧化钙盐酸镁A. A B. B C. C D. D二填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）1. 在14.2g硫酸钠中：(1) 含有的Na+ 的数目是_；(2) 含有的SO42- 的质量是_；(3) 含氧原子的物质的量是_。2. 结合元素周期表，用化学用语回答下列问题:(1) 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。2 He氦4(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_种； i元素位于第_周期第_族。(3) 元素f是第_周期_族元素，请在右边方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填标号）。A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl三解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）1.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。（2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？_ 2. 为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g50505050剩余固体的质量/g16.7513.5m12.2计算：（1）表中m=_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）2019年高一化学开学模拟卷参考答案一 选择题（每小题4分，共15小题，共60分）1. B 2. B 3. C 4. B 5. D6. C 7. B 8. C 9. B 10. A11. D 12. B 13. C 14. D 15. D二 填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）1. (1)（3分一空）1.2041023 ；(2) 9.6g ；(3) 0.4mol 2. (1) (2分) ；(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、B（2分）；(3)（4分） 三、A族；。(4) （2分）AD三解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）1.（1）（2分一空）盐酸（或硝酸）；氯化钡（或硝酸钡）（2）（4分）用一支洁净的试管取洗涤液少许，向洗涤液中滴加氯化钡溶液，如果无明显现象，说明MgCO3 沉淀已经洗涤干净，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。 2.（1）（2分） 12.2 （2）(3分) 反应后剩余的固体质量为铜的质量，即m（Cu）=12.2g，样品中铜的质量分数为 (3) （5分）第一种解答方法：设反应共产生氢气的质量为x锌的质量为: 20g-12.2g=7.8gZn+2HCl=ZnCl2+H265 27.8g xx=0.24g 即m(H2)=0.24g 因为 M(H2)=2g/mol 所以 n(H2)= 0.24g/2g/mol=0.12mol答:反应总共产生气体的物质的量为0.12mol。第二种