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阶段检测(四)一、选择题(每题3分,共48分)1(2019贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法比电解水制备氢气更环保、更经济C明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附杂质D粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案A解析煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,A错误。2(2019江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是()A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:TsB甲烷分子的比例模型:CCOCl2的结构式为:DH2O2的电子式为:H2H答案C解析核内质子数为117、中子数为174的核素Ts表示为:Ts,A错误;B项表示球棍模型,B错误;根据有机物结构特点,COCl2的结构式为:,C正确;H2O2是共价化合物,电子式为:HH,D错误。3(2019广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子数之和为0.1NA答案A解析甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O,根据CH4CO2失去8e,则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为8NA2NA,A正确;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不为0.5 mol,所含共价键数不为2NA,B错误;2SO2O22SO3为可逆反应,不能进行完全,因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA,C错误;根据物料守恒,1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中H2S、HS和S2三种粒子数之和为0.1NA,D错误。4(2019山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式为。下列有关它的说法正确的是()A与苯乙烯、互为同分异构体B一氯代物有2种C1 mol该物质燃烧,最多可以消耗9 mol O2D常温下为液态,易溶于水答案A解析环辛四烯分子式为C8H8,苯乙烯、分子式为C8H8,它们的结构不同,因此互为同分异构体,故A正确;环辛四烯只有一种氢原子,其一氯代物有1种,故B错误;根据烃燃烧的通式,1 mol该物质燃烧,消耗O2的物质的量为 mol10 mol,故C错误;烃难溶于水,环辛四烯常温下为液态,难溶于水,故D错误。5(2019山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是()A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO2H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO2H=SO2H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NHOH=NH3H2O答案A解析微粒的还原性Fe2Br,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,是Fe2先发生反应,离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A正确;硫酸少量时发生反应:HCO=HCO,不放出气体,B错误;硝酸具有强氧化性,亚硫酸钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,不是复分解反应,C错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液,发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为:NHHCO2OH=CONH3H2OH2O,D错误。6(2019广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价1125、31下列叙述错误的是()A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性:ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物答案C解析根据表中数据知,X的原子半径最小,且其正化合价为1,则X为H;只有W、Y、Z为同周期元素,R为第A族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以R是Na元素,W、Y、Z都属于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素。由表格数据可知,A正确;由H、O、N三种元素形成的化合物,其晶体可能是分子晶体,如HNO3,也可能是离子晶体,如NH4NO3,B正确;同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:FON,所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性:NH3H2ObaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右答案B解析b点是向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH),A正确;用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,盐酸的pH变化较大,醋酸的pH变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中表示盐酸,表示醋酸,且溶液导电性:cbc(AuCl)c(OH)c(H)答案B解析b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液,由电荷守恒可知2c(H)2c(Na)2c(OH)2c(AuCl),由物料守恒可知:2c(Na)c(AuCl)c(HAuCl4),由得2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCl),故A正确;由题图1可知,起始20 mL 0.1 molL1 HAuCl4溶液的pH3,说明酸为弱酸,b点酸恰好反应掉一半,pH5,说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度,则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等,故B错误;c点溶液的pH7,根据电荷守恒可知,c(Na)c(AuCl),故C正确;d点时,HAuCl4与NaOH恰好完全反应,此时溶液的溶质为NaAuCl4,AuCl水解,溶液显碱性,所以c(Na)c(AuCl)c(OH)c(H),故D正确。15(2019北京海淀高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)H2(g)H123 kJmol1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是()A氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率D一定温度下,控制进料比越小,越有利于提高丁烯的产率答案C解析原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,同时氢气也是丁烷催化脱氢的生成物,增大氢气的浓度,不利于该反应平衡的正向移动,由图1可知维持一定的进料比,有利于提高丁烯的产率,当过大时,丁烯的产率呈下降趋势,故A错误;由图2可知,当温度大约高于590 时,由于副反应的发生,导致副产物增多,而丁烯的产率是下降的,故B错误、C正确;由图1可知,当进料比处于1左右时,丁烯的产率最高,并不是进料比越小,越有利于提高丁烯的产率,故D错误。16(2019河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g,溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:向一份溶液中加入10 mL 0.2 molL1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 molL1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 molL1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 gB向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4ClC原样品NH的质量分数为21%D无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl答案D解析加入10 mL 0.2 molL1的盐酸与之充分反应,收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL (0.002 mol),说明一定含有NH4HCO3,盐酸完全反应,碳酸氢铵不一定完全反应,所以1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g,A错误;反应加入了盐酸引入氯离子,所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,不能说明原样品中一定含有NH4Cl,B错误;根据关系式2NH3H2SO4,向另一份溶液中加入足量的6 molL1氢氧化钠溶液,加热,产生的氨气的物质的量为0.025 L0.15 molL120.0075 mol,原样品NH的质量分数为100%27%,C错误;NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的质量分数分别为22.8%、33.6%、22.5%,而样品中,NH的质量分数为27%,所以一定含有NH4Cl,D正确。二、非选择题(共52分)(一)必考题17(2019广东重点中学高三期末联考)(12分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:已知:.铈的常见化合价为3、4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。.酸浸中发生反应:9CeO23CeF445HCl3H3BO3=Ce(BF4)311CeCl36Cl227H2O请回答下列问题:(1)焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1x)xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:_。(2)在酸浸中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)操作的名称为_,在实验室中进行操作时所需要的硅酸盐仪器有_。(5)“操作”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3已完全沉淀。(已知:KspCe(OH)31.01020)(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4全部被还原成Ce3,再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性:Ce4KMnO4;Ce(OH)4的相对分子质量为208)。答案(1)将铈氧化为四价,便于与其他稀土元素分离2xCOCeO2=CeO2(1x)2xCO2(2)8H2Cl2CeO2=2Ce3Cl24H2O(3)避免Ce3以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3全部转化为CeCl3,提高产率)(4)过滤分液漏斗、烧杯(5)9(6)95.68%解析(1)通过焙烧氟碳铈矿,可将铈氧化为四价,便于与其他稀土元素分离。尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1x)xO2(0x0.25)的循环,可知CeO2具有氧化性,可氧化CO生成CO2,则CeO2消除CO尾气的化学方程式为2xCOCeO2=CeO2(1x)2xCO2。(2)在酸浸中用盐酸溶解CeO2,有少量铈进入滤液,可知有Ce3生成,且产生黄绿色气体,此气体为Cl2,则此时发生反应的离子方程式是8H2Cl2CeO2=2Ce3Cl24H2O。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF,这样做的目的是避免Ce3以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率。(4)操作为固液分离,应选择过滤操作;操作为萃取,则所需要的硅酸盐仪器有分液漏斗、烧杯。(5)溶液中的c(Ce3)等于1105 molL1,可认为Ce3沉淀完全,根据KspCe(OH)3=c(Ce3)c3(OH)11020可知,c(OH) molL11105 molL1,此时溶液的PH为9,即加入NaOH调节溶液的pH应大于9即可认为Ce3已完全沉淀。(6)用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液,主要是氧化溶液中剩余的Fe2,根据得失电子守恒知,剩余Fe2的物质的量为0.1000 molL10.02 L50.01 mol,则还原Ce4消耗的Fe2的物质的量为0.03300 mol0.01 mol0.02300 mol,根据Ce4Fe2=Fe3Ce3,则Ce4的物质的量为0.02300 mol,该产品中Ce(OH)4的质量分数为100%95.68%。18(2019哈尔滨六中高三期末)(12分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Hr(Na)的原因是_。(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子的中心原子的杂化形式是_,空间构型是_。(4)下表列出了钠的卤化物的熔点:化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_;NaCl晶格能是786 kJ/mol,则NaF的晶格能可能是_。A704 kJ/mol B747 kJ/molC928 kJ/mol(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm,Na半径为102 pm,则H的半径为_pm;NaH的理论密度是_g/cm3(保留三位有效数字)。H1、Na23(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx1.3H2O,具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构,已知CoOx层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶胞,则x_。答案(1)哑铃(或纺锤)AD(2)电子层数多(3)sp3三角锥形(4)NaF和NaI同属于离子晶体,r(F)r(I),离子半径越小,熔点越高C(5)1421.37(6)2解析(1)钠的价电子为3s1,钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为;基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形,其中Na2S4中存在的化学键有:钠离子与S间的离子键、SS之间的非极性共价键,故选A、D。(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子SO的中心原子S与另外3个O原子形成3个键,有1个孤电子对,故其杂化形式是sp3,空间构型是三角锥形。(4)NaCl晶格能是786 kJ/mol,r(F)小,晶格能大,则NaF的晶格能可能是928 kJ/mol。(5)NaH具有NaCl型晶体结构,NaH晶体的晶胞参数a488 pm(棱长),Na半径为102 pm,H的半径为142 pm,该晶胞中钠离子个数864,氢离子个数1214,N

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